高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第8章 水溶液中的离子平衡第3节 盐类的水解

高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第8章 水溶液中的离子平衡第3节 盐类的水解

第三节 盐类的水解 3. 特点 (1)一般来说，水解反应是________的，水解程度很微弱，存在水 解平衡。 (2)水解反应是________反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。 【想一想】 发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 【答案】 不一定，弱酸与弱碱生成的盐，如CH3COONH4，由于 CH3COOH与NH3·H2O的电离程度一样大，所以CH3COO-和 NH+4的水解程度一样大，因此CH3COONH4溶液呈中性。 【想一想】 同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH 的大小顺序如何？为什么？ 【答案】 溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。因为酸性HCO-3< H2CO3＜CH3COOH，越弱越水解，水解程度：CO2-3>HCO- >CH3COO-。 二、盐类水解的影响因素 1. 内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度________，溶液的碱性越 ________。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度________，溶液的酸 性越________。 2. 外因 (1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。 (2)浓度：①增大盐溶液的浓度，水解平衡________，水解程度 ________，但水解产生的离子浓度________；加水稀释，水解平衡 ______，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。 ②增大c(H＋)，促进________的水解，抑制____________水解；增 大c(OH－)，促进________的水解，抑制________的水解。 【想一想】 配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀硫酸中，并 加入少量铁屑？ 【答案】 用稀硫酸溶解是为了抑制Fe2+水解；加入少量铁屑是为了防 止Fe2+被空气中的氧气氧化。 【答案】一、1. 水电离出的H＋或OH－　弱电解质　2. H＋　降低　 OH－　降低　水的电离平衡　增大　碱性　酸性　3. (1)可逆 (2)中和　4. 否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋　 酸性　pH＜7　是　CH3COO－、ClO－、CO2－3　碱性　pH＞7 二、1. (1)越大　强　(2)越大　强　2. (1)右移　增大　(2)①右移　 降低　增大　右移　增大　降低　②弱酸根　弱碱阳离子　弱碱阳 离子　弱酸根　右移　增多　降低　增大　红色加深　左移　增多　 降低　减小　红色变浅　右移　增多　升高 增大　红色变浅　左移　减少　升高　增大　红色变浅　右移 减少　升高　增大　有红色沉淀生成，有气体生成 盐类水解方程式的书写 【例1】　下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　) A. HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B. CO2＋H2OHCO＋H＋ C. CO＋H2OHCO＋OH－ D. HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 【解析】A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过 程，C正确。 【答案】C 盐类水解方程式的书写 1. 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体， 不用“↓”“↑”符号。生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写分 解产物。 2. 盐类水解是可逆反应，一般要写“”符号，不用“ ===” 。 3. 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，一般只写第一步水解的 离子方程式。例如：Na2CO3水解：CO＋H2OHCO＋ OH－。 4. 多元弱碱的水解方程式一步写完，如Al2(SO4)3的水解离子方程 式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 5. 能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用 “↑”“↓”等，如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3＋＋ 3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。常见的能彻底水解的离子组有Al3 ＋与CO、HCO、AlO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO(Fe3＋与 S2－、HS－发生氧化还原反应)等。 ①NH与HCO、CO组成的盐，虽然阴阳离子水解相互促进，但不能 彻底水解，所以使用“”，不用“↑”，NH＋HCO＋H2O H2CO3＋NH3·H2O。 ②判断水解方程式时，要注意与电离方程式的区别，如HS－ ＋H2O H3O＋＋S2－为电离方程式。 【知识关联】盐类水解方程式的书写与电解质的强弱、盐类水解的 应用、元素化合物知识等联系。 【解析】由盐的组成找出发生水解的离子，根据盐类水解方程式书 写的注意事项解答。 【答案】(1) Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (2)CO2－3＋H2O HCO＋OH－ (3) Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 1. 用离子方程式表示下列应用的反应原理。 (1)明矾净水___________________________________________。 (2)纯碱溶液清洗油污_________________________________。 (3)配制FeCl3溶液时加盐酸_____________________________。 盐类水解的应用 【例2】　下列实际应用与盐的水解无关的是(　　) ①焊接时用NH4Cl溶液除锈 ②泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液 ③饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 ④生活中电解食盐水制取消毒液 ⑤实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑦把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾 A. ③④⑦　　　　　　　B. ①③⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D. 只有④ 【解析】①NH4Cl溶液水解显酸性，可以除去金属表面的锈； ②Al3＋和HCO－3相互促进水解，产生CO2，可用于灭火； ③Fe(OH)3胶体制备原理：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；④电解食盐 水生成H2、Cl2和NaOH，其中Cl2和NaOH溶液反应可制取消毒液，与水解无关；⑤ 碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与 瓶口黏合，故实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑥草木灰主要成分为碳酸钾， 水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混用；⑦利用的是HCO－3与Al3＋水 解相互促进的原理。 【答案】D 盐类水解的应用 1. 判断某些盐溶液的酸碱性，如氯化铵显酸性，醋酸钠显碱性。 2. 配制某些盐溶液时需抑制盐类水解，如配制含Al3＋、Fe3＋、Cu2 ＋ 、Sn4＋等的盐溶液时，须先将盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释 到所需浓度。 3. 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物，如蒸干灼烧AlCl3溶液后， 最终所得固体为Al2O3，并非为AlCl3。 4. 判断溶液中某些离子能否共存，彻底水解的离子组不能大量共存。 5. 实验室某些盐类试剂的贮存。如Na2CO3溶液水解呈碱性，贮存时 不能用玻璃塞；贮存CuSO4溶液时要加入少量H2SO4抑制Cu2＋水解。 6. 判断某些盐溶液中离子浓度的大小。 7. 制备胶体。如Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 8. 某些生活、生产中的应用涉及盐类的水解。例如： (1)炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用Al3＋与HCO彻底 水解能产生CO2。 (2)泡沫灭火器中的反应。 (3)草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 (4)明矾可做净水剂。 【温馨提示】①除去Mg2＋中混有的Fe3＋常用的试剂有Mg 、MgO 、 Mg(OH)2、 MgCO3等不溶于水但溶于酸的固体物质。