2020届二轮复习第13题　化学实验基础知识综合判断作业

2020届二轮复习第13题　化学实验基础知识综合判断作业

第13题　化学实验基础知识综合判断 题组一 突破“基本操作或现象”陈述型判断题 ‎1.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也"。运用化学知识对其进行分析,则这种方法是(　　)‎ A.分液 B.升华 C.萃取 D.蒸馏 答案　D　根据“浓酒和糟入甑,蒸令气上”,表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离,此方法为蒸馏。‎ ‎2.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A.用量筒量取25.00 mL Na2CO3溶液 B.用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气 C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2‎ D.向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色 答案　D　A项,量筒只能读到0.1 mL,无法用量筒量取25.00 mL Na2CO3溶液;B项,氨气极易溶于水,应该用排空气法收集氨气;C项,木炭与浓硫酸共热产生二氧化碳和二氧化硫气体,二者都能够使澄清石灰水变浑浊,应该先除去二氧化硫再检验二氧化碳;D项,向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,NO2与水、O2转化成硝酸,溶液变为无色。‎ ‎3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗。正确的操作顺序是(　　)‎ A.①②③④⑤ B.②④⑤③①‎ C.④②③①⑤ D.②④①⑤③‎ 答案　B　粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴,提纯时,为减少NaOH的用量,可先用水洗,可除去溴化铁和少量溴,然后加入10%的NaOH溶液洗涤,可除去溴,再用水洗除去碱液,经干燥后进行蒸馏可得溴苯,所以正确的操作顺序为②④⑤③①。‎ ‎4.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B.加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体 C.放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4‎ D.鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取 答案　B　A项,加热时NaHCO3分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;B项,CuCl2属于强酸弱碱盐,在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,盐类水解反应是吸热反应,加热,水解平衡右移,由于生成的HCl大量挥发,促进水解平衡进一步向右移动,所以直接蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2晶体;C项,利用胶体粒子不能透过半透膜,小分子、离子可以透过半透膜的性质差异,采用渗析法对胶体进行提纯;D项,氯水与NaBr、NaI分别反应生成溴单质和碘单质,两种卤素单质溶解在CCl4中呈现不同的颜色,可以鉴别。‎ ‎5.下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离 B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸 C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液 D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有SiO‎3‎‎2-‎ 答案　B　A项,溴与乙烯反应,与甲烷不反应,但甲烷可溶于四氯化碳,应选溴水洗气分离;B项,碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,与AlCl3溶液反应也生成白色沉淀,同时生成无色无味的气体,与稀硫酸反应只生成无色无味气体,现象不同,可以鉴别;C项,食盐中一般添加碘酸钾,淀粉遇碘单质变蓝色,遇碘的化合物无明显现象;D项,向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能为氢氧化铝,也可能为硅酸。‎ ‎6.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)‎ A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+‎ B.向某盐溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有NH‎4‎‎+‎ C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3·H2O能大量共存 D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎ 答案　B　A项,应先加KSCN溶液,溶液不变红,排除Fe3+的干扰,再滴加氯水检验Fe2+;B项,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中含有NH‎4‎‎+‎;C项,Ag+与NH3·H2O不能大量共存;D项,SO‎3‎‎2-‎在酸性溶液中能够被NO‎3‎‎-‎氧化成SO‎4‎‎2-‎,从而反应生成硫酸钡沉淀,则该溶液中可能含有SO‎4‎‎2-‎或SO‎3‎‎2-‎或二者都存在,若溶液中含有Ag+,也会出现同样的现象。‎ ‎7.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2‎ C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+‎ D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO 答案　D　A项,“溶解”操作中溶液温度不宜过高,否则过氧化氢会分解;B项,铜帽溶解后,溶液中存在过氧化氢,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2‎ ‎,防止后面消耗过多的锌粉;C项,固体溶解后溶液中存在Cu2+、H+,都与锌粉反应;D项,“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧不能得纯净的ZnO。‎ ‎8.黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂,一种制备黄血盐的工艺如下所示:‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A.HCN溶液有剧毒,含CN-的废水必须处理后才能排放 B.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“试剂X”可能是K2CO3‎ D.“废水”中含量较多的溶质为CaCl2‎ 答案　B　A项,CN-水解产生HCN,故含CN-的废水必须处理后才能排放;B项,产品为含有结晶水的化合物,故“系列操作”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;C项,“脱钙”应加入可与Ca2+反应同时补充K+的物质,故所用的“试剂X”可能是K2CO3;D项,加入KCl是为了交换Ca2+,故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2。‎ 题组二　突破微型实验方案设计型评价题　　　　　　 　　　　　 　　　　　 ‎ ‎1.