2018届二轮复习离子反应课件（58张）（全国通用）

2018届二轮复习离子反应课件（58张）（全国通用）

离子反应 第二轮专题复习 一、基本概念 1 ．电解质与非电解质 (1) 电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。 (2) 非电解质：在 下都不导电的化合物叫做非电解质。 水溶液里或熔融状态 化合物 水溶液和熔融状态 【 特别提醒 】 　 在水溶液里或熔融状态下这两个条件，只要求满足其中之一即可判断某化合物为电解质。 2 ． 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后 电离的电解质 溶于水后 电离的电解质 化合物类型 化合物、 化合物 化合物 电离程度 电离 电离 完全 部分 离子 共价 共价 完全 部分 强电解质 弱电解质 溶液中存 在的微粒 只有电离出的 ，不存在 既有电离出的 ，又有电解质分子 实例 绝大多数盐 ( 包括 难溶性盐 ) ； 强酸： HNO 3 、 H 2 SO 4 、 HCl 等； 强碱： NaOH 、 KOH 等 弱酸： H 2 S 、 H 2 SO 3 、 HF 、羧酸等； 弱碱：氨水、 Al(OH) 3 等； 水 阴、 阳离子 电解质分子 阴、阳离子 【 特别提醒 】 (1) 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (2) 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO 4 、 CaCO 3 等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH 3 COOH 、 NH 3 · H 2 O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。 1. 某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？ (1) 该物质若为单质，例如 Cl 2 的水溶液能导电，它既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物。 (2) 该物质若为化合物，还需要分析其导电原因。例如 CO 2 、 SO 2 的水溶液能导电，但并不是 CO 2 、 SO 2 分子电离所致，而是它们与水反应生成的 H 2 CO 3 、 H 2 SO 3 电离出自由移动的离子而导电，故 CO 2 、 SO 2 为非电解质。 所以，判断某化合物是否是电解质关键看其本身能否电离出自由移动的离子。 2 ．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与自由移动离子所带电荷多少有关。很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。所以，该物质不一定是强电解质。 二、离子反应 1 ．离子反应 (1) 概念：有 参加或有 生成的反应统称为离子反应。 离子 离子 (2) 离子反应的条件 在稀 H 2 SO 4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A ．加入 BaCl 2 溶液： B ．加入 CH 3 COONa 溶液： C ．加入 Na 2 CO 3 溶液： CO ＋ 2H ＋ === D ．加入 Zn 粒： E ．加入 NaNO 3 溶 液： Ba 2 ＋ ＋ ===BaSO 4 ↓ CH 3 COO － ＋ H ＋ ===CH 3 COOH ＋ 2H ＋ ===CO 2 ↑ ＋ H 2 O Zn ＋ 2H ＋ ===H 2 ↑ ＋ Zn 2 ＋ 不反应 命题探究　 判断离子能否共存类试题虽是传统题型，但所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点。主要难点集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应，离子共存类判断题发展的趋势是： ① 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、 pH ＝ 1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等； ② 定性中有定量，如 “ 由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 1 × 10 － 14 mol · L － 1 的溶液、 ＝ 0.1 mol · L － 1 的溶液等 ” ，在平时的训练中要加强挖掘隐含条件的训练。 【 解题通法 】 其判断总则是：离子在所给条件下相互不反应。其判断步骤是：先看条件，后看反应。 1 ． 先看条件 —— 题给条件 (1) 当溶液无色时，有色的离子不会大量存在。如 ( 紫色 ) 、 Cu 2 ＋ ( 蓝色 ) 、 Fe 3 ＋ ( 黄色 ) 、 Fe 2 ＋ ( 浅绿色 ) 、 Fe(SCN) 3 ( 红色 ) 等不会大量存在 (2) 溶液的酸碱性 溶液呈酸性 溶液呈碱性 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性 可能的附加条件 溶液的 pH 小于 7 、加入甲基橙呈红色、加入较活泼金属 ( 如 Zn) 有氢气生成等 溶液的 pH 大于 7 、加入酚酞溶液呈红色等 溶液中由水电离出的 c (H ＋ ) ＝ 10 － 12 mol · L － 1 (3) 关注试题是否强调 “ 一定大量共存 ” 、 “ 可能大量共存 ” 、 “ 不能大量共存 ” 等要求。 2 ．后看反应 —— 所给微粒之间能否发生如下反应： (1) 由于发生复分解反应，离子不能大量共存； (2) 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； (3) 由于形成络合离子，离子不能大量共存； (4) 能互相促进水解的离子不能大量共存。 5 ．下列物质中，属于强电解质的是 ________ ；属于弱电解质的是 ________ ；属于非电解质的是 ________ ；能导电的是 ________( 均填序号 ) 。 ① 氨气　 ② 氨水　 ③ 盐酸　 ④ 醋酸　 ⑤ 硫酸钡　 ⑥ 氯化钠　 ⑦ 二氧化碳　 ⑧ 氢气　 ⑨ 水 解析： 此题考查电解质和非电解质以及强、弱电解质的概念。对有关物质分析如下：氨气 (NH 3 ) 、二氧化碳 (CO 2 ) 本身不电离，是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水和盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质；醋酸和水为弱电解质； ②③④⑨ 中均含有自由移动的离子，均能导电，但 ⑨ 中离子浓度很小，导电能力很弱。 答案： ⑤⑥ 　 ④⑨ 　 ①⑦ 　 ②③⑨