2020届一轮复习人教版用化合价升降认识氧化还原反应作业

2020届一轮复习人教版用化合价升降认识氧化还原反应作业

用化合价升降认识氧化还原反应 ‎1.下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A． 二氧化碳使Na2O2固体变白 B． 氯气使KBr溶液变黄 C． 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D． 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎2. O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　) A． 氧气是氧化产物 B． O2F2既是氧化剂又是还原剂 C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎3.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)‎ ‎ A． 甲　　　　　　　　　‎ B． 乙 C． 丙 D． 丁 ‎4.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是(　　) A． Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B． O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 C． 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D． 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－‎ ‎5.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)‎ ‎，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　　) A． 5∶3　　　　　　　　‎ B． 5∶4 C． 1∶1‎ D． 3∶5‎ ‎6.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O，ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)‎ ‎ A． 还原剂是CN－，氧化产物只有N2‎ B． 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO C． 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2‎ D． 标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol ‎7.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有(　　)‎ ‎①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A． ①②③④　　　　　‎ B． ①③④⑥ C． ②③④⑤‎ D． ②③⑤⑥‎ ‎8.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是 (　　) A． 3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O B． 2CH3COOH+Ca(ClO)2====2HClO+(CH3COO)2Ca C． I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2‎ D． 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B． HF是还原产物 C． 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1‎ D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是(　　) A． 产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1‎ B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 ‎11.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B． 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C． 工业上利用合成氨实现人工固氮 D． 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3‎ ‎12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A． 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B． 上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C． AlN中氮元素的化合价为+3价 D． AlN的摩尔质量为41 g ‎13.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A． 用氯气和消石灰制漂白粉 B． 用氢气和氮气合成氨 C． 用铝土矿冶炼金属铝 D． 用油脂制肥皂 ‎14.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A． 该反应属于置换反应 B． N2H4是氧化剂 C． N2O4是还原剂 D． N2既是氧化产物又是还原产物 ‎15.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　) A． 氧化剂与还原剂的质量比为1∶2‎ B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D． 若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 ‎16.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　) A． NaNO2是氧化剂 B． 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C． NH4Cl中的氮元素被还原 D． N2既是氧化剂，又是还原剂 ‎17.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　) A． 明矾作净水剂 B． 甘油作护肤保湿剂 C． 漂粉精作消毒剂 D． 铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎18.用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　) A． Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C． 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D． 在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 ‎19.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 (　　) A． CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B． 产物中的SO有一部分是氧化产物 C． Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D． 5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 ‎20.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：‎ ‎①G―→Q＋NaCl ‎②Q＋H2OX＋H2‎ ‎③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ‎④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　) A． G、Y、Q、Z、X B． X、Z、Q、G、Y C． X、Z、Q、Y、G D． G、Q、Y、Z、X ‎21.下列组合判断正确的是(　　)‎ ‎①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ‎②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ‎③化合反应均为氧化还原反应 ‎④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 A． ①②不正确 B． ①②③④正确 C． ①②正确，③④⑤不正确 D． ①②③④⑤均不正确 ‎22.下列判断正确的是 (　　)‎ ‎①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ‎②NO2溶于水时发生氧化还原反应 ‎③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ‎④阴离子都只有还原性 A． ①②‎ B． ②③ C． ③④‎ D． ①④‎ ‎23.下列叙述正确的是(　　) A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B． 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C． 元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 D． 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 ‎24.下列化学反应属于区域3的是 (　　)‎ ‎ A． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ B． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C． 4NH3＋5O24NO＋6H2O D． Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑‎ ‎25.