2018届二轮复习氧化还原反应和离子反应课件（33张）（全国通用）

2018届二轮复习氧化还原反应和离子反应课件（33张）（全国通用）

　 氧化还原反应和离子反应 【 破题技巧 】 　 解答该题的思维流程如下： 【 精讲精析 】 　 该反应中铁的化合价由＋ 2 升高到＋ 3 、铬的化合价由＋ 6 降低到＋ 3 。由原子守恒知 B 选项正确；参加反应的铬的物质的量为 nx mol ，转移电子 3 nx mol ， C 选项正确；根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n (1 ＋ y )mol ， A 选项错误。 【 答案 】 　 A 1 ．已知还原性： Fe 2 ＋ >Br － >Cl － ，在 FeCl 2 、 FeBr 2 的混合溶液中， Cl － 、 Br － 两种离子的物质的量之比为 1 ∶ 2 ，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中 Cl － 与 Br － 的个数之比为 8 ∶ 1 ，则通入氯气的物质的量与溶液中 Fe 3 ＋ 的物质的量之比为 ( 　　 ) A ． 1 ∶ 1 　　　　　　　　 B ． 2 ∶ 1 C ． 4 ∶ 3 D ． 2 ∶ 3 【 答案 】 　 A 6 ．看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有： (1) 碱与多元弱酸的反应：如 NaOH 溶液与 CO 2 、 SO 2 、 H 2 S 等的反应。 (2) 酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与 Na 2 CO 3 、 K 2 SO 3 、 Na 2 S 等的反应。 (3) 电解质中的多种离子都发生反应的情况：如 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 、 NH 4 HCO 3 与 Ca(OH) 2 、 KAl(SO 4 ) 2 与 Ba(OH) 2 等。 (4) 碳酸氢盐与 Ca(OH) 2 、 Ba(OH) 2 的反应。 (5) 一种氧化剂对应几种还原剂的反应 ( 如在 FeBr 2 或 FeI 2 中通入 Cl 2 ) ，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。 【 破题技巧 】 　 正确解答本题的关键在于： (1) 准确判断离子方程式是否符合事实。 (2) 化学式拆分是否正确。 【 答案 】 　 D 【 答案 】 　 D 【 答案 】 　 C 【 答案 】 　 D 如图中， A 、 B 、 C 、 D 、 E 是单质， G 、 H 、 I 、 F 是 B 、 C 、 D 、 E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： ① 反应 C ＋ G B ＋ H 能放出大量的热，该反 应曾应用于铁轨的焊接； ② I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： 2E ＋ I 2F ＋ D ， F 中 E 元素的质量分数为 60% 。 回答问题： (1) 写出 ① 中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 _______ ； (2)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量 ( 写出离子方程式和过程 ) ； (3)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ________ ，反应后溶液与过量化合物 I 反应的离子方程式为 _______ 。 【 破题技巧 】 　 本题题干是无机框图推断，但设置的问题却是氧化还原反应和离子反应。推断部分的破题点有两个： (1) 铝热反应， (2) 温室气体 CO 2 。 【 精讲精析 】 　 由反应 C ＋ G B ＋ H 曾应用于铁轨的焊接，推出 C 、 G 为 Al 和 Fe 2 O 3 ， B 、 H 为 Fe 和 Al 2 O 3 。又知 G 、 H 分别是 B 、 C 和 A 形成的二元化合物，那么 G 为 Fe 2 O 3 ， H 为 Al 2 O 3 ，从而推知 B 为 Fe ， C 为 Al ， A 为 O 2 。 I 是一种常见的温室气体，则 I 为 CO 2 ，又知 I(CO 2 ) 是 D 和 A(O 2 ) 形成的二元化合物， 则 D 为碳。 【 答案 】 1 ． 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O=H 2 SO 4 ＋ 2HBr 相比较，水的作用不相同的是 ( 　　 ) A ． 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O=4NaOH ＋ O 2 ↑ B ． 4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O=4Fe(OH) 3 C ． 2F 2 ＋ 2H 2 O=4HF ＋ O 2 D ． 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2 O=2NaAlO 2 ＋ 3H 2 ↑ 【 解析 】 　 反应 Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O=H 2 SO 4 ＋ 2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。 A 中水既非氧化剂又非还原剂； B 中水既非氧化剂又非还原剂； C 中水作还原剂； D 中水作氧化剂。 【 答案 】 　 CD 【 解析 】 　 A 项不符合电荷守恒， A 错； C 项应该发生氧化还原反应，故不可能生成 SO 2 ， C 错；在 CO 2 过量的情况下，应该生成 Ca(HCO 3 ) 2 ， D 错。 【 答案 】 　 B 【 解析 】 　 碳酸的酸性大于硅酸和苯酚，因此 A 、 D 选项不合题意； B 选项，通入 CO 2 ，溶液仍呈酸性，所给离子均能大量存在；二氧化碳能与 OH － 反应， C 选项不合题意。 【 答案 】 　 B 4 ．下列说法正确的一组是 ( 　　 ) ① 不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③ 0.5 mol /L 一元酸溶液 H ＋ 浓度为 0.5 mol/ L ④ 强酸溶液中的 H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的 H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥　　　　　　　　 B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 【 解析 】 　 电解质的溶解性与电解质的强弱没有直接的关系，①、②错；③中若为弱酸则不能完全电离， H ＋ 浓度小于其浓度，错误；强酸溶液中的 H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H ＋ 浓度，还与酸本身的浓度大小有关，④错；属共价化合物的电解质熔融时不能导电，⑥错。 【 答案 】 　 C 【 解析 】 【 答案 】 　 (1)1 ∶ 1 　 (2)As 2 S 3 　氢氧化钠溶液 ( 或硫酸铜溶液 ) 　 (3)10 mol