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液+稀硫酸 生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO‎3‎‎2-‎ B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产生误差 C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌,蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 答案　C　A项,无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有CO‎3‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎、SO‎3‎‎2-‎、HSO‎3‎‎-‎;B项,若用湿润的pH试纸测盐酸(酸性)、氢氧化钠溶液(碱性)、氯化钠溶液(中性)的pH,则pH分别会偏大、偏小和无影响;C项,浓硫酸倒入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,产生的刺激性气味气体是二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性;D项,苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键,乙烯可使溴水褪色,苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色。‎ ‎2.利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置Ⅱ中实验现象正确的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ Ⅱ中实验现象 A 浓盐酸 碳酸钙 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 溶液由红色变为浅红色 B 浓氨水 氧化钙 硫酸亚铁溶液 产生大量白色沉淀 C 冰醋酸 乙醇和 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 溶液分层,上层为油状液体 D NH4Cl NaAlO2‎ 紫色石蕊试液 溶液由紫色变为蓝色 溶液 溶液 答案　D　A项,反应生成二氧化碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应,碱性减弱,观察到Ⅱ中溶液由红色最终变为无色;B项,反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;C项,酯化反应需要加热,图中装置没有加热装置,不能生成乙酸乙酯;D项,NH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀,同时逸出氨气,氨气的水溶液显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色。‎ ‎3.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到实验目的的是(　　)‎ 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保护法 酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾 烧杯、电流表、导线、胶头滴管 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 C 配制1.000 mol/L NaCl溶液 NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液 大小试管、酒精灯 答案　A　A项,酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中,加入铁氰化钾后,无蓝色沉淀生成,说明铁作正极被保护;B项,铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应,无镁条和氯酸钾反应不能发生;C项,用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等,另外还缺少试剂蒸馏水;D项,酯化反应需要用浓硫酸作催化剂,无浓硫酸作催化剂,反应不能发生。‎ ‎4.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+‎ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1mol·L-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)Ksp(Ag2S)‎ 答案　C　A项,因生成的Br2中含有Cl2,则不能证明还原性I->Br-;B项,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖碳化发生氧化还原反应生成二氧化硫,二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色;C项,直接加热碳酸钠不产生二氧化碳,间接加热碳酸氢钠固体就能产生二氧化碳,说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定;D项,硝酸银过量,均发生沉淀的生成反应,而不发生沉淀的转化,故不能比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小。‎ ‎5.标准状况下,下列实验用如图所示装置不能完成的是(　　)‎ A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量 B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目 D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 答案　C　A项,在烧瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物,然后将水从分液漏斗放下,通过产生气体的量可计算Na2O2的量;B项,在烧瓶中放入金属钠,然后将有机物从分液漏斗放下,根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个数;C项,该实验装置需要测量生成气体的量进而计算,测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水时无法产生气体,用该装置不能完成实验;D项,可通过比较单位时间内Fe3+和Cu2+使双氧水分解产生气体的多少来比较催化效率。‎ ‎6.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为 H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯 D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 答案　A　装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:CO+PbO Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A正确;装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B错误;实验完毕时,先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极易发生倒吸,造成危险,故C错误;尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集等方法,但不能用NaOH溶液吸收,故D错误。‎