②除去Mg2 ＋中混有的Fe2＋时，一般先把Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加入① 中的试剂。 【知识关联】盐类水解的应用与离子反应、离子浓度大小的比较、 元素化合物知识等联系。 2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 【解析】A中纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解；B为钢 铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C是因为盐类水解是吸热反应； D是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢气体。 【答案】B 溶液中粒子浓度的关系 【例3】　(2010高考·广东卷，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱 酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　) A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) C. c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 【解析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，故NaA中A－发生水 解，A－＋H2OHA＋OH－，故有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A、B均错；由于溶液呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(A－)＋ c(OH－)，C错、D正确。 【答案】D 溶液中粒子浓度大小的比较 1．守恒关系 (1)电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等， 即溶液不显电性，如磷酸溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋ 2c(HPO)＋3c(PO)。 (2)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应 该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，如0.1 mol/L的NaHS溶 液：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)。 (3)质子守恒：水电离的特征是c(H＋)＝c(OH－)，据此可以得出下 列关系：如在K2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋ 2c(H2CO3) 。 【温馨提示】①相同温度、浓度时，NH3·H2O和CH3COOH的电 离程度大于NH和CH3COO－的水解程度。 ②相同温度、浓度时，大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其 电离程度，但HSO、H2PO的电离程度大于其水解程度。 ③离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进 行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、 物料守恒和质子守恒。 【知识关联】溶液中粒子浓度的关系与电离平衡、水解平衡、化 学平衡的移动等联系。 【解析】盐类水解促进水的电离，且②的水解程度比①大，②碱性 更强，故②中水电离出的H＋个数更多，A正确；②中CO2－3＋ H2OHCO－3＋OH－，①中HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－， 故溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B正确；HCO－3水 解程度大于其电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO2－3)，C错；CO2－3 分步水解，以第一步水解为主，则c(HCO)＞c(H2CO3)，D正确。 【答案】C 3. (2010高考·四川卷，10)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、 ②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A. 溶液中水电离出的H＋个数：②>① B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C. ①溶液中： c(CO)＞c(H2CO3) D. ②溶液中： c(HCO)＞c(H2CO3) 【解析】本题考查盐类水解反应的离子方程式与电离方程式的区别。 A项是HSO－3的电离方程式，可简写为：HSO－3 SO2－3 +H＋。 【答案】A 1. 在一定条件下发生下列变化，其中不属于盐类水解反应的是(　 　) A. HSO＋H2OSO＋H3O＋ B. HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C. NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D. AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－ 2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以 得到该物质固体的是(　　) A. 氯化铝　　　　　　　B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 【解析】本题考查盐类水解的应用，解答时要注意“加热蒸干并 灼烧”。A得到Al2O3，B得到Na2CO3，D得到K2MnO4和MnO2 的混合物。 【答案】C 3. (2010·山东省实验中学诊断)温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的 ①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4 H S O 4 、 ④N H 4 N O 3、 ⑤C6H5ONa、⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序 是(　　) A. ①③⑥④②⑤ B. ③①④②⑥⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 【解析】本题考查盐类水解规律及盐类的水解对溶液酸碱性的影响。 NH＋4水解使溶液呈酸性，NH4HSO4电离出的H＋使溶液呈强酸性； NaNO3是强酸强碱盐，呈中性；⑤、⑥水解使溶液呈碱性，酸性： C6H5OH⑥， 碱性⑤>⑥。综上所述， 答案为B。 【答案】B 4. (2010·安徽师大附中摸底)常温时，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＞ 1,0.1 mol·L－1 BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等 体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是(　　) A. c(H＋)＜c(OH－)＜c(B＋)＜c(A－) B. c(OH－)＜c(H＋)＜c(B＋)＜c(A－) C. c(A－)＝c(B＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D. c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 【解析】本题考查弱酸与强碱混合溶液中离子浓度的关系。由0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1知，HA为一元弱酸；由BOH溶液中c(OH －)/c(H＋)＝1012知，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，BOH为一元强碱。 酸碱中和后的溶液中溶质为强碱弱酸盐BA，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH －)＞c(H＋)，A、B、C均错；根据电荷守恒知，D正确。 【答案】D 5 . ( 1 ) 饱 和 氯 化 铵 溶 液 显 酸 性 ， 原 因 是 __________________________________；向饱和氯化铵溶液中加 入 少 量 M g ( O H ) 2 固 体 ， 固 体 完 全 溶 解 ； 其 合 理 的 解 释 为 ____________________(用相关离子方程式表示)。 (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能 否完全溶解_____________________(填“能”或“否”)，理由是 ________________________。 【解析】本题考查溶液的酸碱性及盐类水解的应用。Mg(OH)2悬浊 液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2＋＋2OH－，NH4Cl溶液 中的H＋和CH3COONH4溶液中的NH和上述平衡中的OH－结合成 弱电解质，使上述溶解平衡右移，从而促进了Mg(OH)2的溶解。 【答案】(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－， H＋＋OH－===H2O (2)能　NH＋OH－NH3·H2O使溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋ ＋2OH－右移，从而促进了Mg(OH)2的溶解