广西桂林市第十八中学2020-2021高二化学上学期第一次阶段试题（Word版附答案）

广西桂林市第十八中学2020-2021高二化学上学期第一次阶段试题（Word版附答案）

www.ks5u.com 桂林十八中2020-2021学年度19级高二上学期阶段性考试卷 化 学 注意事项：‎ ① 试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎ ③ 将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 Na: 23 S:32 ‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 一、选择题（本题包括 21小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共 42 分）‎ ‎1． 下列化学用语正确的是　　‎ A. 乙酸的实验式： B. 蔗糖的分子式： C. 一氯甲烷的电子式： D. 丙烯的比例模型：‎ ‎2． 下列物质互为同系物的是　　‎ A．乙二醇和丙三醇 B．葡萄糖和蔗糖 C．苯酚与苯甲醇 D．异戊烷和正丁烷 ‎3．下列反应中，属于取代反应的是　　‎ ‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎4． 关于化合物苯基丙烯（），下列说法正确的是　　‎ A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．易溶于水及甲苯 C．分子中所有原子共平面 D．可以发生加成聚合反应 ‎5．下列化合物中，既显酸性又能与溴水发生加成反应的是　　‎ A．CH2=CHCH2OH B．CH3COOH C．CH2=CHCOOC2H5 D．CH2=CHCOOH ‎6．下列叙述正确的是(　　)。‎ A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)‎ C．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 D．葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 ‎7．下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C．用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 D．用装置丁分馏石油并收集60~150 ℃馏分 ‎8．下列说法正确的是(　　) 　A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 ‎　B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①石油裂解得到的汽油是纯净物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料 ‎③天然气是一种清洁的化石燃料 ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷 ‎⑤石油产品都可用于聚合反应 ⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 ‎⑦煤液化为化学变化 ⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来 A. ③④⑥⑦⑧ B. ②③④⑦ C. ③④⑤⑥⑧ D. ③④⑦⑧‎ ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．丙烷是直链烃,所以分子中3个碳原子在一条直线上 B．丙烯中所有原子均在同一平面上 C．中所有碳原子一定在同一平面上 D．中至少有16个原子共平面 ‎11． 下列有机物的命名正确的是(　　)‎ A． 2,3-二甲基-5-乙基己烷 B． 2,4-二甲基-4-己烯 C． 2,3-二羟基戊烷 D． 对苯二甲酸 ‎12．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯 B．C4H2Cl8有8种同分异构体(不含立体异构)‎ C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 ‎13． 某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）‎ A．1种 B． 2种 C．3种 D．4种 ‎14．有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注,其结构如图所示。下列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是(　　)。‎ A．二氯取代物有4种 B．与环丙烷不互为同系物 C．.所有的原子均在同一平面内 D．与环己二烯互为同分异构体 ‎15． 吗啡啉是一种重要的含氮杂环化合物结构如右下图所示，其常用于有机合成的溶剂，下列关于它的说法不正确的是(　　)‎ A．分子式：C4H9NO B．吗啡啉含有两种官能团 C．其核磁共振氢谱（H-NMR）显示3组峰，峰面积比为2:2:1‎ D．该物质具有碱性，可以和酸反应 ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A．等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同 B．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 D．标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA ‎17．下列由实验得出的结论正确的是(　　)‎ 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色透明的均一溶液 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 医用酒精可与金属钠反应生成可燃性气体 乙醇具有活泼氢原子 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎18．