【化学】河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

【化学】河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

河南省安阳市林州市第一中学 2019-2020 学年高一上学期 12 月月考试题 可能用到的相对原子质量为：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 Na:23 K:39 Mn:55 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一．单项选择题（每题 3 分，共 48 分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 B. 工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉 C. 如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D. 苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是 Na2CO3 的俗名 【答案】D 【解析】 【详解】A.过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式分别为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，都有 O2 产生，可作潜水艇里的供氧剂，A 正确； B.工业上用 Cl2 与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，B 正确； C.纯碱的水溶液呈碱性，能吸收氯气，若发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻 撤离，C 正确； D.小苏打是 NaHCO3 的俗名，Na2CO3 的俗名是苏打、纯碱，D 错误； 答案选 D。 2.2018 年 11 月 13 日第 26 届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1 摩尔物质包括阿伏加德罗常数 NA 个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法正确的 是（ ） A. 常温常压下，11gCO2 中含有 0．75NA 个原子 B. 2.4g 镁变成镁离子时，失去的电子数目为 0.1NA C. 标准状况下，NA 个水分子的体积约为 22．4L D. 1L 0．3mol／L 的 NaCl 溶液中含有 0．3NA 个 NaCl 分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.11gCO2 物质的量为 =0.25mol，其中所含原子物质的量为 0.75mol，所 含原子数为 0.75NA，A 正确； B.2.4gMg 的物质的量为 =0.1mol，1 个 Mg 原子失去两个电子变为 1 个 Mg2+，则 2.4g 镁变成镁离子失去的电子数为 0.2NA ，B 错误； C.NA 个水分子物质的量为 1mol，水在标准状况下不是气体，在标准状况下的体积远小于 22.4L，C 错误； D.在 NaCl 溶液中没有氯化钠分子，存在的是 Na+、Cl-，D 错误； 答案选 A。 3.下列关于新制氯水的叙述正确的是( ) A. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 B. 新制氯水放置数天后酸性减弱 C. 新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 两种分子 D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【详解】新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO； A.新制氯水中含 HClO，HClO 具有不稳定性，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，光照新 制氯水有气泡逸出，该气体是 O2，A 错误； B. HClO 为弱酸，HCl 为强酸，新制氯水放置数天后其中的 HClO 分解成 HCl，则酸性增强， B 错误； C.HClO 为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有 Cl2、H2O、HClO 三种分子，C 错误； D.新制氯水中含 HCl 和 HClO，HCl 具有酸性，HClO 具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石 蕊试纸先变红后褪色，D 正确； 答案选 D。 4.向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。 向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉 淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确 11g 44g / mol 2.4g 24g / mol 光照 的是（ ） A. B. C. n=m+17Vc D. ＜p＜ 【答案】C 【解析】 【分析】反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑； MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4 ； Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4 ； ； 。 【详解】A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质 的量的一半，即 b= ，即 c= ，A 正确； B．p 为生成的氧化物的质量，1mol Mg 可结合 1mol O，2mol Al 结合 3mol　O，因此生成 沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生 成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即 p= = ，B 正确； C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即 n= = ，C 错误； D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若 m g 全是镁，得到的氧化物为氧化镁， 根据元素守恒，则质量 p= = ；若 m g 全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元 素守恒，则质量为 p= = ；质量介于二者之间，D 正确； 故合理选项为 C。 