高考化学一轮复习学案课件（人教版）：第8章 水溶液中的离子平衡第2节 溶液的酸碱性
第二节 溶液的酸碱性
【想一想】
pH=7的溶液一定呈中性吗？
【答案】
pH=7的溶液不一定呈中性；中性溶液的pH不一定等于7，但c
(H+)一定等于c (OH-) 。
2. 溶液的pH
(1)计算公式：pH ＝________。
(2)适用范围：________之间。
(3)意义：pH是溶液酸碱性的量度。常温下，pH＝7溶液呈中性；
pH减小，溶液的酸性 ________；pH增大，溶液的碱性________。
(4)溶液pH的测定方法
① pH试纸法：把小片试纸放在________上，用__________蘸取
待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与__________对比
即可确定溶液的pH。
②pH计法
【温馨提示】pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因
被稀释可能产生误差，用pH试纸读出的pH只能是整数。
二、酸碱中和滴定
1. 实验用品试剂：________、________、________、蒸馏水。
仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、
烧杯、________。
2. 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管中：a. ________；b. 洗涤；c. ________；d. 装液；
e. 排气；f. ________；g. 记录。
②锥形瓶中：a. 注碱液；b. 记读数；c. 加指示剂。
(2)滴定
左 手 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 右 手
__________________，
眼睛____________________，滴定至终点时，记录标准液的体积。
3. 数据处理
按上述操作重复二至三次，求用去标准盐酸体积的平均值，根据
c(NaOH)＝________计算。【想一想】
酸性、氧化性的试剂能否盛放在碱式滴定管中？碱性的试剂能
否盛放在酸式滴定管中？为什么？
【答案】
酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管，故不能盛放在碱式滴定管中，
一般应盛放在酸式滴定管中。碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活
塞无法打开，故不能盛放在酸式滴定管中，一般应盛放在碱式滴
定管中。
有关pH的简单计算
【例1】 (2010高考·全国卷Ⅰ，9)下列叙述正确的是( )
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，
则a＞b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此
时溶液的pH＞7
C. 1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝
8.0
D. 若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝
7，则NaOH溶液的pH＝11
【解析】将醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b＞a，A错；
酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现使红色褪去，
pH可能≤7，也可能在7～8之间，B错；常温下酸的pH不可能大
于7，只能无限的接近7，C错；设强酸pH＝a，体积为V1；强碱
的pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2⇒V1/V2＝
10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11，D正
确。
【答案】D
1. 单一溶液的pH计算
(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，则
c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝ －lg{c(H＋)}＝ －lg (nc)。
(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则
c(H＋)＝ 10－14/nc mol·L－1 pH＝－lg{c(H＋)}＝14＋lg(nc)。
2. 酸碱混合pH计算
(1)适用于两种强酸混合
c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2] /(V1＋V2)
(2)适用于两种强碱混合
c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)
【温馨提示】①溶液混合时pH的计算方法是“酸按酸、碱按碱、异
强混合过量算”如：对强碱混合溶液pH的计算，一定要先计算
c(OH－)，通过KW换算出c(H＋)，再取其负对数求pH，注意不要直
接计算c(H＋)。
②常温下弱酸(弱碱)用水稀释，当弱酸(弱碱)电离的c(H＋)或c(OH－)
小于10－6mol·L－1时，计算稀释液的pH值，不能忽略水的电离。
3. 强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的pH的计算
(1)强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n；
(2)弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH
b－n。
(5)酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能大
于7，碱的pH不能小于7。
【温馨提示】相同pH的强酸(强碱)溶液与弱酸(弱碱)溶液稀释相同
的倍数时，强酸(强碱)变化比弱酸(弱碱)的变化幅度要大，可利用这
一点来判断电解质的相对强弱。
【知识关联】溶液的pH与pH试纸的使用、盐类的水解、酸碱中和
滴定等联系。
1. (2010高考·海南卷，2)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与
0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
【解析】假设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积均为1 L，硫酸溶液中
n(H＋)＝0.12 mol，氢氧化钠溶液中n(OH－)＝0.1 mol，酸过量，反
应后的溶液中c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)/2 L＝0.01 mol/L，故pH