分子式为  并能与饱和 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) (　　)‎ A． 1 种 B． 2 种 C．4 种 D． 8 种 ‎19．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3(已知FeCl3在HCl的气流中加热才可以得到FeCl3固体)下列做法能达到相应实验目的的是(　　)。‎ ‎　 　甲　　　　 乙　　　　　丙　　　　 丁 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙使Br-转化为Br2‎ C．用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液 D．用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3‎ ‎20．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(　　)‎ A． 吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．中间体能在氢氧化钠的条件下发生水解反应 D．. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 ‎21．某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算，下列计算中不正确的是（ ）‎ A．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多 B．Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 D．等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同 二、简答题（本大题包含四小题，共58分）‎ ‎22．（12分）Ⅰ．按要求书写：‎ ‎（1）甲基的电子式______。‎ ‎（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______。‎ ‎（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式______。‎ Ⅱ．有一种有机物X的键线式如图所示。‎ ‎（4）X的分子式为_____。‎ ‎（5）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。‎ ‎（6）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。‎ ‎23．（14分）乙醇是一种重要的化工原料，F的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图甲所示：‎ 回答下列问题：‎ (1) A的结构简式为______________，由乙醇生成C的反应类型为 ‎ 由F生成乙醇的化学方程式是 ‎ ‎(2) 实验室用右下图所示装置进行A生成B的反应：‎ a．试管G中应加入 ，‎ G中的导管不能伸入到液面下的原因是 ．‎ b．实验完成后，从试管G中分离出有机物C的方是 ．‎ ‎(3) E是一种常见的塑料，由乙炔生成E的合成路线： ‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图 ‎24．（20分）苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，已知：‎ ‎＋CH3CH2OH＋H2O ‎ 有关数据和实验装置图如下：‎ 相对分 子质量 密度/‎ ‎(g·cm－3)‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 溶解性 乙醇 ‎46‎ ‎0.789‎ ‎－114.3‎ ‎78.5‎ 与水以任意 比互溶 对氨基 苯甲酸 ‎137‎ ‎1.374‎ ‎188‎ ‎339.9‎ 微溶于水，‎ 易溶于乙醇 对氨基苯 甲酸乙酯 ‎165‎ ‎1.17‎ ‎90‎ ‎172‎ 难溶于水，易 溶于醇、醚类 产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸(约0.06 mol)和80 mL无水乙醇(约1.4 mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，然后将反应混合物在80 ℃热 水浴中加热回流1 h，并不断振荡。‎ 分离提纯：冷却后将反应液转移到400 mL烧杯中，分批加入10%的Na2CO3溶液直至pH＝9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度为0.714 g·cm－3)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸馏，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。‎ ‎①仪器A的名称为____________________________，‎ ‎②在合成反应进行之前圆底烧瓶中还应加入适量的____________________________。‎ ‎③将该烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________________________。‎ ‎④分液漏斗使用之前必须进行的操作是____________________________，‎ 乙醚位于________(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。‎ ‎⑤合成反应中加入远过量的乙醇的目的是________________________；‎ 分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是________________________。