5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32—、Cl－、OH－、 NH4+，向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 【答案】C 【解析】 【详解】含 Fe3＋的溶液显棕黄色，则在无色溶液中一定不存在 Fe3+；与 Al 反应只放出 H2 的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性；若溶液呈酸性，则含大量 H+，由于 H＋与 CO32-、OH- 1000bc=11.2V Vcp=m+125 5 m3 17 m9 2 2 ΔMg(OH) MgO+H O 3 2 3 2 Δ2Al(OH) Al O +3H O 1 cV 22.42 1000 × × 1000b 11.2V 1 cV 16 m2 1000 × × + Vcm+125 cVm 171000 + × 17Vcm 1000 + m ×4024 5 m3 m 102 0.527 × × 17 m9 不能大量共存，CO32-、OH-不能大量存在，由于溶液呈电中性，溶液中一定含 Cl-，此时溶 液中最多存在 H+、Ba2+、Al3+、Cl-、NH4+五种离子；若溶液呈碱性，则含大量 OH-，由于 H+、Al3+、NH4+与 OH-不能大量共存，H+、Al3+、NH4+不能大量存在，由于溶液呈电中性， 则溶液中一定含 Ba2+，Ba2+与 CO32-不能大量共存，溶液中不含 CO32-，此时溶液中最多存在 Ba2+、Cl-、OH-三种离子；综上分析，答案选 C。 6. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故 A 错误； B 项、Al2O3 不溶于水，不能直接与水反应生成 Al（OH）3，应先将 Al2O3 变成 Al3+或 AlO2- 后，然后加入弱碱或弱酸反应生成 Al（OH）3，不可以一步完成，故 B 正确； C 项、铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故 C 错误； D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误； 故选 B。 7.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体 积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 【答案】B 【解析】 【分析】根据 Al 与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。 【详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都 为 2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为 1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为 1∶2，质量比也为 1∶2，答案选 B。 8.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别 开来， 这种试剂是(　　) A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液与四种物质均不反应，不能鉴别，A 错误； B. 稀硫酸与二氧化锰、石墨粉均不反应，不能鉴别二者，B 错误； C. 浓盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，溶液显蓝色，与氧化亚铁反应生成氯化亚铁，溶液显 浅绿色，与二氧化锰加热条件下反应生成黄绿色气体氯气，与石墨粉不反应，实验现象均不 相同，可以鉴别，C 正确； D.四种物质均不溶于水，不能鉴别，D 错误； 答案选 C。 9.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　) A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为 1 个酒精灯、1 支大试管和导气管 B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 【答案】D 【解析】 【分析】A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件； B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到 铁粉位置加热； C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在； D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引； 【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个 酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B 正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入 肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C 正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以 被磁铁吸引，不能分离出铁，D 错误； 综上所述，本题选 D。 10.下列判断正确的是(　　) A. 可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 B. 可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 C. 可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠 D. 将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向某氧 化钠粉末中加入水，若产生无色无味的气体，则氧化钠粉末中含有过氧化钠，反之不含过氧 化钠，A 正确； B.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，由于 CO2、O2 都是无色无味的气体，无论氧化钠中是否含有过氧化钠，二氧化碳通过某氧化钠粉 末都不能观察到明显实验现象，B 错误； C.