2020届一轮复习人教版弱电解质的电离作业(2)

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2020届一轮复习人教版弱电解质的电离作业(2)

弱电解质的电离 一、单选题 ‎1.下列说法正确的是( )‎ A. KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B. 25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)‎ C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D. AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)‎ ‎2.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(  )‎ ‎①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,充分揽拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中 有气泡产生 说明Ksp(BaCO3) Ksp(CuS),1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是 A. 溶液pH:a B. a 点的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)< 2[c(Zn2+)+c(H+)]‎ C. a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D. d点纵坐标小于34.9‎ ‎8.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温下,PbI 的Ksp为2×10-6‎ B. 温度不变,向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小 C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大 D. 常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018‎ ‎9.在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是(  )‎ A. t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8;‎ B. t ℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀;‎ C. t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等;‎ D. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点;‎ ‎10.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图甲表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸 B. 图乙表示向10 mL 0.1 mol·L−1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.l mol·L−1 盐酸时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液 C. 图丙表示将NH3通入醋酸溶液的过程中,溶液导电性的变化 D. 图丁用0.010 0 mol·L−1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.100 0 mol·L−1 Cl−、Br−及I−的混合溶液,由图中曲线可确定首先沉淀的是Cl−‎ 二、综合题 ‎11.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:‎ ‎(1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次,再将洗液与滤液合并的目的是____________________。‎ ‎(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是___________________。‎ ‎(3)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。‎ ‎3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)‎ ‎4Fe3++3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)‎ 确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)‎ ‎(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的离子方程式:_______________________。‎ ‎(5)弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示,根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。‎ H2C2O4‎ pKa1= l.25,pKa2=4.13‎ NH3·H2O pKb=4.76‎ ‎(6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤其原因是_____________________。‎ ‎(7)准确称取1.470gCoC2O4,在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴,写出复合氧化钴的化学式:_________________________。‎ ‎12.铋(Bi)与氮同族,氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下:‎ 请回答:‎ ‎(1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。‎ ‎(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉,主要目的是__________________________。‎ ‎(3)“浸铜”时,有单质硫生成,其反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)“浸铋”时,温度升高,铋的浸出率降低,其原因为____________________________。‎ ‎(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法:‎ ‎①加入改性羟基磷灰石固体(HAP):浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:‎ L/S ‎125∶1‎ ‎50∶1‎ ‎25∶1‎ ‎15∶1‎ Pb2+去除率/%‎ ‎84.86‎ ‎94.15‎ ‎95.40‎ ‎96.83‎ As3+去除率/%‎ ‎98.79‎ ‎98.92‎ ‎98.34‎ ‎99.05‎ m(沉铋)/g ‎2.34‎ ‎2.33‎ ‎2.05‎ ‎1.98‎ 实验中应采用的L/S=__________。‎ ‎②铁盐氧化法:向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)‎ ‎13.三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:‎ Ⅰ.制备POCl3。‎ 采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示:‎ 已知:①Ag++SCN-=AgSCN↓;Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。‎ ‎②PCl3和POCl3的相关信息如下表:‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 相对分子质量 其他 PCl3‎ ‎-112.0‎ ‎76.0‎ ‎137.5‎ 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 POCl3‎ ‎2.0‎ ‎106.0‎ ‎153.5‎ ‎(1)POCl3遇水反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(2)装置B的作用除干燥O2外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。‎ ‎(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是____________________________________。‎ Ⅱ.测定POCl3产品的含量。‎ 实验步骤:‎ ‎①制备POCl3实验结束后,待三颈烧瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。‎ ‎②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO3标准溶液。‎ ‎③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。‎ ‎④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。‎ ‎(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎(5)步骤④中X为__________, 产品中POCl3的质量分数为____________。‎ ‎14.某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3,含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质,现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O7 的流程如下:‎ 已知:常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)物质B为______________, 溶液E为____________________。‎ ‎(2)溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是_______________________________。‎ ‎(3)若步骤Ⅵ调节pH后,c(Cr3+)=6.3mol/L,则pH范围是______________(离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全)。‎ ‎(4)步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。‎ ‎(5)Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示,步骤Ⅷ中操作a为___________、__________________。 ‎ ‎(6)若称取mg该铬铁矿,其中FeO·Cr2O3的质量分数为70%,最终制得n g Na2Cr2O7固体,则该过程中Cr元素的转化率为____________________________。‎ 参考答案 ‎1.D ‎2.B ‎3.D ‎4.B ‎5.B ‎6.A ‎7.C ‎8.D ‎9.C ‎10.B ‎11. SiO2 提高钴元素的利用率 6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++Cl-+3H2O 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则说明Fe2+已全部被氧化 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(HC2O4-)>c(OH-) 防止因温度降低,CoCl2晶体析出 Co5O7‎ ‎12. +3 除去Cu2+、Fe3+ CuS+MnO2+4H+=Cu2++ Mn2++S↓+2H2O 温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低 BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑ 50∶1 5.3‎ ‎13. POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 平衡压强、观察O2的流速  防止空中的水蒸气进入三颈烧瓶 温度过低,反应速率太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低 防止在滴加KSCN溶液时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 偏小 Fe(NO3)3 50%‎ ‎14.Fe3O4 NaHCO3 过量的H2O2,被Fe3+催化分解 3≤pH<4 7H2O+3S2O32-+2Cr3+=6SO42-+Cr2O72-+14H+ 加热浓缩 趁热过滤 ×100%‎
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