人教版高二化学24电离平衡（第二课时）课件

人教版高二化学24电离平衡（第二课时）课件

电离平衡 第一节 （ 第二课时 ） 可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？ 若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？ 以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？ 弱电解质的电离过程中包含 ： （ 1 ） 分子电离成离子； （ 2 ） 离子结合成分子。 二、电离平衡 v t’ t v 电离 v 分子化 电离平衡 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。 影响电离平衡有哪些因素 （ 1 ）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （ 2 ）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （ 3 ）其他因素 讨论： 1 、 在盐酸中加少量 NaCl 固体，在醋酸溶液中加少量 NaAc 固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？ 2 、在 0.1mol/L 醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中 c (H + ) 怎样变化？ 3 、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？ 问题： 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、 电离平衡常数（ K ） 看课本自学相关内容并思考： （ 1 ）什么叫电离平衡常数？ （ 2 ）电离平衡常数的化学含义是什么？ （ 3 ）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （ 4 ）影响电离平衡常数的因素是什么？ 弱电解质电离程度相对大小的参数 一 电离平衡常数（ K ） 对于一元弱酸 HA H + +A - ， 平衡时 K a = c ( H + ) . c ( A - ) c (HA) 对于一元弱碱 MOH M + +OH - ， 平衡时 K b = c ( M + ) . c ( OH - ) c (MOH) 意义： K 值越大，电离程度越大，相应酸 ( 或碱 ) 的酸 ( 或碱 ) 性越强。 K 值只随温度变化。 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 。 例 ： H 2 CO 3 H + +HCO 3 - 一 (1) HCO 3 - H + +CO 3 2- 一 (2) 每一步的电离程度是不一样的。 (9) 写出 H 3 PO 4 在水溶液中的电离方程式。 H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - 一 (1) H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2 - 一 (2) HPO 4 2 - H + + PO 4 3 - 一 (3) 就 电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ 对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的， K 1 》K 2 （一般要相差 10 5 ）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 ------- 电离度 α α = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 讨论：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算 α 的关系式？