在空气中加热会发生反应：2Na2O+O2 2Na2O2，不能将过氧化钠除去，且消耗氧化钠，C 错误； D. 将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，两者与水反应都有 NaOH 生成，但过 氧化钠又具有强氧化性，故前者的溶液先变红后褪色，后者的溶液最终变为红色，D 错误； 答案选 A。 11.将 100 mL 某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到 100 mL 2 mol·L－1 的碳酸钠溶液中，下列说 法正确的是 ( ) A. 开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B. 加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C. 盐酸浓度为 2 mol·L－1 时，放出二氧化碳 4.4 g D. 盐酸浓度为 5 mol·L－1 时，放出二氧化碳 0.2 mol 【答案】D 【解析】 【 分 析 】 盐 酸 逐 滴 加 入 Na2CO3 溶 液 中 ， 随 着 盐 酸 的 滴 入 ， 依 次 发 生 反 应 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合题给物质的量浓度和体 积计算。 【详解】n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol， A.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，A 错误； B.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，当加入的盐酸 中 HCl 物质的量≤0.2mol（即盐酸物质的量浓度≤2mol/L）时，最后都没有气体放出，当加入 Δ 的盐酸中 HCl 物质的量>0.2mol（即盐酸物质的量浓度>2mol/L）时，最后有气体放出，由于 盐酸物质的量浓度未知，最后不一定有气体放出，B 错误； C.盐酸的浓度为 2mol/L 时，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl 与 Na2CO3 恰好完全反应 生成 NaHCO3 和 NaCl，没有 CO2 放出，C 错误； D.盐酸的浓度为 5mol/L 时，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol： 0.2mol>2:1，故盐酸过量、Na2CO3 完全反应放出 CO2 气体，根据 C 守恒放出的 CO2 物质的 量=n（Na2CO3）=0.2mol，D 正确； 答案选 D。 12.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学 中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A. 焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B. NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰的颜色相同 C. 焰色反应是化学变化 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A.只有观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A 错误； B.NaCl 与 Na2CO3 中都含有 Na 元素，故它们灼烧时火焰的颜色相同，都呈黄色，B 正确； C.焰色反应过程中没有新物质生成，焰色反应是物理变化，C 错误； D.并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如 Fe、Pt 及其化合物等灼烧时火焰没有 颜色，D 错误； 答案选 B。 13.同温同压下，A 容器中的 CH4 和 B 容器中的 NH3 所含氢原子数相等，则两个容器的体积 比是（ ） A. 3∶4 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】应用阿伏加德罗定律及其推论分析作答。 【详解】1 个 CH4 分子中含 4 个 H 原子，1 个 NH3 分子中含 3 个 H 原子，A 容器中的 CH4 和 B 容器中的 NH3 所含氢原子数相等，则 A 容器中的 CH4 分子与 B 容器中的 NH3 分子物 质的量之比为 3:4；在同温同压下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，故两个容 器的体积比为 3:4，答案选 A。 14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列 说法不正确的是( ) A. 还原性：NaN3 > N2 B. 若有 65 g NaN3 参加反应，则生成的 N2 的物质的量为 1.6 mol C. 每转移 1 mol 电子，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84 L D. 被还原的 N 与被氧化的 N 为 15 ：1 【答案】A 【解析】 【分析】NaN3 中 N 元素的平均化合价为- ，其中 N 元素的化合价由- 升至 0，NaN3 是还 原剂，N2 为氧化产物；KNO3 中 N 元素的化合价为+5 价，其中 N 元素的化合价由+5 降至 0，KNO3 是氧化剂，N2 是还原产物；10molNaN3 反应转移 10mol 电子，生成 16molN2；据 此分析作答。 【详解】A. NaN3 中 N 元素的平均化合价为- ，其中 N 元素的化合价由- 升至 0，NaN3 是 还原剂，KNO3 中 N 元素的化合价为+5 价，其中 N 元素的化合价由+5 降至 0，KNO3 是氧 化剂，N2 是还原产物，根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性： NaN3>N2，A 正确； B.根据反应，10molNaN3 参加反应生成 16molN2，n（NaN3）= =1mol，则 6.5gNaN3 参加反应生成 1.6molN2，B 正确； C.根据反应，转移 10mol 电子生成 16molN2，则转移 1mol 电子生成 1.6molN2，生成的 N2 在 标准状况下的体积 1.6mol×22.4L/mol=35.84L，C 正确； D.NaN3 中 N 全部被氧化，KNO3 中 N 全部被还原，则被还原的 N 与被氧化的 N 之比为 2:30=1:15，D 错误； 答案选 D。 15.现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。