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 (　　) A． 该反应属于置换反应 B． N2H4是氧化剂 C． N2O4是还原剂 D． N2既是氧化产物又是还原产物 ‎26.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　) A． 氢元素被氧化，碳元素被还原 B． HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C． CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D． CO为氧化产物，H2为还原产物 ‎27.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　) A． 氢元素被氧化，碳元素被还原 B． HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C． CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D． CO为氧化产物，H2为还原产物 ‎28.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是() A． 该未知物X为Na2SO4‎ B． 该反应的氧化剂是KIO3 C． 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2‎ D． 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2‎ ‎29.下列过程中不涉及氧化还原反应的是( ) A． 用SO2漂白纸浆和草帽辫 B． 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜 C． 用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D． 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ‎30.下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( ) A． ΔH<0 的反应 B． 古人用热分解法制水银 C． 用明矾净水 D． 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2‎ ‎31.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )‎ ‎ A． 表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 B． 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C． 由表中①②组反应推测：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 D． 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O ‎32.据最近报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为＋5，对于此反应，下列说法正确的是(　　) A． 反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B． O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1 C． O2(PtF6)中不存在共价键 D． 每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子 ‎33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)‎ ‎ A． Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2‎ B． NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ ‎34.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　) A． 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B． 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C． 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D． 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 ‎35.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)‎ ‎①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3‎ ‎③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2‎ ‎④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A． ①③‎ B． ②③ C． ②④‎ D． ①④‎ ‎36.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4====3N2+2CO2+4H2O,该反应中　(　　) A． C2H8N2发生还原反应 B． C2H8N2是氧化剂 C． N2O4发生氧化反应 D． N2O4是氧化剂 ‎37.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是　(　　)‎ A． 往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红 B． 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C． 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ‎38.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是　(　　) A． 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑‎ B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 C． 2F2+2H2O====4HF+O2‎ D． Cl2+H2O====HCl+HClO ‎39.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中　(　　) A． 氢元素被氧化,碳元素被还原 B． HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂 C． CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 D． CO为氧化产物,H2为还原产物 ‎40.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是　(　　)‎ ‎ A． 甲　　　　‎ B． 乙　　　　 C． 丙　　　　‎ D． 丁 ‎ ‎41.（多选）高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　)‎ A． 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B． 高铁酸钾中铁显＋6价 C． 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D． K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎42.（多选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ B． 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C． 2F2+2H2O=4HF+O2‎ D． 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎43.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ‎(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空：‎ ‎(2016·上海，24)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎44.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：‎ ‎(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ‎(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2‎ 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。‎ 完成下列填空：‎ ‎(2016·上海，26)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。‎ ‎45.下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是_________________________________________________________，‎ 属于置换反应的是　　　　　　，属于复分解反应的是　　　　　　　。‎ A.Cu2S＋O22Cu＋SO2‎ B．3O22O3‎ C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ E．CaCO3CaO＋CO2↑‎ F．2H2O22H2O＋O2↑‎ G．SO3＋H2O===H2SO4‎ H．2Fe＋3Cl22FeCl3‎ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎46.