【化学】辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一上学期月考试卷

【化学】辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学2020-2021学年高一上学期月考试卷

辽宁省大连市瓦房店市实验高级中学 2020-2021 学年高一 上学期月考试卷 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到相对原子质量：H--1 C--12 O--16 NA--23 K--39 Cl--35.5 一、选择题（每题只有一个选项正确,每题 3 分，共 60 分） 1．下列关于物质分类的叙述错误的是 （ ） A．饱和食盐水属于混合物 B．碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐 C．胆矾属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类 2．下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是( ) A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云” C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 3．下列关于胶体的叙述不正确的是(　 　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间 B．光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应 C．当用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ） A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 5．下面关于金属钠的描述正确的是 （ ） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子具有较强的还原性 C．钠很软，在新材料领域没有用途 D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气 6．下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是（ ） A．AgNO3→AgCl B．Na2SO4→NaCl C．CaO→CaSO4 D．CaCO3→CO2 7．下列关于氧化还原反应的说法错误的是 ( ) A．氧化还原反应中一定有电子转移 B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 D．在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 8．下列物质中导电性最差的是 ( ) A．0.6 mol·L−1 的硫酸 B．0.1 mol·L−1 的盐酸 C．熔融的 NaCl D．硝酸钾晶体 9．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ） A． B． C． D． 10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 ( ) A．CO2 气体（HCl），饱和 NaHCO3 溶液 B．Na2CO3 固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C．Na2O2 粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3 溶液（Na2SO4），加入适量 Ba(OH)2 溶液，过滤 11．某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是( ) A．氢氧化钠 B．石蕊 C．硝酸银 D．硫酸钠 12．下列说法中，不正确的是（ ） A．1molCl2 的质量是 71g B．标准状况下，22.4LCH4 的物质的量为 1mol C．1molNH3 中含有的分子数约为 6.02×1023 D．1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有 2molNa+ 13．某同学用下列装置进行有关 Cl2 的实验，下列说法不正确的是 ( ) A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻 Cl2 的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球变瘪，证明 Cl2 可与 NaOH 反应 14．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．Ba2+、Na+、 、ClO- B．K+、Na+、 、CH3COO－ C．Na+、Cl-、 、K+ D．Na+、K+、 、 15．下列反应的离了方程式正确的是( ) 2 2 4 4H SO 2H SO+ −+═ 4 4NaHSO Na HSO+ −+═ 2 2 3 3Na CO 2Na CO+ −+═ ( ) 2 2Ba OH Ba 2OH+ −+═ - 3NO 2- 4SO 2- 4SO 2- 3SO - 3NO A．碳酸钙与盐酸的反应: +2H+=CO2↑+H2O B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应: H++OH-=H2O C．硝酸银与氯化钠溶液的反应:AgNO3 +Cl-=AgCl↓+NO3- D．铝与硫酸铜溶液的反应:2Al+3Cu2+=2A13++3Cu 16．下列检验 Cl-的方法中正确的是 (　　) A.在某溶液中滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有 Cl- B.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有 Cl- C.在某溶液中先滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有 Cl- D.在某溶液中滴加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有 Cl- 17．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，对于该反应，下列说法 正确的是( ) A．KClO3 在反应中失去电子 B．ClO2 是氧化剂 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3 参加反应，有 2mol 电子转移 18．如表所示，对陈述 1 和陈述 2 的正确性及二者之间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述 1 陈述 2 判断 A 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 1 对，2 对， 有因果关系 B 向滴有酚酞的水中加入过量过 氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1 对，2 错， 无因果关系 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1 对，2 对， 有因果关系 D 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1 对，2 对， 无因果关系 19.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液中含 OH-的数目为 0.1NA B.4.4 g CO2 和 2.24 L(标准状况) NH3 均含有 0.1NA 个分子 C.78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时,转移的电子数为 4NA D.1 mol Na2O2 固体中,阳离子和阴离子的总数为 4NA 20.常温常压下,将 Cl2 缓慢通入 100 mL 水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,整个过程溶液中 H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下 Cl2 溶于水 2- 3CO 时,只有部分 Cl2 会与水发生反应）,下列叙述中正确的是 (　　) A.②处溶液的酸性比①处溶液的酸性弱 B.依据②处 c(H+)可计算溶解的 Cl2 的物质的量 C.整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色 D.④处表示 Cl2 与 NaOH 溶液恰好完全反应,共转移了 0.1 mol 电子 二．填空题： 21．（8 分）现有以下物质：①NaCl 晶体②液态 SO2③液态醋酸④汞⑤固体 BaSO4⑥纯蔗糖 (C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的 KNO3⑨NH3·H2O⑩CuSO4·5H2O，请回答下列问题(填 相应序号) （1）以上物质能导电的是___； （2）以上物质属于电解质的是__； （3）以上物质属于非电解质的是___； （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__。 22．（8 分）将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈 燃烧。 （1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是__________________________。 （2）从脱脂棉的燃烧可以推出 Na2O2 与 CO2 反应的结论是 a.______________， b._____________。 （3）Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式是_________________________，还原剂是 ________.(填化学式) 23.(12 分)用 98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制 1 mol/L 稀硫酸 100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是　　　　　　　(填字母)。 A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.50 mL 烧杯 G.100 mL 容量瓶 H.胶头滴管 (2)实验操作: a.用 100 mL 量筒量取 98%的浓硫酸　　　　mL； b.选取对应规格的容量瓶,洗涤,检查不漏水,将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到此容 量瓶中； c.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在烧杯内稀释浓硫酸,稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 1～2 cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞,摇匀； g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析: ①正确的操作步骤是　　　　　　　　(填序号)。 ②实验操作中有两处错误,这两处错误是: Ⅰ.　 。 Ⅱ.　 。 下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅰ.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2 次,并将洗涤液转入容量瓶中　　　　。 Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线　　　　。 24．（12 分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥 发出来，同时证明 Cl2 的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台 省略)。 按要求回答下列问题。 （1）①装置 B 中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是 __________________。 ②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是_________________。 ③写出装置 G 中发生反应的离子方程式______________。 （2）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一 种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提 出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置 字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。 【参考答案】 1----5 CDCCA 6--10 BBDBD 11--15DDDCD 16---20 D C D B C 21．（8 分）答案（每空 2 分）④⑧ ①③⑤⑧⑨⑩ ②⑥⑦ ①②③⑧⑨⑩ 22.(8 分）(1)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)反应放出 O2 （1 分） 反应放热 （1 分） (3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O2 （每空 2 分） 23（12 分）答案: (1)CEFGH　(2)5.4 (3)①adbcegfh　②　量取硫酸的量筒量程太大,会造成较大误差　试剂瓶未干燥,会使所配溶 液浓度偏低　③偏高（1 分）　偏高（1 分）（其余每空 2 分） 24.(12 分）（1） 无水硫酸铜 （1 分） 证明氯气有水蒸气 （1 分） 白色变蓝色(其他 合理答案也可) 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ （2）（1）F (1 分） G （1 分） 湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条) (其余每空 2 分）