2019届二轮复习化学反应速率和化学平衡作业

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化学反应速率和化学平衡 一、单选题 ‎1.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)‎ A． 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)‎ B． 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)‎ C． 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)‎ D． 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)‎ ‎2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A． 氨水中加酸，的浓度增大 B． 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C． 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D． 合成氨控制在500 ℃左右的温度 ‎3.下列过程是非自发的是(　　)‎ A． 水由高处向低处流 B． 天然气的燃烧 C． 铁在潮湿的空气中生锈 D． 室温下液态水结成冰 ‎4.如图是可逆反应X2＋ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达最大限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎5.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在反应过程中，若A 容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是(　　)‎ A． 25% B． 大于25% C． 小于25% D． 12.5%‎ ‎6.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2 mol X和3 mol Y，发生反应：X(g)＋Y(g)mZ(g)＋nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3 mol X和2 mol Y放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ2的关系为(　　)‎ A． φ1＞φ2 B． φ1＜φ2 C． φ1＝φ2 D． 无法判断 ‎7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)‎ ‎①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④‎ ‎8.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是(　　)‎ A．x＝1‎ B． 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1‎ C． B的转化率为50%‎ D． 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 ‎9.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2‎ ‎②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 ‎10.下列图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0可逆反应的正确图像为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎11.下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　‎ ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　‎ ‎③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　‎ ‎④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　‎ ‎⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　‎ ‎⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤‎ ‎12.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当平衡时下列数据肯定不正确的是(　　)‎ A． X2为0.3 mol·L－1，Y2为0.9 mol·L－1‎ B． Y2为1.0 mol·L－1‎ C． X2为0.3 mol·L－1，Z为0.2 mol·L－1‎ D． Z为1.0 mol·L－1‎ ‎13.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)‎ A． 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B． 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)‎ C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大 ‎14.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是(　　)‎ A． 一定属于可逆反应 B． 一定属于化合反应 C． 一定属于氧化还原反应 D． 一定属于放热反应 ‎15.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ ‎①A(g)＋B(g)2C(g) 　ΔH1<0‎ ‎②X(g)＋3Y(g)2C(g) 　ΔH2>0‎ 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)‎ A． 等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B． 等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C． 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D． 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度减小 二、填空题 ‎ ‎16.已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：‎ 根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。‎ ‎(1)温度为973K时：K＝________；‎ ‎(2)温度为1 173K时：K＝________‎ ‎17.Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2(aq)。‎ ‎(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝________。当上述反应达到平衡后 ，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 ________ 移动(选填：“向右”、“向左”、“不”)。‎ ‎(2)上述反应正向反应速率和I－、Fe3＋浓度关系为：v＝K·cm(I－)·cn(Fe3＋) (K为常数)‎ 通过所给的数据计算得知：在v＝K·cm(I－)·cn(Fe3＋)中m、n的值为________‎ A．m＝1,n＝1 B．m＝1 ，n＝2‎ C．m＝2,n＝1 D．m＝2 ，n＝2‎ ‎(3) I－浓度对反应速率的影响_________Fe3＋浓度对反应速率的影响。(填：“大于”、“小于”、“等于”)‎ ‎18.反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：‎ ‎(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为____________________________。‎ ‎(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。‎ ‎(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。‎ ‎(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是_______________。‎ ‎(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是____________________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎19.