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (　　)‎ ‎(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 (　　)‎ ‎(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　)‎ ‎(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (　　)‎ ‎(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (　　)‎ ‎47.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。‎ 上述反应中氧化剂是________。‎ 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。‎ 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。‎ A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4‎ ‎48.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：‎ 该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。‎ 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)‎ ‎_________________________________________________________。‎ 上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。‎ 如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。‎ ‎49.水是人体最不可缺的物质，已知水的电离方程式：H2OH++OH-‎ 金属钠可以和冷水剧烈反应，‎ ‎(1)写出一绿豆粒大小金属钠投入水中反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 氧化剂是________________；还原产物的摩尔质量为__________________‎ ‎(2)在反应整个过程中：受到破坏的化学键有________________________________;‎ 水的电离平衡受到：______________‎ A．促进 B．抑制 C．先促进后抑制 D．先抑制后促进 ‎(3)比较金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序_______________________‎ ‎50.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。‎ 已知NaNO2能发生如下反应:‎ ‎2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O ‎(1)上述反应中,氧化剂是________。‎ ‎(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:‎ ‎①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。‎ ‎(3)某厂废切削液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。‎ A.NaCl B. NH4Cl C.HNO3D.浓硫酸 ‎(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水研究人员指出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,请配平化学方程式为 ‎□Al+□NaNO3+□NaOH====□NaAlO2+□N2↑+□H2O 若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为________L。‎ ‎51.过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:‎ ‎(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。‎ A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O C.2H2O22H2O+O2↑‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。‎ ‎(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。‎ ‎52.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：‎ A. Na2O2+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O2‎ B. Ag2O + H2O2==== 2Ag + O2↑ + H2O C. 2H2O2==== 2H2O + O2↑‎ D. 3H2O2+ Cr2(SO4)3+ 10KOH ==== 2K2CrO4+ 3K2SO4+ 8H2O ‎(1)上述反应中，不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号，下同)‎ ‎(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。‎ ‎(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。‎ ‎①该反应的离子方程式是__________ 。‎ ‎②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为__________mol。‎ ‎(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H2O2+ H2O ==== A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。‎ ‎(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：‎ ‎53.黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：‎ ‎① 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2‎ ‎② Cu2S+O22Cu+SO2‎ ‎（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是。‎ ‎（2）反应②中还原剂是。‎ ‎（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。‎ ‎① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。‎ ‎② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是； 为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，。‎ ‎54.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A，B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：‎ ‎①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2‎ 若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________________________________________________________。‎ 反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。‎ 某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：‎ Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O 其中一定不可能实现的是________，理由是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎55.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)淡黄色固体属于　　　　　　　　(填“A～D组”),B组物质包括　　　　(填化学式)。‎ ‎(2)A组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎(3)C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为_______‎ ‎　_______________________________,另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】　A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下：‎ 甲：SO3＋H2O===H2SO4，非氧化还原反应；‎ 乙：2F2＋2H2O===4HF＋O2，水是还原剂；‎ 丙：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不是氧化剂又不是还原剂；‎ 丁：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水是氧化剂。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2 mol e－，D项正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素的化合价由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由＋5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0)：[0－(－3)]＝5：3，选A。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】选B。