2021届高考化学一轮复习元素推断的分析学案

2021届高考化学一轮复习元素推断的分析学案

元素推断的分析 ‎1.元素推断中常用的二条规律 ‎(1)最外层电子规律 最外层 电子数(N)‎ ‎3≤N<8‎ N=1或2‎ N>次外层 电子数 元素在周期 表中的位置 主族 ⅠA族、ⅡA族、‎ 第Ⅷ族、副族、‎ ‎0族元素氦 第2周期 ‎(Li、Be除外)‎ ‎(2)“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。‎ ‎2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 ‎(1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He,氢元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界,ⅠA族左侧无元素分布。‎ ‎(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。‎ ‎3.元素的位置关系和原子序数关系的应用 ‎(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。‎ ‎(2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系 ‎①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。‎ ‎②若在ⅢA～ ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。‎ 如第3周期和第4周期的同族相邻元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA～ ⅦA族,原子序数之差为18。‎ ‎4.以常见元素及其化合物特性为突破口 ‎(1)形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素:C。‎ ‎(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。‎ ‎(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。‎ ‎(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。‎ ‎(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。‎ ‎(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。‎ ‎(7)最易着火的非金属元素的固体单质,其元素:P。‎ ‎(8)焰色反应呈黄色的元素:Na。‎ ‎(9)单质密度最小的元素:H;密度最小的金属元素:Li。‎ ‎(10)常温下单质呈液态的非金属元素:Br,金属元素:Hg。‎ ‎(11)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。‎ ‎(12)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素:N;能发生氧化还原反应的元素:S。‎ ‎(13)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。‎ ‎(14)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。‎ ‎【典例】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是 (　　)‎ A.原子半径:d>c>b>a ‎ B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 ‎ D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎【思维建模】“两步”快速突破元素推断题:‎ ‎【解析】选B。由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为ⅢA族以后的元素,故a的原子序数为8,为O,d为S;则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为b>c>d,d与a同主族,则原子半径d>a,故A项错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故C项错误;d与a属于第ⅥA族,分别为S和O,‎ 同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故D项错误。‎ ‎1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半。‎ X Y Z W Q 下列说法中正确的是 (　　)‎ A.钠与W可形成化合物Na2W2‎ B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 ‎【解析】选A。由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第2周期,Z、W、Q处于第3周期,X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为C,则Z为Si、Y为O、W为S、Q为Cl。类似于Na2O2,Na和S可形成Na2S2,A项正确;二氧化硅是共价化合物,熔融状态下不导电,B项错误;同周期的主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,得电子能力逐渐增强,故S得电子能力比Cl弱,C项错误;碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素有氧气、臭氧等同素异形体,D项错误。‎ ‎2.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)‎ A.离子半径:C+>D3+>B2-‎ B.C的单质的熔点低于D的单质的熔点 C.电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质 D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键,溶液都呈强酸性 ‎【解析】选B。本题的突破口是:①Z和W反应生成两性化合物,②D单质分别和X溶液、Y溶液反应都能得到气体单质,据此可推出D是Al,再结合题给已知信息和框图推出X为HCl,Y为NaOH,Z为AlCl3,W为Na[Al(OH)4],所以A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、Cl。核外电子排布相同的离子,原子序数越小,离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Al3+,A项错误;Na单质的熔点低于Al单质的熔点,B项正确;电解氯化钠水溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气,C项错误;由H、O、Cl形成的HClO是弱酸,D项错误。‎ ‎ ‎ 关闭Word文档返回原板块