2018版高考届一轮复习鲁科版第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案31

2018版高考届一轮复习鲁科版第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类学案31

第2章　元素与物质世界 第1节　元素与物质的分类 考纲定位 考情播报 ‎1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。‎ ‎2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎5．了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。‎ ‎2015·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT7‎ ‎2014·全国卷ⅠT8/全国卷ⅡT7‎ ‎2013·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT7‎ ‎2012·全国卷T8(C、D)‎ 考点1| 物质的组成和分类 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．物质的组成 ‎(1)构成粒子 ‎(2)元素与物质的关系 元素组成, ‎(3)元素在物质中的存在形态 ‎①游离态：元素以单质形式存在的状态。‎ ‎②化合态：元素以化合物形式存在的状态。‎ ‎2．同素异形体 ‎(1)由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。‎ ‎(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。‎ ‎3．物质的分类 ‎(1)简单分类法概述 ‎①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。‎ ‎②分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。‎ ‎(2)熟记常见无机化合物的分类 无机化合物 ‎(3)几类物质的概念 ‎①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。‎ ‎②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。‎ ‎③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。‎ ‎④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。‎ ‎⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。‎ ‎⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。‎ ‎[应用体验]‎ 请把下列物质的序号填写到如图的括号中：‎ ‎①氯气　②HClO　③苛性钠　④铁　⑤小苏打　⑥过氧化钠　⑦二氧化碳　⑧氧化铝　⑨氧化铜 ‎[提示]　(按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨　⑦　④　①　②　③　⑤　⑦　⑨　⑧‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　物质的组成和构成粒子 ‎1．下列说法正确的是________(填序号)。 ‎ ‎ (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 ‎(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 ‎(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 ‎(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 ‎(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 ‎(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物 ‎(7)任何化合物均由原子构成 ‎(8)OH－和—OH属于相同的原子团 ‎(9)NH、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同 ‎[答案]　(2)(3)(4)‎ ‎2.由不同种类的原子构成的物质可能是(　　)‎ ‎①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属 ‎⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨　　　 B．②④⑥⑧⑩‎ C．①③ D．全部 D　[不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。]‎ 角度2　物质的分类 ‎3．(2017·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是(　　)‎ A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D．海水、氯水、氨水均为混合物 D　[A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。]‎ ‎4．有下列氧化物 ‎ ‎①CaO　②SO2　③N2O5　④Mn2O7　⑤Na2O2‎ ‎⑥Al2O3　⑦FeO　⑧SiO2　⑨CO　⑩P2O5　⑪NO2　⑫Cl2O3‎ 请回答：‎ ‎(1)金属氧化物有____________________(填序号，下同)，‎ ‎(2)碱性氧化物_________________________，‎ ‎(3)酸性氧化物_________________________，‎ ‎(4)两性氧化物________________________。‎ ‎[答案]　(1)①④⑤⑥⑦　(2)①⑦　(3)②③④⑧⑩⑫　(4)⑥‎ 物质分类辨析 ‎(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7‎ 为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。‎ ‎(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。‎ ‎(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。‎ ‎(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。‎ ‎(5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。‎ ‎(6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH。‎ ‎(7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等 考点2| 分散系　胶体　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．分散系 ‎(1)组成 ‎(2)分类 ‎①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。可用如下方式直观地表示：‎ ‎②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：‎ 如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； ‎ 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。‎ ‎2．胶体 ‎(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。‎ ‎(2)制备Fe(OH)3胶体的实验 ‎①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎②化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎(3)性质与应用 ‎ [应用体验]‎ ‎1．你知道哪些胶体？请列举出来。‎ ‎[提示]　①烟或雾　②鸡蛋白的溶液　③血液　④淀粉溶液　⑤豆浆　⑥牛奶　⑦墨水　⑧Fe(OH)3胶体　⑨硅酸胶体 ‎2．实验探究 ‎(1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)将FeCl3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是 ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是 ‎______________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎[提示]　(1)FeCl3与H2O发生水解反应 ‎(2)不能；氨水中的c(OH－)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀 ‎(3)正电荷 ‎(4)产生红褐色沉淀　(NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉 ‎(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　常见分散系的比较 ‎1．(2017·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　) ‎ ‎【导学号：99682041】‎ ‎①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤　　　　 B．②③⑤‎ C．②③④ D．①③④⑥‎ C　[纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。]‎ ‎2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　) ‎ A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋‎ D．Z中分散系能产生丁达尔效应 B　[A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。]‎ 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子直径 小于1 nm ‎1～100 nm 大于 ‎100 nm 性质 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过 滤纸 能 能 不能 能否透过 半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔 效应 有丁达尔 效应 静置分层或 沉淀 角度2　胶体的性质及其应用 ‎3．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－‎7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)‎ A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”‎ C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 C　[根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，A错；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B错；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C对；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D错。]‎ ‎4．下列事实与胶体性质无关的是________(填序号)。