2020届高考化学一轮复习（山东专用）弱电解质的电离平衡学案

2020届高考化学一轮复习（山东专用）弱电解质的电离平衡学案

专题十　弱电解质的电离平衡 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 强电解质、弱电 解质的概念 ‎1.了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 ‎2018北京理综,8,6分 易 酯化反应机理 电解原理 ‎★★☆‎ 弱电解质的 电离平衡 理解弱电解质在水中的电离平衡 ‎2014山东理综,13,5分 难 盐类水解 ‎★★☆‎ 分析解读　　弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。弱电解质的电离平衡体现了平衡思想。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　强电解质、弱电解质的概念 ‎1.(2018山东省实验中学一诊,3)下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是(　　)‎ A.铝热剂、液氯、苯酚 B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠 D.纯碱、醋酸、硫酸钡 答案　A ‎2.(2018山东济南二模,13)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.加水稀释0.1 mol/L氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变 B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3,AgCl的Ksp和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7 mol/L时,溶液一定显中性 D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大 答案　D ‎3.(2018山东潍坊期中,14)标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列分析正确的是(　　)‎ A.a点对应溶液的导电性比d点强 B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀 D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ 答案　C 考点二　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2018山东临沂三模,13)已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线①代表滴定盐酸的曲线 B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b D.b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ 答案　D ‎2.(2017山东省实验中学模拟,13)已知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是(　　)‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka‎1‎‎=4.4×10-7‎ Ka‎2‎‎=4.7×10-11‎ A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO‎3‎‎2-‎ B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)‎ C.25 ℃时,向0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(CO‎3‎‎2-‎)+c(HCO‎3‎‎-‎)+c(H2CO3)‎ D.向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎增大 答案　B ‎3.(2018山东日照五月校际联考,13)H2RO3是一种二元酸,常温下用1 L 1 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH随吸收RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.a点溶液中2c(Na+)=3c(RO‎3‎‎2-‎)‎ B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4‎ C.常温下,NaHRO3溶液中c(HRO‎3‎‎-‎)>c(RO‎3‎‎2-‎)>c(H2RO3)‎ D.当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=c(RO‎3‎‎2-‎)+c(HRO‎3‎‎-‎)‎ 答案　C 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　强电解质、弱电解质的概念 考点二　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV‎0‎的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lgVV‎0‎=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M‎+‎)‎c(R‎+‎)‎增大 答案　D ‎2.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)‎ A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ 答案　D ‎3.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(　　)‎ A.水的电离程度始终增大 B.c(NH‎4‎‎+‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH‎4‎‎+‎)=c(CH3COO-)‎ 答案　D B组　其他自主命题省(区、市)卷题组 考点一　强电解质、弱电解质的概念 ‎1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)‎ A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H‎5‎‎18‎OHC17H35COOC2H5+H‎2‎‎18‎O B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O NH‎4‎‎+‎+OH-‎ C.由Na和Cl形成离子键的过程:‎ D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu 答案　A ‎2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案　C ‎3.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO‎4‎‎2-‎)+c(OH-)‎ B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)‎ C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO‎3‎‎-‎)=2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)+c(H2C2O4)]‎ 答案　A ‎4.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.HA为强酸 B.该混合液pH=7‎ C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ 答案　D 考点二　弱电解质的电离平衡 ‎5.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3‎ 答案　B ‎6.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka‎1‎=4.17×10-7,Ka‎2‎=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)‎c(A‎-‎)‎=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)-c(HA)‎ 答案　C C组　教师专用题组 考点一　强电解质、弱电解质的概念 ‎1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)‎ A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸c(F-) B.c(H+)>c(HF)‎ C.c(OH-)>c(HF) D.c(HF)>c(F-)‎ 答案　BC ‎3.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F‎-‎)‎c(H‎+‎)‎ D.‎c(H‎+‎)‎c(HF)‎ 答案　D ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共54分)‎ ‎1.