2018届高考一轮复习人教版第9讲镁铝及铝的化合物学案50

2018届高考一轮复习人教版第9讲镁铝及铝的化合物学案50

第9讲　镁、铝及铝的化合物 ‎【考纲要求】　1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。‎ 考点一|镁的性质及应用(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示：对应学生用书第42页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1．物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。‎ ‎2．化学性质 注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ ‎3．用途 生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。‎ ‎4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。(　　)‎ ‎(2)将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成。(　　)‎ ‎(3)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。(　　)‎ ‎(4)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。(　　)‎ ‎(5)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。(　　)‎ ‎(6)应将镁条保存在煤油中。(　　)‎ ‎(7)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√‎ ‎[练透基础小题] ‎ ‎1．(RJ必修1·P623题改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量NaOH溶液，现象为________________，涉及的离子方程式为_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：有白色沉淀生成　沉淀不溶解　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎2．Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体 ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．镁制容器可盛装热的浓硫酸 B．镁的金属性比铝的金属性强 C．氢氧化镁能溶于过量氨水 D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO 解析：镁与热的浓硫酸发生反应，氢氧化镁不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。‎ 答案：B ‎4．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述正确的是(　　)‎ A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。‎ 答案：D 考点二|铝的性质及用途(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示：对应学生用书第42页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1．铝的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝以化合态的形式存在。‎ ‎2．物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。‎ ‎3．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎②2Al＋3Cl22AlCl3‎ ‎④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)‎ ‎4．铝的制备及用途 ‎(1)制备：电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。‎ ‎(2)用途：‎ ‎①纯铝用作导线。‎ ‎②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。‎ ‎5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。(　　)‎ ‎(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。(　　)‎ ‎(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属。(　　)‎ ‎(4)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。(　　)‎ ‎(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。(　　)‎ ‎(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。(　　)‎ ‎(7)用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√‎ ‎[练透基础小题] ‎ 题点一　对比掌握镁、铝的性质 ‎1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)‎ A．盐酸　　　　　　　 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 解析：Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，因此可用NaOH溶液除去镁粉中混有的铝粉，然后过滤。‎ 答案：D ‎2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)‎ A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3‎ C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4‎ 解析：B、D项中均不产生H2，Mg、Al与盐酸均反应生成H2，Mg与NaOH溶液不反应。‎ 答案：A ‎3.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反应中镁和铝的(　　)‎ A．物质的量之比为3∶2‎ B．质量之比为3∶2‎ C．摩尔质量之比为2∶3‎ D．反应速率之比为2∶3‎ 解析：根据图像可知，镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，两种金属反应生成的氢气一样多，说明转移电子数相等，然后结合金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑进行分析解答。由于Mg～H2,2Al～3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量之比是1∶＝3∶2，故A项正确；镁和铝的质量之比为(3×24)∶(2×27)＝4∶3，B项错误；Mg的摩尔质量是24 g/mol，铝的摩尔质量是27 g/mol，其摩尔质量之比为8∶9，C 项错误；当气体体积相同时，反应速率与其所用时间成反比，所以二者反应速率之比为3∶2，D项错误。‎ 答案：A ‎[备考提醒]　镁、铝与氧化物反应的区别 ‎1．铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。‎ ‎2．Mg在CO2中能够燃烧，所以镁着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器灭火，而用砂土盖灭。‎ 题点二　铝与酸碱反应的定量分析 ‎4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶3，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶3‎ C．1∶2 D．2∶1‎ 解析：根据2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，Al无论是与盐酸反应还是与NaOH溶液反应，相同质量的铝屑完全反应生成的氢气的量相同。若产生氢气的体积比为1∶3，说明两份铝的质量比为1∶3，故B正确。‎ 答案：B ‎5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为(　　)‎ A．‎5.4 g B．‎‎3.6 g C．‎2.7 g D．‎‎1.8 g 解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所以实际发生反应时的情况分别为HCl的量不足，Al过量；NaOH过量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。‎ 答案：A 考点三|铝的重要化合物(基础送分型——自主学习)‎ 授课提示：对应学生用书第43页 ‎[巩固教材知识]‎ ‎1．氧化铝 ‎(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。