‎ ‎⑥本实验中苯佐卡因的产率为________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是________(填标号)。‎ a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b．催化剂加入量不足 c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d．酯化反应是可逆反应 ‎25．（12分）从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：‎ Ⅰ.将15 g A在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9 g，碱石灰增重22 g。‎ Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。‎ Ⅲ.取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。‎ Ⅳ.控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。‎ 已知：（1）A分子中无支链,有机物含结构的分子不稳定。‎ ‎（2）乙醛与银氨溶液共热产生光亮如镜的银，并且能与氢气反应生成乙醇。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A分子中C、H、O的原子个数比为______，A的分子式为______‎ ‎（2）步骤Ⅱ中采用的技术为（ ）‎ ‎ A.元素分析 B.红外光谱 C.核磁共振谱 D.质谱法 ‎（3）A中所含官能团的名称为______。‎ ‎（4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎（5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为______，‎ ‎1molB与足量的金属钠反应，产生氢气的体积为______（标准状况）‎ 桂林十八中2020-2021学年度19级高二上学期阶段性考试卷 化 学 答 案 ‎1．【答案】B解：为乙酸的分子式，其实验式为，故A错误； B.蔗糖为二糖，其分子式为，故B正确； C.一氯甲烷为共价化合物，C、Cl原子最外层都满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，故C错误； D. 丙烯的球棍模型为，故D错误；‎ ‎2【答案】D解：乙二醇和丙三醇含有的羟基数目不同，二者结构不相似，不属于同系物，故A错误； B.葡萄糖和蔗糖的结构不相似，不属于同系物，故B错误； C.苯酚和苯甲醇的官能团不同，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误； D.异戊烷和正丁烷的结构相似、分子间相差1个原子团，二者互为同系物，故D正确； 故选：D。 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D ‎6. 【答案】B 2-甲基丁烷含5个C原子,则2-甲基丁烷也称异戊烷,A项错误;分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3,共4种,B项正确;光照下甲烷与氯气的取代反应为连锁反应,等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物,C项错误;葡萄糖是单糖,不能水解,D项错误。‎ ‎7. 【答案】A在光照条件下,氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和HCl,HCl极易溶于水,氯气不易溶于饱和食盐水中,氯代烃不易溶于水,且液态氯代烃为油滴状,如果发生反应会导致液体进入集气瓶,所以可以根据实验现象判断甲烷的反应,A项正确;乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳,引进新的杂质,应该用溴水除去甲烷中的乙烯,B项错误;乙醇与乙酸混溶,不能分液,应该采用蒸馏的方法分离,C项错误;蒸馏时,温度计测定馏分温度,温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,D项错误。‎ ‎8.【答案】B 9. 【答案】B ‎ ‎10. 【答案】D A项,直链烃是锯齿形的,错误;B项,CH3—CHCH2中甲基上至少有1个氢原子不和它们共平面,错误;C项,因为该环状结构不是平面结构,所以所有碳原子不可能在同一平面上,错误;D项,该分子中在同一条直线上的原子有8个(),再加上其中1个苯环上的另外8个原子,所以至少有16个原子共平面,正确。‎ ‎11.【答案】D ‎12. 【答案】C 在FeBr3催化下,苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢,A项错误;分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4Cl10中的两个Cl原子被两个H原子取代,可以采取“定一移一”法确定其同分异构体数目:、、,故C4H2Cl8共有9种同分异构体,B项错误;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇和CO2,乙醇被氧化生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,C项正确;淀粉遇碘水显蓝色,木材纤维的主要成分是纤维素,纤维素遇碘水不显蓝色,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎ 13【答案】C 14【答案】C环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同,它的二氯代物有4种:,A项正确;环丙叉环丙烷与环丙烷结构不相似,不互为同系物,B项正确;环丙叉环丙烷中含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,所以分子中所有的原子不可能在同一平面内,C项错误;环丙叉环丙烷与环己二烯的分子式都是C6H8,结构不同,所以互为同分异构体,D项正确。‎ ‎15.C ‎16. 【答案】A A. 