将混合气体依 次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ） 1 3 1 3 1 3 1 3 65g 65g / mol A. 原混合气体所含氧原子总数为 0.6 NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值) B. 标况下气球中收集到的气体体积为 4.48L C. 原混合气体的平均摩尔质量为 32g/mol D. 原混合气体 CO 和 CO2 的体积比为 1:1 【答案】C 【解析】 【分析】根据混合气体的质量和在标准状况下的体积，列方程组解出其中所含 CO 和 CO2 物 质的量，结合物质的性质和相关公式分析作答。 【详解】14.4 g CO 和 CO2 的混合气体在标准状况下所占的体积约为 8.96 L，则 28g/moln （CO）+44g/moln（CO2）=14.4g，n（CO）+n（CO2）= =0.4mol，解得 n （CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol； A.原混合气体所含氧原子物质的量为 0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所含 O 原子数为 0.6NA，A 正确； B.NaOH 溶液将 CO2 吸收，浓硫酸干燥 CO，最终气球中收集到 0.2molCO，在标准状况下的 体积为 0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B 正确； C.原混合气体总物质的量为 0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为 =36g/mol，C 错误； D.原混合气体中 CO 与 CO2 的体积之比，等于 CO 与 CO2 物质的量之比，为 1:1，D 正确； 答案选 C。 16.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（ ） A. A、C、E 一定含有同种元素 B. 若在 B 中点燃铜丝会产生棕黄色烟 C. C 与 D 反应会产生红褐色沉淀 D. D 物质可能为 FeCl2 8.96L 22.4L / mol 14.4g 0.4mol 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融的氯化钠生成 Na 和 Cl2，其中 A 能与水反应生成 C，B 能与 Fe 反应生成 D，则 A 为 Na、B 为 Cl2、D 为 FeCl3；A 与水反应生成的 C 能与 FeCl3 反应生成 NaCl，C 为 NaOH；CO2 与 NaOH 反应生成 E，FeCl3 与 Ca（OH）2 反应生成 F，E 与 F 反应生成 NaCl， 则 E 为 Na2CO3、F 为 CaCl2；据此分析作答。 【详解】电解熔融的氯化钠生成 Na 和 Cl2，其中 A 能与水反应生成 C，B 能与 Fe 反应生成 D，则 A 为 Na、B 为 Cl2、D 为 FeCl3；A 与水反应生成的 C 能与 FeCl3 反应生成 NaCl，C 为 NaOH；CO2 与 NaOH 反应生成 E，FeCl3 与 Ca（OH）2 反应生成 F，E 与 F 反应生成 NaCl， 则 E 为 Na2CO3、F 为 CaCl2； A.根据上述分析，A、C、E 中都含有 Na 元素，A 正确； B.B 为 Cl2，铜丝在 Cl2 中燃烧产生棕黄色的烟，B 正确； C.C 为 NaOH，D 为 FeCl3，C 与 D 反应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3=Fe（OH） 3↓+3NaCl，产生红褐色 Fe（OH）3 沉淀，C 正确； D.由于 Cl2 具有强氧化性，Fe 与 Cl2 反应生成的 D 为 FeCl3，D 错误； 答案选 D。 二、填空题（每空 2 分，共 52 分） 17.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验， 装置 B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E 为收集氧气 装置。 （1）C 中盛有________，目的是________。 （2）写出装置 D 中发生反应的化学方程式___________。 （3）指出装置 E 的错误___________________。 【答案】(1). 浓硫酸 (2). 吸收 CO2 中的水分（干燥气体），防止水蒸气与 Na2O2 反应产 生 O2 对反应干扰 (3). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4). 集气瓶中导管应该左短右长 【解析】 【分析】A 装置中大理石与盐酸反应制取 CO2；B 装置中饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化 碳中混有的 HCl 气体；由于过氧化钠与水蒸气反应生成氧气，所以通入 D 装置中的 CO2 必 须是干燥的，则 C 中盛放浓硫酸，用于干燥 CO2；装置 D 中实现过氧化钠与二氧化碳的反 应；E 为排水法收集氧气；据此分析作答。 【详解】（1）A 装置中由大理石与盐酸反应制得的二氧化碳中混有 HCl 和 H2O（g），B 装 置中盛放饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的 HCl，水蒸气也能与过氧化钠反应 生成 O2，为防止水蒸气与 Na2O2 反应产生的 O2 对反应的干扰，C 装置中盛放浓硫酸，用于 干燥二氧化碳；故答案为：浓硫酸 吸收 CO2 中的水分（干燥气体），防止水蒸气与 Na2O2 反应产生 O2 对反应干扰； （2）装置 D 中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）根据装置图，E 装置采用排水法收集氧气，为了将 E 装置中的水排入 F 中，E 装置中 集气瓶的导管应左短右长；故答案为：集气瓶中导管应该左短右长。 18.现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦ 氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。 （1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。 （3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气 中的 CO2 作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。 