‎ ‎(2)化学性质 Al2O3为两性氧化物，分别写出Al2O3与盐酸，NaOH溶液反应的离子方程式：‎ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；‎ Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。‎ ‎(3)用途：耐火材料，制造耐火坩埚等；冶炼铝。‎ ‎2．氢氧化铝 ‎(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。‎ ‎(2)Al(OH)3的电离方程式为 ‎ (3)化学性质：‎ 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：‎ ‎①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；‎ ‎②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；‎ ‎③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。‎ ‎(4)制备 ‎①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；‎ ‎②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。‎ ‎③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎3．常见的铝盐 ‎(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。‎ ‎(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水；明矾可以净水，其净水原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。‎ ‎4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低。(　　)‎ ‎(2)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　　)‎ ‎(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(　　)‎ ‎(4)0.10 mol·L－1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(　　)‎ ‎(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　　)‎ ‎(6)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎[练透基础小题] ‎ 题点一　Al2O3和Al(OH)3的两性 ‎1．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是(　　)‎ A．SiO2　　　　　　　 B．Al2O3‎ C．MgO D．CuO 答案：B ‎2．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 答案：B ‎[备考提醒]　铝及其化合物与H＋、OH－反应生成物归纳 题点二　含铝化合物间的转化 ‎3．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑‎ C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 解析：A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，氧元素不守恒；D项，通足量CO2时，应生成HCO。‎ 答案：C ‎4．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　)‎ 选项 a b c A Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ D MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgO 解析：Al2O3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。‎ 答案：C ‎[备考提醒]　Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系 题点三　探究制取Al(OH)3的最佳途径 ‎5．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：‎ 方案①‎ Al→Al3＋→Al(OH)3‎ 方案②‎ Al→AlO→Al(OH)3‎ 方案③‎ →Al(OH)3‎ ‎(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是______________________________________________________________；‎ 写出该方案中有关的离子方程式________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意________的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。‎ ‎(3)三种方案中，你认为最好的是________(填序号)，原因是______________。‎ 解析：分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率，而Al3＋与AlO反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案③最好。‎ 答案：(1)若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(2)稀硫酸　(3)③　药品用量最少，操作最为简单 ‎[备考提醒]　制取Al(OH)3的“‎3”‎种途径 ‎[真题发掘·知识串联]　　　　　　　　　　　　　　串线索　固双基　回扣关键知识 以铝土矿中提炼Al2O3为载体　串联铝元素的单质及其化合物的性质 授课提示：对应学生用书第45页 高考载体　(全国高考大纲卷)‎ 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：‎ 知识串联——高考还可以这样考 ‎　(1)写出反应1的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(2)滤液Ⅱ中含有NaAlO2，通入气体A后得到Al(OH)3沉淀。气体A是________。‎ ‎(3)往NaAlO2溶液中通入过量CO2时得到的盐是Na2CO3还是NaHCO3？________。反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(4)反应之中能否用盐酸代替气体A？________，若使用过量盐酸，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)煅烧B的化学方程式为___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明利用了铝的何种性质？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)电解氧化铝制铝的化学方程式为_____________________________________。‎ 电解时为什么要加入冰晶石？ ______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 试分别写出Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、‎ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎(2)CO2‎ ‎(3)NaHCO3　‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(4)不能　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ‎(6)铝的用途广泛，如：用铝合金可以制造飞机、汽车等(利用铝的密度小)；可以制导线(利用铝的导电性)；可以制炊具(利用铝的导热性)；可以冶炼难熔金属(利用铝的还原性)(选其中之一)‎ ‎(7)2Al2O34Al＋3O2↑‎ 由于Al2O3的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗大量能量，在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)能使氧化铝熔化温度降低，从而减少了电解过程中能量的消耗 ‎(8)铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀 ‎2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ 课时作业(授课提示：对应学生用书第255页)‎ ‎1．既能与酸反应又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是(　　)‎ A．Al　　　　　　　 B．Na2CO3‎ C．Al(OH)3 D．