＝2.0 。
【答案】B
酸碱中和滴定的误差分析
【例2】 实验室中有一未知浓度的盐酸，某学生为测定该盐酸的
浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.10 mol/L氢氧化钠标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量、溶解→(冷却后)→________→洗
涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的
溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、
________、________。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞作指
示剂，用自己配制的氢氧化钠溶液进行滴定。重复上述滴定操作
2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是____________________。
② 根 据 上 述 数 据 ， 可 计 算 出 该 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 约 为
________(保留2位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作(如图所示)中的
________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的
有________(填序号)。
A. 滴定至终点时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
【温馨提示】①在中学阶段，恰好中和＝滴定终点＝酸碱恰好完全
反应≠溶液呈中性。②在酸碱中和滴定的误差分析中，要看清标准
液与待测液的位置，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的
误差情况相反。
【知识关联】酸碱中和滴定与基本实验操作、溶液的pH等联系。
2. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液
( 酚 酞 作 指 示 剂 ) 。 下 列 情 况 会 使 测 定 结 果 偏 高 的 是
______________________。
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；
②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，到终点时颜色不足半分钟即恢复为原色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。
【解析】①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。②使待测溶
液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。③使
待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸体积偏大，则测定结果偏高。
④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。⑤使消耗的盐酸体积
偏大，则测定结果偏高。⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏
低。⑦使读出的盐酸体积偏大，则测定结果偏高。⑧使盐酸的体积
读数偏小，则测定结果偏低。
【答案】①③⑤⑦
1. (原创题)下列有关叙述正确的是( )
A. (2010高考·江苏卷，5，A)常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶
液中氮原子数为0.2 NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
B. (2010高考·江苏卷，2，B)4 ℃时，纯水的pH＝7
C. (2010高考·山东卷，14，C)酸碱滴定时，若加入待测液前用待
测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D. (2010高考·江苏卷，7，D) 用广泛试纸测得0.10 mol·L－1
NH4Cl溶液的pH＝5.2
【解析】无论NH＋4水解程度有多大，根据元素守恒知A正确； 25
℃时，纯水的pH＝7，温度降低，水的电离程度减小，c(H＋)减小，
pH增大，B错；锥形瓶中的待测液增多，消耗的标准液增多，测定
结果偏高，C错；用广泛pH试纸测定溶液的pH时，只能读出整数
值，D错。
【答案】A
2. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则
该碱溶液的pH等于 ( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
【解析】本题考查强酸溶液与强碱溶液混合的pH计算。1体积盐酸
与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，说明两者物质的量相同，
中和后溶液的pH＝7。设碱的pH＝x，则1×10－2.5＝10×10x－14，
解得x＝10.5。
【答案】C
3. 向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分
反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是 ( )
A. 弱碱 B. 一元强碱
C. 多元强碱 D. 任何强碱
【解析】本题考查酸碱混合后溶液酸碱性的判断。酸碱混合后
酚酞变红，说明此时溶液显碱性，碱溶液中可提供的c(OH－)应
大于盐酸所提供的H＋的物质的量浓度，因此该碱应为弱碱。
【答案】A
4. (2010·安徽师大附中模拟)常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓
度均为0.1 mol·L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，
溶液的pH为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的盐酸混合，在
混合溶液中：n(NH)＋n(H＋)－n(OH－)＝b mol。则a、b正确的答案
组合是( )
A. 9～11之间； 0.1 B. 9～11之间； 0.2
C. 12～13之间； 0.2 D. 13; 0.1
【解析】NH3 ·H2O是弱碱，甲用蒸馏水稀释100倍后，9
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