如表所示是稀硫酸与某金属反应的实验数据：‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎(1)实验4和5表明：________对反应速率有影响，其影响是________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。‎ ‎(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号，填一组即可)。‎ ‎(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________(填一组即可)。‎ ‎(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。‎ 四、计算题 ‎ ‎20.在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1∶3的体积比混合(空气中氮气与氧气的体积比为4∶1)后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%(体积均在相同情况下测定)，求反应达到平衡时SO2的转化率。‎ ‎21.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：‎ ‎3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，试求5 min末X的转化率和计量数n值。‎ ‎22.某温度下，将H2（g）和I2（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c（HI）=0.2 mol·L－1。‎ ‎（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。‎ ‎（2）求该反应的平衡常数。‎ ‎（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol，求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】恒温恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。‎ 改变条件达到平衡后， SO3的平衡浓度不变，要求新建立的平衡与题目中平衡为相对量等效平衡，也就是要求投料对应成比例。‎ 充入1 mol SO2(g)，反应物的浓度增大，平衡正向移动，SO3平衡浓度增大，A项错误；充入1 mol SO3(g)，相当于直接投料3 mol SO2、1.5 mol O2，它与原平衡投料对应成比例，构成相对量等效平衡，SO3浓度不改变，B项正确；充入1 mol O2(g)，反应物浓度增大，平衡向正移动，SO3的平衡浓度增大，C项错误；充入1 mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡逆向移动，SO3的平衡浓度减小，D项错误。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题，不涉及平衡移动的问题都与原理 无关。‎ NH3·H2O＋ OH－，酸与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正移，c()增大，A项不符合题意；合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，分离出氨气，产物浓度减小，平衡正向移，B项不符合题意；合成氨反应中升温，平衡逆向移动，不利于生产氨，控制高温真实目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D项符合题意；氯气溶于水：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，饱和食盐水中含有大量的氯离子，c(Cl－)增大使平衡逆向移动，氯气溶解量减小，C项不符合题意。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，只有D正确。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】t1时，既有正方向反应，又有逆方向反应，A项错误；t2时，达平衡状态，反应到达限度，B项错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等，但并未等于0‎ ‎，反应未停止，C项错误；t2～t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，D项正确。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】被比较对象只有放在一个前后变化的过程中才能比较。相同温度相同起始量恒压与恒容建立平衡的比较，一般先分析恒压容器体积如何变化，后以恒容容器的平衡状态为起始状态(常称“先同”)，改变体积到恒压时的要求，在改变中实现比较(常称“后变”)。对于恒压B容器，因反应造成气体分子数减小，建立平衡时容器体积需同步减小；此平衡状态可看成恒容A容器平衡状态增加压强而成，此过程平衡正向移动，SO2的转化率变大，B项正确。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】维持温度不变把起始时2 mol X和3 mol Y换成3 mol X和2 mol Y，X和Y两种气体的浓度虽然各不相同，但它们的计量数相同，达到平衡时参与反应的量取决于最小者，即2 mol X和2 mol Y反应生成Z，生成的Z的量是相同的，容器体积不变，Z的体积分数相同，C正确。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响规律。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，①错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率减小，②错；对于有气体参加的非等体的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，③错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，④错。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】‎ 由题意得： 2a＝0.8 mol，a＝0.4 mol。‎ ‎＝0.2 mol·L－1，x＝1，A正确；B项，v(A)＝＝＝0.3 mol·L－1·min－1；C项，α(B)＝×100%＝40%；D 项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，NO2浓度减小，混合气体颜色变浅，④能作为平衡标志；气体质量不变，容积不变，密度不变，⑤不能作为平衡标志；气体分子数增加，压强增大，⑥能作为平衡标志；气体总质量不变，气体分子数增加，气体平均相对分子质量减小，⑦能作为平衡标志，能作为平衡标志；综合得到答案为A。‎ 只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。①前者表示v(正)，后者表示v(逆)，二者之比与计量数比相等，能作为平衡标志；②描述均是正方向，无法判断，不能作为平衡标志。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】温度升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，生成物C的体积分数减小，反应物的转化率减小，A项正确；增大压强，正、逆反应速率均增大，B项错误；加入催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡不移动，各组分的浓度及体积分数不变，C项错误；压强越大，A的转化率增大，平衡正向移动，正反应气体分子数减小，符合反应特点；作等压线，可发现温度越高，A的转化率越大，平衡正向移动，正向吸热，与方程式特点不符合，D项错误。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；‎ ‎②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；‎ ‎③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；‎ ‎④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；‎ ‎⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；‎ ‎⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确．‎ 故选C。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为 ‎0。‎ ‎　‎ 由可逆反应不为0可知，02，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)

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