(NH4)2SO4‎ 答案：C ‎2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)‎ A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 答案：C ‎3．(2016·江西师大附中期末)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．铝罐可久盛食醋 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化 解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。‎ 答案：C ‎4．下列物质的制备方法正确的是(　　)‎ A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3‎ B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2‎ C．用铝粉和MnO2制得锰 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。‎ 答案：C ‎5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－‎ C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋‎ 解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO，C项中的NH、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量存在。‎ 答案：B ‎6．(2017·四川绵阳二诊)下列物质发生反应后固体质量一定减少的是(　　)‎ A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中 C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液 解析：FeCO3在空气中灼烧生成Fe3O4‎ ‎，质量减小，A正确；铝在冷的浓硫酸中发生钝化反应，被氧化，质量增加，B错误；Na2O2与空气中的CO2和水蒸气反应，质量增加，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，固体质量增加，D错误。‎ 答案：A ‎7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)‎ ‎①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉 淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③‎ C．②③⑤③ D．①③⑤③‎ 解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。‎ 答案：B ‎8．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　)‎ A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋‎ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析：该物质不属于氢氧化物，且是纯净物，A、B选项错误；C选项1 mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4 mol H＋，C项错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，D项正确。‎ 答案：D ‎9．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)‎ A．Al B．Al(OH)3‎ C．AlCl3 D．Al2O3‎ 解析：假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol、×4 mol＝ mol，×2 mol＝ mol，所以选A。‎ 答案：A ‎10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ 解析：试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。‎ 答案：D ‎11．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： ____。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________________________。‎ ‎(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是__________________________。为此，改进方法是______________________。‎ 解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成AlO和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与盐酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制其用量，以防止部分AlO转化成Al3＋；氢氧化铝不与H2CO3反应，因此可在溶液a中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸。‎ 答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋‎ ‎3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 ‎(3)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋　Al(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋　向溶液a中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸 ‎12．Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ 以下为铝材表面处理的一种方法：‎ 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。(填字母)‎ a．NH3 B．CO2‎ c．NaOH D．HNO3‎ Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：‎ ‎(1)试剂a最好选用________。‎ a．NaOH溶液 B．稀盐酸 c．二氧化碳 D．氨水 ‎(2)写出反应①的离子方程式：____________________________。‎ ‎(3)反应②的化学方程式为_____________________________。‎ ‎(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________，从溶液中获得固体E的操作依次为________________________________。‎ 答案：Ⅰ.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　b Ⅱ.(1)d ‎(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)(NH4)2SO4、K2SO4　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 ‎13．(2017·北京大兴区检测)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：‎ 已知：AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华 ‎(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(2)‎700 ℃‎时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________。(填字母)‎ a．低于‎183 ℃‎　　 B．介于‎183 ℃‎和‎315 ℃‎之间 c．高于‎315 ℃‎ ‎(3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。‎ m g样品NaAlO2溶液Al(OH)3n g Al2O3‎ ‎ 计算该样品中AlCl3的质量分数为________(结果用m、n表示，不必化简)。‎ 解析：(1)由流程图知在氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成AlCl3、CO；‎ ‎(2)AlCl3、FeCl3分别在‎183 ℃‎、‎315 ℃‎时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离，应使温度介于‎183 ℃‎和‎315 ℃‎之间。(3)n g Al2O3中Al元素的物质的量为 mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的质量为×‎133.5 g，该样品中AlCl3的质量分数为×100%。‎ 答案：(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO ‎(2)b　(3)×100%‎