‎ ‎①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 ‎②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ‎③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ‎④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ‎⑦明矾和FeCl3可用作净水剂 ‎⑧ O3、H2O2均可用于水的净化杀菌 ‎[解析]　①选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；②选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；③选项蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；④选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀消失；⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体；⑥静电除尘的原理是电泳现象；⑦明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；⑧O3、H2O2‎ 的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。‎ ‎[答案]　②⑧‎ 关于胶体的深化理解 ‎(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm，而不是丁达尔效应。‎ ‎(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。‎ ‎(4)胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理，胶体一般没有杀菌的作用。‎ 考点3| 物质的性质、变化及其常见转化 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．物质的性质和变化 ‎(1)物质的性质 ‎①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。‎ ‎②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。‎ ‎(2)物质的变化 ‎①物理变化是指没有新物质生成，即没有化学键断裂和形成。‎ ‎②化学变化是指有新物质生成，即有化学键的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。‎ ‎2．酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化 ‎3．化学反应类型的三种分类 ‎(1)根据反应物、反应产物的种类与数目 ‎(2)按反应中是否有电子转移分为 ‎(3)按反应的能量变化分为 ‎[应用体验]‎ ‎1．下述性质属于物理性质的有________(填序号)。‎ ‎①氯化铜溶液的导电性　②金属性和非金属性　③石灰石可溶于稀盐酸　④浓硫酸不挥发　⑤用四氯化碳可擦去圆珠笔油　⑥蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛　⑦医用酒精可用于皮肤消毒　⑧活性炭净水 ‎[提示]　④⑤⑧‎ ‎2．下列变化属于化学变化的有__________(填序号)。‎ ‎①升华　　　②萃取　　　③脱水　　　④蛋白质变性 ‎⑤分液　　　⑥水解　　　⑦同素异形体互相转变 ‎⑧电解　　　⑨蒸馏(分馏)　　⑩盐析　　⑪焰色反应 ‎⑫电离　　　⑬熔融盐导电　　⑭金属导电 ‎⑮金属锈蚀　⑯裂化 ‎[提示]　③④⑥⑦⑧⑬⑮⑯‎ ‎3．下列反应不能生成Na2CO3的是________(填序号)。‎ ‎①Na2O2与CO2　②NaNO3与K2CO3　③NaOH与CO2‎ ‎④CaCO3与NaOH　⑤NaHCO3与NaOH　⑥Na2O与CO2‎ ‎[提示]　②④‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　物质的性质、变化及其应用 ‎1．(2015·全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) ‎ A．氨水　　　 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 B　[A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。]‎ ‎2．(2017·邯郸市一模)下列说法不正确的是(　　)‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 C　[A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C.青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确。]‎ ‎3．(2014·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是(　　)‎ A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 A　[A.活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，故正确。B.油污属于酯类物质，可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用，防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。]‎ 常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化 角度2　常见物质间的转化 ‎4．(2015·江苏高考改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ D．FeFe2(SO4)3(aq)Fe(OH)3‎ A　[B项，MgCl2(aq)电解时不能生成Mg；C项，蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3‎ ‎，而是生成水解产物Fe(OH)3；D项，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4。]‎ ‎5．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)‎ ‎①Cu　②CaO　③NH3·H2O　④S　⑤CO2　⑥HNO3‎ A．①②③　　　　　 B．①④⑥‎ C．②⑤⑥ D．全部 D　[CuCuCl2，CaOCaCl2，NH3·H2ONH4Cl，SNa2S，CO2CaCO3，HNO3 Cu(NO3)2。]‎ ‎6．(2017·石家庄模拟)已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) ‎ 选项 A B C D X 酸 碱性氧化物 盐 羧酸 Y 碱 酸 碱 醇 D　[羧酸与醇反应生成酯和H2O，酯不属于盐。]‎ ‎7．(2015·福建高考) 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 A　[H2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。]‎ 常见物质间转化的几个误区 ‎①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。‎ ‎②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。‎ ‎③NH3催化氧化不能直接生成NO2。‎ ‎④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。‎ ‎⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。‎ ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　　全新理念　探究高考　明确考向　　　‎ ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)(2015·全国卷Ⅱ)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O均可用作食品干燥剂。(　　)‎ ‎(2)(2014·全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污的原理是Na2CO3可直接与油污反应。(　　)‎ ‎(3)(2013·全国卷Ⅰ)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　)‎ ‎(4)(2012·全国卷)医用酒精的浓度通常为95%。(　　)‎ ‎(5)(2015·天津高考)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。(　　)‎ ‎(6)(2015·安徽高考)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。(　　)‎ ‎(7)(2015·浙江高考)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。(　　)‎ ‎(8)(2015·江苏高考)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。(　　)‎ ‎(9)(2015·海南高考)煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2。(　　)‎ ‎(10)SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，故三者均与H2O反应生成相应的含氧酸。(　　)‎ ‎[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×‎ ‎2．一题串知，覆盖高考考什么 ‎(2016·全国乙卷改编)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。‎ ‎(1)m、p、q、r的分子式分别为________、________、________、________。s的成分有________________________(写分子式)。[考查物质的转化关系及推断]‎ ‎(2)q的水溶液和明矾均可净水，其原理相同吗？________，明矾的净水原理是_______________________________________。[考查胶体的性质及应用]‎ ‎ (3)n＋m―→q＋r是置换反应吗？_____________________________。‎ 为什么？__________________________________。[考查反应类型]‎ ‎ (4)证明酸性H2CO3>q的化学方程式为________________________________。‎ ‎[考查物质的酸性判断依据]‎ ‎(5)物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：‎ ABCD(酸或碱)‎ ‎①若D为碱，则A为何种物质？并写出A、B、C、D的转化关系。‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎②若D为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎[考查物质的转化关系及应用]‎ ‎(6)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。__________________________。‎ ‎[考查非金属氧化物与酸性氧化物的关系]‎ ‎[答案]　(1)H2O　CH4　HClO　HCl　CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4‎ ‎(2)不相同　明矾水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水 ‎(3)不是　产物中无单质生成 ‎(4)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO ‎(5)①Na；NaNa2ONa2O2NaOH ‎②N2；N2NONO2HNO3；‎ NH3；NH3NONO2HNO3；‎ S；SSO2SO3H2SO4；‎ H2S；H2SSO2SO3H2SO4；‎ C；CCOCO2H2CO3‎ ‎(6)非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，例如：SiO2是酸性氧化物，但其不与水反应