【答案】(1). ④⑤⑨ (2). ② ⑧ (3). NaHCO3 = Na+ + HCO3- (4). 2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O (5). Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都 不能导电的化合物叫做非电解质，对照概念和相关化学用语作答。 【详解】①铁单质属于单质，铁单质既不是电解质也不是非电解质；②二氧化碳的水溶液能 导电，但导电的离子不是由二氧化碳电离产生的，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸电离 产生的，二氧化碳属于非电解质；③氯气属于单质，氯气既不是电解质也不是非电解质；④ 硫酸钡晶体是在熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡晶体属于电解质；⑤碳酸氢钠是在水溶 液中能导电的化合物，碳酸氢钠属于电解质；⑥盐酸属于混合物，盐酸既不是电解质也不是 非电解质；⑦氢氧化钠溶液属于混合物，氢氧化钠溶液既不是电解质也不是非电解质；⑧乙 醇是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇属于非电解质；⑨熔化的硝酸钾是 在水溶液里能导电的化合物，熔化的硝酸钾能导电，熔化的硝酸钾属于电解质；⑩漂白粉的 主要成分为 Ca（ClO）2 和 CaCl2，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； （1）属于电解质的是④⑤⑨；属于非电解质的是②⑧；故答案为：④⑤⑨ ②⑧； （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；故答案为： NaHCO3=Na++HCO3-； （3）③Cl2 与⑦NaOH 溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑩漂白 粉溶于水后，其中的 Ca（ClO）2 与水、空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 和 HClO，反应的化 学方程式为：Ca（ClO）2 +CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO；故答案为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Ca（ClO）2 +CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO。 19.实验室经常用 KMnO4 与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl （浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。 （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。 （2）将此反应改写为离子方程式：___________________。 （3）若 31.6g KMnO4 与过量浓盐酸充分反应，被氧化的 HCl 的物质的量为_____，在标准 状况下生成的 Cl 2 的体积为____。 （4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。 用离子方程式解释 C 中有色布条褪色的原因：______________，将 B、C 的顺序颠倒，可否 达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D 是用来检验氯气性质的实验，可 观察到溶液由无色变为蓝色（I2 单质遇淀粉变蓝色），请比较 Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性， 由强到弱为_______。 【答案】(1). (2). 2MnO4－＋10Cl－ +16H+=2Mn2+ +5Cl 2↑ +8H2O (3). 1mol (4). 11.2L (5). Cl 2 ＋H2O = HClO + H+＋Cl－ (6). 可以 (7). KMnO4>Cl2>I2 【解析】 【分析】（1）根据单线桥的表示方法解答； （2）根据书写离子方程式的步骤作答； （3）根据电子守恒解答； （4）干燥的 Cl2 没有漂白性，湿润的 Cl2 具有漂白性；同一氧化还原反应中，氧化性：氧化 剂>氧化产物。 【详解】（1）在反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O 中，Mn 元素的化 合价由 KMnO4 中的+7 价降至 MnCl2 中的+2 价，1molKMnO4 得到 5mol 电子，Cl 元素的化 合价由 HCl 中的-1 价升至 Cl2 中的 0 价，1molHCl 失去 1mol 电子，反应中转移 10e-，用单 线桥标电子转移方向和数目为： ；故 答案为： ； （2）KMnO4、HCl、KCl、MnCl2 都改成离子形式，Cl2、H2O 以化学式保留，反应的离子 方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为： 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （3）根据电子守恒，反应中每消耗 2molKMnO4，将有 10molHCl 被氧化成 5molCl2，n （KMnO4）= =0.2mol，则被氧化的 HCl 物质的量为 1mol，生成 0.5molCl2，在 标准状况下 Cl2 的体积为 0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：1mol ； 11.2L； （4）干燥的 Cl2 没有漂白性，C 中湿润的有色布条褪色的原因是氯气与水反应生成了具有 漂白性的 HClO，反应的离子方程式为 Cl2+H2O=HClO+H++Cl-；若将 B、C 的顺序颠倒，Cl2 能将湿润的有色布条褪色，用浓硫酸干燥后，Cl2 不能使干燥的有色布条褪色，能达到实验 目的；D 中可观察到溶液由无色变为蓝色，说明 D 中发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，在该反 应中 Cl2 是氧化剂，I2 是氧化产物，同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧 化性：Cl2>I2，在反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O 中，KMnO4 是氧 31.6g 158g / mol 化剂，Cl2 是氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2、I2、KMnO4 的氧化性由强到弱为 KMnO4>Cl2>I2；故答案为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl- ；可以 KMnO4>Cl2>I2。 