(2019届山东青岛期初调研检测,14)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示:‎ HCN H2CO3‎ HF ‎4.9×10-10‎ Ka‎1‎‎=4.3×10-7,Ka‎2‎=5.6×10-11‎ ‎6.7×10-4‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度较小 B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大 C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]‎ D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO‎3‎‎2-‎ 答案　D ‎2.(2018山东临沂统考,14)甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25 ℃时,向10 mL 1.000 0 mol·L-1甲胺溶液中滴入0.500 0 mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。‎ 已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。‎ 下列说法中正确的是(　　)‎ A.pOH=7时,2c(CH3NH‎3‎‎+‎)=c(SO‎4‎‎2-‎)‎ B.水的电离程度:c>b>a C.a点溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH‎3‎‎+‎)>c(H+)>c(OH-)‎ D.25 ℃时1.000 0 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0%‎ 答案　D ‎3. (2018山东聊城二模,13)乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ lgc(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎2‎)‎或lgc(H‎3‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎2+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎ A. 常温下,pKb‎2‎=-lgKb‎2‎ =7.15‎ B. 溶液中水的电离程度:a点大于b点 C. H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D. 曲线G代表pH 与lgc(H‎3‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎2+‎)‎c(H‎2‎NCH‎2‎CH‎2‎NH‎3‎‎+‎)‎的变化关系 答案　B ‎4.(2018山东青岛二模,13)ClO2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用NaClO2替代。常温下,将NaOH固体加入由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述不正确的是(　　)‎ ‎(已知:2ClO2+H2O HClO2+H++ClO‎3‎‎-‎)‎ A.Ka(HClO2)≈10-4.5‎ B.不能用pH试纸测该溶液的pH C.酸性:HClO2HClO3‎ D.该图像上任何一点,都有c(ClO‎2‎‎-‎)+c(HClO2)+c(ClO‎3‎‎-‎)=0.1 mol·L-1‎ 答案　D ‎5.(2018山东K12联盟,13)常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2 mol·L-1 KOH溶液,水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为:K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,根据图示判断,下列说法不正确的是(　　)‎ A.c点的溶液显碱性 B.a点时,加入KOH溶液的体积V1=10 mL C.b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(K+)>c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(OH-)>c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(H+)‎ D.当V(KOH)=15 mL时,溶液中存在以下关系:2c(K+)=3c(C2O‎4‎‎2-‎)+3c(HC2O‎4‎‎-‎)+3c(H2C2O4)‎ 答案　B ‎6.(2018山东滨州二模,13)常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中,两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.电离常数:Ka(HB)>Ka(HA)‎ B.Ka(HA)的数量级为10-5‎ C.当HA与NaOH 溶液混合至中性时:c(A-)=c(HA)‎ D.等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)‎ 答案　C ‎7.(2018山东烟台适应性练习一,13)常温下向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液中NH‎4‎‎+‎和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B B.pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于NH‎4‎‎+‎的水解程度 C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5(已知lg1.8=0.26)‎ D.当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9) mol·L-1‎ 答案　C ‎8.(2017山东、湖北部分重点中学三模,13)25 ℃时,向20.00 mL NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴加过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法正确的是(　　)‎ A.点①②之间一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.点③处有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ C.点①②③④处水的电离程度由大到小的顺序为②③④①‎ D.点④处有c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)-c(CH3COO-)‎ 答案　C ‎9.(2018山东济宁一模,13)常温下,Ka‎1‎(H2C2O4)=10-1.3,Ka‎2‎(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 0 mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A.点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ B.点②所示溶液中:c(HC2O‎4‎‎-‎)=c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ C.点③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ 答案　B 二、非选择题(共16分)‎ ‎10.(16分)(2018山东潍坊二模,28)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。‎ ‎(1)下图所示为1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4(g)可以还原SO2(g)生成单质S(g)、H2O(g)和CO2(g),写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:‎ ‎①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有　　　　(填字母)。 ‎ ‎②该反应的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是　　　　。 ‎ A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂 ‎(3)用氨水吸收SO2。25 ℃时2.0 mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=　　　　(α=已电离的溶质分子数原有溶质的分子总数×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的c(SO‎3‎‎2-‎)‎c(HSO‎3‎‎-‎)‎=　　　　。[已知25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka‎1‎(H2SO3)=1.3×10-2,Ka‎2‎(H2SO3)=6.2×10-8] ‎ ‎(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。‎ ‎①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为　　　　。(F=96 500 C·mol-1) ‎ 答案　(1)CH4(g)+2SO2(g) 2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+352 kJ·mol-1‎ ‎(2)①C　②<　③A　(3)0.3%　0.62‎ ‎(4)①2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑　②0.18 mol