【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试（解析版）

【化学】云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试（解析版）

云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试 ‎1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；‎ B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；‎ C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；‎ D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；‎ 故选D。‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. ‎28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，‎92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D. 常温常压下，‎22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；‎ B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故‎28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；‎ C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故‎92g混合物中含有的NO2的物质的量n=‎ ‎=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；‎ D、常温常压下，气体摩尔体积大于‎22.4L/mol，故‎22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2NA，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+‎ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；‎ B．电荷不守恒，应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；‎ C．Al2(SO4)3和氨水反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；‎ D．Na2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎4.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强吸附能力，可用于净水，故A正确；‎ B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；‎ C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；‎ D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A．‎ 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B．‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C．‎ 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；‎ B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；‎ C、氯化钠溶解度受温度影响小，C错误；‎ D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，‎ 答案选D。‎ ‎6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D. 含T的盐溶液一定能与碱反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R 为N元素。‎ ‎【详解】A．非金属性N>Si，其最简单气态氢化物的热稳定性NH3>SiH4，故A正确；‎ B．非金属性SiQ>R，故C正确；‎ D．T为Al，偏铝酸钠为含有铝的盐，但偏铝酸钠不与碱溶液反应，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1‎ ‎②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1‎ A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3不变 D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能；‎ B、△H2＞0，反应为吸热反应；‎ C、催化剂不能改变反应热的大小；‎ D、根据盖斯定律，③-②得目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）；‎ ‎【详解】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；‎ B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；‎ C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C正确；‎ D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③-②，故△H=△H3－△H2，△H=+206.1kJ·mol－1-（+131.3kJ·mol－1）=+74.8kJ·mol－1，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了化学反应与能量变化，解题关键：利用盖斯定律进行相关计算，易错点C，注意催化剂不能改变焓变，易错点D，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号。‎ ‎8.已知：‎ ‎①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。答案选B。‎ ‎【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指液态水，二氧化硫、二氧化碳等。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。否则为吸热反应。‎ ‎9.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系 A. Q1>Q2 B. Q1=Q‎2 ‎C. Q10，1mol胆矾分解生成 ‎1molCuSO4(s)时，CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O (l)△H=+Q1 kJ/mol，1mol CuSO4(s)溶解时放热Q2 kJ，可得如下图所示关系，‎ 根据盖斯定律，则有△H=Q1+(-Q2)>0，则Q1>Q2。所以合理选项是A。‎ ‎10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动 C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；‎ B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；‎ C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；‎ D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，‎ 答案选D。‎ ‎11.mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3‎ D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，图1，根据先拐先平衡数值大得出T1＜T2，从下到上，温度降低，C%‎ 增大，平衡正向移动，降温向放热方向移动即正反应为放热反应，故A错误；‎ B选项，图2加压，C%增大，加压向正向即体积减小方向移动，因此该反应m＋n>p，故B错误；‎ C选项，图3，曲线表示平衡，点3在相同温度下，B转化率比平衡时转化率小，说明要向平衡方向即正向移动，因此反应速率v正>v逆，故C正确；‎ D选项，图4，若m＋n＝p，则a曲线可能使用了催化剂或加压，故D错误。‎ 综上所述，答案C。‎ ‎【点睛】改变外界条件，生成物或反应物的百分含量没变，一般情况可能为加催化剂或等体积反应加压。‎ ‎12.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. A．C两点的反应速率:v(A)>v(C)‎ B. A．C两点气体的颜色:A深，C浅 C. 若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小 D. A．C两点气体的平均相对分子质量:A>C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于压强变化时NO2的体积分数发生改变，说明压强的变化时通过改变容器的体积实现的，温度相同，C点压强大于A点，则速率v(A)

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