2021届高考化学一轮复习破解溶解度曲线审题障碍

2021届高考化学一轮复习破解溶解度曲线审题障碍

破解溶解度曲线审题障碍 ‎【典题】已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2‎ ‎【精析】因NaCl的溶解度受温度的影响不大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,A正确;因MgCl2能够水解,水解产生了氢氧化镁和氯化氢,加热水解平衡正向移动,氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁,B错误;因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯,C正确;反应MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl中因为NaCl溶解度小而从溶液中析出,使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行,D正确。‎ 答案:B ‎1.固体溶解度 概念:在一定温度下,某固体物质在‎100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。‎ 计算:固体物质溶解度S=×‎100 g。‎ 影响溶解度大小的因素:‎ ‎(1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。‎ ‎(2)外因:‎ ‎①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。‎ ‎②温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。‎ ‎2.气体的溶解度 概念:通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。‎ 影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大。‎ ‎3.溶解度的表示方法 ‎(1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度:‎ 温度 ‎/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ 溶解 度/g ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎168‎ ‎202‎ ‎246‎ ‎(2)曲线法 ‎4.利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 ‎(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。‎ ‎(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。‎ ‎【知识拓展】‎ IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)规定:一个饱和溶液的组成分析结果就是那个溶质的溶解度。通过指定溶质在指定溶剂中的比例来表示。溶解度可以是物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、摩尔比等。‎ 高氯酸铵可用作火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:‎ ‎(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)‎ ‎(1)‎80 ℃‎时浸取液冷却至‎0 ℃‎过滤,滤渣的主要成分为____________(写化学式)。 ‎ ‎(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______________。 ‎ ‎【解析】(1)‎80 ℃‎时浸取液主要含有NaClO4和NaCl,NaClO4溶解度受温度影响较大,而NaCl受温度影响很小,当冷却至‎0 ℃‎时,NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出,所以滤渣中主要物质是NaClO4。‎ ‎(2)反应器中含有NaClO4,加入氯化铵饱和溶液后,根据不同物质的溶解度相对大小关系,可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出,发生反应的离子方程式为N+ClNH4ClO4↓。‎ 答案:(1)NaClO4　(2)N+ClNH4ClO4↓‎