乙炔和苯的最简式相同，均是CH，则等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的 CO2的质量相同，A正确；‎ B. 60 g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，则分子中存在的共价键总数为11NA，B错误；‎ C. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低，C错误；‎ D. 标准状况下庚烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L的庚烷所含的分子数，D错误。‎ ‎17.【答案】A ‎ ‎18【答案】D 解：可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，分子式为且含有羧基的有机物可以简写为，其中有8种同分异构体：、、、、、、、，所以有8种同分异构体， 19. 【答案】C A项,制备Cl2时必须使用浓盐酸,稀盐酸不与二氧化锰反应;B项,通入氯气使Br-转化为Br2时,进气导管应该为长导管,图示操作方法不合理;C项,苯的密度小于水,混合液分层后有机层在上层,用装置丙分液时,先放出下层的水层,然后再倒出溴的苯溶液,该操作方法合理;D项,FeCl3易水解生成氢氧化铁和HCl,HCl易挥发,直接加热促进了铁离子水解,最后得到的是氢氧化铁,无法获得无水FeCl3。‎ ‎20.C ‎21【答案】A A、考查有机物的燃烧规律，甲烷、乙烯、乙炔都属于烃，通式为CxHy，等质量的烃燃烧判断氧气消耗量，可以将CxHy化成CHy/x，y/x越大，耗氧量越多，即三种烃转化成的形式为CH4、CH2、CH，等质量的三种烃，耗氧量依次减少，故A说法错误；‎ B、考查与Na2O2反应，认为CO＋Na2O2=Na2CO3、H2＋Na2O2=2NaOH，增加固体质量是CO、H2或CO和O2的混合物，葡萄糖的分子式为C6H12O6，可以拆写成(CO)6·(H2)6，因此固体质量增加的是葡萄糖的质量，即固体质量增加Wg，故B说法正确；‎ C、考查有机物的质量，乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，该混合物可以看作 ‎(CH2)n·(O2)m，因此CH2的质量分数为(1－a)，则有，解得C%=6(1－a)/7，故C说法正确；‎ D、烃的含氧衍生物的分子式为CxHyOz，燃烧方程式为CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，乙醇分子式为C2H6O，丙烯酸的分子式为C3H4O2，1mol乙醇和丙烯酸，消耗氧气的物质的量为3mol、3mol，故D说法正确。‎ ‎22【答案】 (1). (2). (3). (4). C8H8 (5). (6). ‎ ‎【解析】I．（1）甲基结构为－CH3，则甲基的电子式为；‎ ‎（2）本题考查烷烃的通式，同分异构体书写的书写以及熔沸点高低的判断，根据烷烃的通式CnH2n＋2，则有12n＋2n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，即熔沸点最低的是C(CH3)4或；‎ ‎（3）考查同分异构体的书写，以及醇的催化氧化，C5H12O属于醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羟基所连碳原子没有H，则这样醇不能被氧化，符合条件的是；‎ II.（4）根据有机物中碳有四键，因此该有机物的分子式为C8H8；‎ ‎（5）属于芳香族化合物，则Y中含有苯环，根据苯的同系物的通式，苯的同系物符合8个碳原子的的分子式为C8H10，Y比C8H10少量2个H，即Y中含有1个碳碳双键，Y的结构简式为；‎ ‎（6）Y的结构简式为，含有碳碳双键，通过加聚反应，形成高分子化合物，即 该反应方程式为。‎ ‎23.答案：(1)CH3COOH 取代反应 CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH ‎(2) a.饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液， 防止倒吸 ‎ b．振荡、静止、分液 ．‎ ‎ (3) ‎ ‎ CH2===CHCl ‎ ‎24答案：①球形冷凝管 ②碎瓷片或沸石 ③散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失 ‎④检查是否漏液 上层 干燥吸水 ‎⑤作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率 中和酸、溶解乙醇和调节pH　‎ ‎⑥33.4%(或33.3%) ad 解析：①由仪器的结构特征，可知A为球形冷凝管；‎ ‎②由于反应过程中需要加热，为了防止溶液受热暴沸，故需要加入碎瓷片或者沸石。‎ ‎③浓硫酸在稀释时放出大量热，所以将烧瓶置于冰水浴中的目的是散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失。‎ ‎④分液漏斗使用之前必须进行的操作是检查是否漏液。乙醚的密度小于水的密度，所以乙醚位于上层。分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是干燥吸水。‎ ‎⑤增加乙醇用量，可以增大对氨基苯甲酸的转化率；对氨基苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，故乙醇还可以作溶剂。由题意知，分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是中和酸、溶解乙醇和调节pH。‎ ‎⑥根据题意可知，对氨基苯甲酸少量，故应根据其用量计算苯佐卡因的理论产量为(或0.06 mol)×165 g·mol－1＝9.88 g(或9.90 g)，苯佐卡因的产率为×100%＝33.4%(或33.3%)。该反应产率较低的原因是浓硫酸具有强氧化 性和脱水性，导致副反应增多，且酯化反应是可逆反应，故选ad。‎ ‎25（14分）‎ ‎（1）1:2:1， C5H10O5 （2）D （3）羟基 醛基（每个1分）‎ ‎（4）‎ ‎（5）CH2OH(CHOH)3CH2OH 56L