2018届一轮复习人教版含硅矿物与信息材料教案

2018届一轮复习人教版含硅矿物与信息材料教案

第二单元 含硅矿物与信息材料 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)硅在自然界的存在形式 a ‎(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质 a ‎(3)工业制备高纯硅的方法 a ‎(4)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃 a ‎(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a 考点1| 硅和二氧化硅的性质及应用 ‎1．硅的存在形态、物理性质 ‎(1)硅在自然界只有化合态，含量占第2位。‎ ‎(2)硅是灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度大，有脆性。‎ ‎2．硅的化学性质(写出化学方程式)‎ ‎(1)与非金属单质 ‎(2)与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(特性)；‎ ‎(3)与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(特性)。‎ ‎3．工业上提纯粗硅的方法为(写出化学方程式)‎ Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl。‎ ‎4．二氧化硅的性质 ‎(1)物理性质 常温下为固体，不溶于水，硬度大，熔沸点高。‎ ‎(2)化学性质 考点2| 硅酸及其盐　无机非金属材料 ‎1．硅酸——难溶性酸 ‎(1)化学性质 ‎(2)硅酸的制备及硅胶的形成 ‎①制备原理：可溶性硅酸盐(如Na2SiO3)与其他酸(如盐酸)反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl。‎ ‎②硅胶：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后即得硅胶。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作干燥剂和催化剂载体。‎ ‎2．硅酸盐 ‎(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。‎ ‎(2)硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。‎ ‎(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成；如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，石棉(CaMg3Si4O12)可表示为CaO·3MgO·4SiO2。‎ ‎3．无机非金属材料 ‎(1)传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 黏土、石灰石 纯碱、石灰石、石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑 生产条件 高温 ‎(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。‎ ‎(3)特殊功能的含硅物质 ‎①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。‎ ‎②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。‎ ‎③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。‎