【化学】陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试(实验班)试卷
陕西省西安中学2019-2020学年高一下学期期中考试(实验班)试卷
本试卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一.选择题(共23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项符合题意)
1.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族
2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现非金属性最强的元素,Z的周期序数等于族序数,W与Z相邻。下列说法不正确的是( )
A.X2与X3互为同位素 B.Y的氢化物可刻蚀玻璃
C.Z的氧化物可用作耐火材料 D.W的氧化物可用作光导纤维
3.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称,下列有关Ti和Ti的说法正确的是( )
A.Ti和Ti原子中均含有22个质子 B.Ti和Ti的中子数相同
C.Ti元素的相对原子质量为49 D.Ti和Ti为同一核素
4.下列叙述正确的是( )
A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低在电子层上
C.两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
5.根据元素周期表判断,下列叙述中正确的是( )
A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D.由左至右第8、9、10三列元素中都是金属元素
6.已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子的符号正确的是( )
A.R B.R C.R D.R
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.Al(OH)3与NaOH溶液反应,Mg(OH)2不与NaOH溶液反应
B.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
C. 酸性:HNO3>H3PO4
D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A.K Na Li B.N O F
C.Ca2+ K+ Cl- D.Ba2+ Ca2+ Mg2+
9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间
铬能与稀盐酸发生反应
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
10.下列叙述不正确的是( )
①分子内一定含有共价键 ②离子键就是阴、阳离子的静电引力
③沸点:SnH4 >GeH4>SiH4>CH4 ④非金属原子间不可能形成离子化合物
⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
⑥水分子很稳定,是因为水分子之间存在氢键作用
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.①②④⑥ B.②③④⑦ C.①④⑤⑥ D.全部都不正确
11.下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是( )
A.Na2O2 B.CH4 C.SO2 D.H2O2
12.下列化学用语中,正确的是( )
A.CCl4的电子式为
B.CaCl2的电子式为
C.HClO的结构式为H—Cl—O
D.用电子式表示HCl的形成过程为
13.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )
A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3
C.Q1+Q2
2Q3
14.对于反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中的能量关系可用如图表示
B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小
C.若将该反应设计成原电池,则锌为负极
D.理论上当转移4 mol电子时放出2Q kJ热量
15.如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
16.下列说法正确的是( )
A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应原理是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电时正极是Pb,负极是PbO2
17.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式,下列说法正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的碱性增强
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
18. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A.a处通入氧气,b处通入氢气
B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-===2H+
C.通入O2的电极为电池的正极
D.该装置将化学能最终转化为电能
19.下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是( )
A.决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂
B.用Cu和稀硝酸反应制备NO时,改用63%的浓硝酸可以加快产生NO的速率
C.可逆反应进行到一定限度时,正、逆反应速率相等,各物质的浓度也相等
D.工业生产过程中,提高化学反应的限度有利于节约原料和能源
20.相同温度下,有关反应速率的下列说法中正确的是( )
A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1 NaOH溶液反应的速率相同
B.大理石块和大理石粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
C.等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
21.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
22.在容积固定的容器中,发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),下列方法中能证明已达到平衡状态的是( )
①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等③v正(H2)=2v逆(HI) ④一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化
A.①④ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑤
23.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
二、非选择题(共4小题,共54分)
24.(12分)现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm):
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高
正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低
负化合价
-2
-3
-1
-3
(1)⑧号元素在周期表中的位置是______________________________;表格中元素处于同一主族的是___________________________________。 (用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式_______________________;
________________________。
(3) ④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________(用物质化学式表示)。
25.(16分) X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题:
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中,原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4) Y和Z的气态氢化物中,热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5) Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。
26.(12分)如图所示,组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀硫酸时,灯泡亮, Mg电极上发生的反应为____________________;Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中SO42-
向_____移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时,理论上消耗负极材料的质量为___ g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,Al电极上发生的反应为____________________________。
b.若灯泡不亮,其理由为________________________。
27.(14分))化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL (标准状况)
100
240
464
576
620
①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),分析该段反应速率快的可能原因是 。
②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是 (填字母)。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为 。
【参考答案】
一、 选择题(每小题2分,共46分;每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
D
C
D
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
A
B
D
C
C
C
D
D
题号
21
22
23
答案
B
A
C
二、非选择题(本题包括4道小题,除标注外每空2分,共54分)
24.(12分)
(1)第二周期ⅢA族; Li、Na和N、P(该空每组2分,共4分)
(2)
(3) HClO4
25. (16分)
(1) (2)Na (3) Cl->O2->Mg2+(4) H2O
(5) NH4Cl 离子键和共价键
(6) 2H2O22H2O+O2↑
(7)Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
26.(12分)
(1) Mg-2e-===Mg2+ ;2H++2e-===H2↑;镁电极 ;6
(2)亮; a.Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O
27.(14分)
(1)①2~3 ;该反应放热,此时温度较高且盐酸浓度较大 ②0.025 mol·L-1·min-1
(2)CD
(3)①3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g) ②AC ③10%