20.将有铜的印刷线路板浸入 200 mL 氯化铁浓溶液中，有 19.2 g 铜被腐蚀掉。取出印刷线路 板，向溶液中加入 16.8 g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在 9.6 g 不溶解的物质。（设溶液体 积不变）。请回答下列问题： （1）充分反应后，溶液中存在 9.6 g 不溶物的成分为____。 （2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。 （3）比较 Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。 （4）试计算最后溶液中 Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。 【答案(1). Cu (2). Fe3+ (3). Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ (4). 6 【解析】 【详解】将有铜的印刷线路板浸入 FeCl3 浓溶液中，有 19.2gCu 被腐蚀掉，说明发生反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，19.2gCu 的物质的量为 =0.3mol，则加入铁粉前的溶液 中一定含 0.3molCuCl2 和 0.6molFeCl2； （1）加入的 16.8 g Fe 粉物质的量为 =0.3mol，若加入铁粉前溶液中不含 FeCl3， 则 0.3molFe 与 0.3molCuCl2 恰好完全反应生成 0.3molCu（即有 19.2g 不溶物）；现有 9.6 不 溶物，所以不可能为 Fe，只能是 Cu；故答案为：Cu； （2）9.6gCu 的物质的量为 =0.15mol，根据 Cu 守恒，溶液中还有 0.3mol-0.15mol=0.15molCu2+未反应，Cu 能与 Fe3+反应生成 Fe2+和 Cu2+，即 Cu 与 Fe3+不共 存，则充分反应后的溶液中一定不存在 Fe3+；故答案为：Fe3+； （3）反应 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 中，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，同一氧化还原反 应中氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>Cu2+；根据金属活动顺序表，氧化性：Cu2+ ＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+； （4）根据上述分析，加入的铁粉先与氧化性强的 Fe3+反应，后与 Cu2+发生反应，根据反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，生成 0.15molCu 消耗 0.15molFe、同时生成 0.15molFeCl2；与 Fe3+反应 的 Fe 的物质的量为 0.3mol-0.15mol=0.15mol，根据反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成的 FeCl2 物质 的量为 0.45mol；则最后溶液中含 FeCl2 物质的量为 0.6mol+0.15mol+0.45mol=1.2mol，则 c 19.2g 64g / mol 16.8g 56g / mol 9.6g 64g / mol （Fe2+）=c（FeCl2）= =6mol/L；故答案为：6。 21.A～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、 生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、 E、F 六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况 下占______L。 【答案】(1). 铁元素 (2). 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe (3). Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O (4). Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O (5). 生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色 (6). 33.6 【解析】试题分析：F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此 F 是氢氧化铁，则 E 是氢氧化亚铁， 所以 C 和 D 分别是亚铁盐和铁盐。B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁，C 是 氯化亚铁，D 是氯化铁，A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。H 和 I 均能与氢氧化钠溶液反 应生成 G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝，G 是偏铝 酸钠，据此分析解答。 （1）根据以上分析可知 A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。 （2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。反应③的 离子方程式为 Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2+ +4H2O；反应⑧的化学方程式为 Al2O3＋2NaOH＝ 1.2mol 0.2L 2NaAlO2＋H2O。 （3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。 （4）根据 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 可知 1mol 铝发生反应后生成 铁，铁在高温 下与足量的水蒸气反应的方程式为 3Fe＋4H2O(g) 4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成 标准状况下为 。 9 8 mol 9 4 22.4 / 33.68 3mol L mol L× × =