高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】A项，氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项，为非氧化还原反应；C项，NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项，MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D错误。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，主要因为与CO2反应生成O2，Na2O2做了反应的氧化剂和还原剂，属于氧化还原反应，A错误；电解熔融状态的Al2O3制备Al的过程中，铝元素和氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，B错误；工业合成氨，是将游离态的氮气与氢气反应生成化合态的氨气，氮氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C错误；NH4Cl和Ca（OH）2反应发生复分解反应制备氨气，反应前后元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D正确。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A错误;每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,故B正确;AlN中氮元素的化合价是-3价,故C错误;AlN的摩尔质量是41 g/mol,故D错误。‎ ‎13.【答案】D ‎【解析】有元素化合价的升降的反应为 ‎14.【答案】D ‎【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】根据方程式及反应前后氮元素的化合价升降可知：氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误。‎ ‎16.【答案】A ‎【解析】该反应为N元素的归中反应，NaNO2中＋3价的N元素氧化了 NH4Cl中－3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。‎ ‎18.【答案】B ‎【解析】对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错。铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。‎ ‎19.【答案】B ‎【解析】从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e－转移，D项错误。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。‎ ‎21.【答案】D ‎【解析】①Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；②浓硫酸和Cu反应需加热；③有单质参加的化合反应是氧化还原反应；④SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；⑤Fe和HNO3的反应不是置换反应。‎ ‎22.【答案】A ‎【解析】③，Cl2和NaOH的反应，1 mol Cl2转移1 mol e－；④，有的阴离子还有氧化性，如SO，有的阴离子在一定条件下还有强氧化性，如NO在酸性条件下，氧化性很强。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】在歧化反应(如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A项错；H原子得电子后形成2电子稳定结构，C项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D项错。‎ ‎24.【答案】C ‎【解析】A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。‎ ‎26.【答案】C ‎【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。‎ ‎27.【答案】C ‎【解析】从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。‎ ‎28.【答案】C ‎【解析】KIO3有强氧化性，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，本身被还原为I2(还原产物)，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此C错误。‎ ‎29.【答案】A ‎【解析】A错误，二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应；B正确，Cu与氯化铁的反应生成氯化铜和氯化化亚铁，Cu、Fe元素的化合价变化，是氧化还原反应；C 正确，牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀，为原电池原理，发生氧化还原反应；D正确，C和SiO2制取粗硅，还生成CO，反应中C、Si元素的化合价变化，是氧化还原反应。‎ ‎30.【答案】C ‎【解析】A错误，ΔH<0 的反应只意味着反应是放热反应，可能为氧化还原反应，如燃烧反应；B错误，热分解法制水银的原理是2Ag2O4Ag+ O2↑，反应是氧化还原反应； C正确，明矾净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+，元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应；D错误，实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应是氧化还原反应。‎ ‎31.【答案】C ‎【解析】①组中，亚铁离子和溴离子均可被氯气氧化，则可能Cl元素被还原，Fe、Br元素被氧化，A错误；由氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性可知，KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，B错误；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，则ClO3-、Fe2+(Br-)H+发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；表中③组反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误。‎ ‎32.【答案】D ‎【解析】由Pt为＋5价知，阴离子为PtF，阳离子为O，反应中PtF6是氧化剂，O2是还原剂A不正确；O2(PtF6)中氧为＋价，O和PtF中均存在共价键，故B、C均不正确。‎ ‎33.【答案】D ‎【解析】阴影3表示不属于四种基本反应类型的氧化还原反应。‎ ‎34.【答案】A ‎【解析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误；金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。‎ ‎35.【答案】B ‎【解析】结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。‎ ‎36.【答案】D ‎【解析】C2H8N2+2N2O4====3N2+2CO2+4H2O,C2H8N2是还原剂,发生氧化反应,N2O4是氧化剂,发生还原反应。‎ ‎37.【答案】C ‎【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3;A、B、D项均不是氧化还原反应。‎ ‎38.【答案】C ‎【解析】A、B、D三个反应中水既非氧化剂又非还原剂,与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相同,C项中水作还原剂,故选C。‎ ‎39.【答案】C ‎【解析】从反应物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没有改变,再从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然HCN中H得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素化合价均无变化,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO中的碳也为+2价,则CaCN2中的碳为+4价,故CaCN2为氧化产物。‎ ‎40.【答案】C ‎【解析】水中氢元素处于最高价,具有氧化性,氧元素处于最低价,具有还原性,水作还原剂的反应是-2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应,水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下:‎ 甲:SO3+H2O====H2SO4,非氧化还原反应;‎ 乙:2F2+2H2O====4HF+O2,水是还原剂;‎ 丙:3NO2+H2O====2HNO3+NO,水既不是氧化剂又不是还原剂;‎ 丁:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,水是氧化剂。‎ ‎41.【答案】AC ‎【解析】在题述反应中，Fe(OH)3是还原剂，FeO是氧化产物；ClO－是氧化剂，氧化性ClO－大于FeO，FeO中铁显＋6价，反应中1 mol Fe(OH)3转移3 mol电子，1 mol ClO－转移2 mol电子，根据电子得失守恒原理，有n(ClO－)：n[Fe(OH)3]＝3∶2。K2FeO4具有强氧化性，能对水进行消毒杀菌，其还原产物Fe3＋水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉降。‎ ‎42.【答案】CD ‎【解析】在题干的反应中水既非氧化剂又非还原剂，A、B中水的作用相同，水既非氧化剂又非还原剂。C中水还原剂，D中水作氧化剂，选择CD。‎ ‎43.【答案】　2OCN－＋3ClO－―→CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑‎ ‎【解析】　反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。N元素化合价从－‎ ‎3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3，反应的离子方程式为2OCN－＋3ClO－―→CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑。‎ ‎44.【答案】　NaOCN　NaCN ‎【解析】　(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。‎ ‎45.【答案】ACDFH GH EF AD I ‎【解析】‎ ‎46.【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ ‎【解析】‎ ‎47.【答案】(1)NaNO2(2)①②⑤ B ‎【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。‎ ‎(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。‎ 根据氧化还原反应知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。‎ ‎48.【答案】(1)KCl　H2SO4‎ ‎(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O　(3)KMnO4　得到　5‎ NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)‎ ‎【解析】(1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。‎ ‎(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。‎ 溶液又变紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。‎ ‎49.【答案】(1)H2O 2g/mol ‎(2)(极性)共价键、金属键 A ‎(3)乙酸>水>乙醇 ‎【解析】(1)在钠与水的反应中，Na的化合价由0升高为+1，H的化合价由+1下降为0，所以氧化剂是H2O，还原产物是H2，其摩尔质量为2g/mol；‎ ‎(2)反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，反应物是钠和水，钠是金属，所含的化学键是金属键，水是共价化合物，所含的化学键是共价键，所以受到破坏的化学键有共价键和金属键；H2OH++OH-，加入Na后，将H+还原成H2，使c(H+)浓度降低，平衡向右移动，水的电离被促进了；‎ ‎(3)乙酸是酸，能电离出氢离子，水虽然能电离出氢离子，但电离程度很微弱，而乙醇是非电解质，不会发生电离，所以金属钠与水、无水乙醇、乙酸溶液反应速率的快慢顺序是乙酸>水>乙醇。‎ ‎50.【答案】(1)NaNO2　(2)①②⑤‎ ‎(3)B　(4)10　6　4　10　3　2　11.2‎ ‎【解析】(1)反应2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,氮元素化合价由+3价降低为+2价,碘元素化合价由-1价升高到0价,NaNO2是氧化剂,HI是还原剂。‎ ‎(2)由上述反应可知,酸性条件下,NaNO2能将HI氧化为I2,而NaCl不具备此性质,因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。‎ ‎(3)要使NaNO2转化为N2,应加入还原性物质,可以选择NH4Cl。‎ ‎(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O。若反应过程中转移5 mol电子,会有0.5 mol N2生成,标准状况下N2的体积为11.2 L。‎ ‎51.【答案】(1)D　(2)B　(3)KHCO3‎ ‎【解析】(1)物质中所含元素化合价降低,得到电子的反应是还原反应,该物质就作氧化剂,所以选项D正确。A中H2O2是生成物,且该反应不是氧化还原反应;B中H2O2是还原剂,C中H2O2既是氧化剂,也是还原剂,答案选D。‎ ‎(2)过氧化氢是一种氧化剂,所以选项B正确。‎ ‎(3)根据原子守恒和电子得失守恒可知,生成物A应该是KHCO3。‎ ‎52.【答案】(1)A (2)B ‎(3) ① 2MnO4-+ 5H2O2+6 H+==== 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ②0.2‎ ‎(4)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，过量的H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性。‎ ‎(5)‎ ‎【解析】（1）A项反应中无化合价的变化，是复分解反应；B项中双氧水做还原剂；C项为双氧水的自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂；D项双氧水做氧化剂。‎ ‎（2）双氧水为强氧化剂，保存的试剂瓶上应贴氧化剂，选B。‎ ‎（3）①H2O2→O2，氧的化合价升高，发生氧化反应，必然是MnO4-→Mn2+的化合价降低发生还原反应。故正确的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2O2+6 H+==== 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。‎ ‎②生成5molO2转移10mol电子， 2.24L标准状况下的O2，其物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol。‎ ‎（4）根据质量守恒定律可知，A产物为KHCO3。‎ ‎（5）为验证双氧水的氧化性，则应选取具有强还原性的饱和氢硫酸溶液：H2O2+H2S=2H2O+S↓，溶液变浑浊。‎ ‎53.【答案】（1）-2‎ ‎（2）Cu2S ‎（3）①SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O（2分） Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O ‎②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O 滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全 ‎【解析】（1）二硫化亚铁铜可以表示为CuS·FeS，在化合物中所有元素的化合价代数和为0，CuFeS2‎ 中铜元素和铁元素均为+2价，硫元素的化合价为—2价。‎ ‎（2）标出各种变价元素的化合价，判断出铜元素和硫元素的化合价都升高，即Cu2S是还原剂；‎ ‎（3）①炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应，离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。‎ ‎②炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）中加入过量的NaOH溶液时，SiO2和Al2O3都可以和NaOH溶液反应得到溶液溶解，过滤后滤渣中含有Fe2O3和FeO即滤渣1，加入硫酸并通入氧气可使FeO氧化为Fe3+，反应的离子方程式是4FeO+O2+12H+＝4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被氧化完全只需要检验溶液中是否有Fe2+即可，方法为取少量滤液2于试管中，滴入2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生：3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则氧化不完全，反之则氧化完全。‎ ‎54.【答案】(1)P　P中氮元素的化合价最高　(2)N2‎ Ⅲ　根据氧化还原反应规律，M、L这两种物质反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质 ‎【解析】解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况。突破口是先确定A、B物质中氯元素的化合价谁高。由反应④B＋H2O―→A＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故化合价B>A。再由①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价P>Q。‎ 由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价M>L。‎ 由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价M>L，R处于M、L之间，则M>R>L。又因为已知氮的化合价MQ>M>R>L。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。‎ 根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此②反应是氨气的催化氧化反应。L是NH3，M是NO。又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，故R为N2。‎ 对于题(3)判断三个反应是否能够进行的问题，也得从氮元素化合价相对高低去分析。由于氮元素的化合价P>Q>M>R>L，反应(Ⅱ)是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4，故Q中氮的化合价小于＋4，但应比M的化合价高。由于氮化合价Q>M>L，因此反应(Ⅲ)不可能实现。‎ ‎55.【答案】(1)D　Na2O ‎(2)SO2+Br2+2H2O====4H++S+2Br-‎ ‎(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑,‎ Ca2++HC+OH-====CaCO3↓+H2O ‎【解析】钠、铁、过氧化钠、二氧化氮与水发生氧化还原反应。氧化钠、二氧化硫与水发生非氧化还原反应。由此确定乙组含钠、铁、过氧化钠、二氧化氮,甲组是氧化钠、二氧化硫,再根据括号中的说明,确定C组是钠、铁,D组是过氧化钠和二氧化氮,A组是二氧化硫,B组是氧化钠。‎