2020届化学高考二轮复习（浙江）非金属及其化合物学案

2020届化学高考二轮复习（浙江）非金属及其化合物学案

第2讲　非金属及其化合物 ‎[考试说明]‎ 知识内容 考试要求 ‎(1)氯气的工业制法 b ‎(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b ‎(3)氯气的物理性质及用途 a 续　表 知识内容 考试要求 ‎(4)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b ‎(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用 c ‎(6)溴、碘单质的物理性质 a ‎(7)海水中提取溴、碘 b ‎(8)检验Br－、I－的常用方法 b ‎(9)硅在自然界的存在形式 a ‎(10)工业制备高纯硅的方法 b ‎(11)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质 b ‎(12)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃 a ‎(13)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a ‎(14)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)‎ c ‎(15)酸雨的成因和防治 a ‎(16)硫酸的工业生产 ‎ b ‎(17)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)‎ b ‎(18)几种重要的硫酸盐及其用途 a ‎(19)氮氧化物的产生、转化及其性质 a ‎(20)氨的性质与用途 b ‎(21)工业合成氨 b ‎(22)铵盐的性质与用途 b ‎(23)硝酸的性质与用途 b ‎(24)工业制取硝酸的设备和流程 b ‎(25)氮肥的性质与科学使用 a ‎(26)化学与人类生活及其他学科的关系 a ‎(27)化学科学与环境保护 a ‎(28)温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害 a ‎　氯、溴、碘及其化合物[学生用书P31]‎ ‎1．树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 Hl―→2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2．扫除易忘知识盲点 ‎(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。‎ ‎(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。‎ ‎(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。‎ ‎(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；‎ ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。‎ ‎(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，‎ Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。‎ ‎(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。‎ ‎(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但是与Ca(ClO)2反应时应为CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。‎ ‎(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。‎ 题组一　氯单质及其重要化合物的性质及应用 ‎1．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　)‎ ‎①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③　　　　　　　　 B．②①③‎ C．③②① D．①③②‎ 解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。‎ ‎2．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(　　)‎ A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：选A。在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。加入的碳酸钙粉末与H＋反应，使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，A正确；加入稀硫酸，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，B错误；加入氯化钙溶液，对氯水起稀释作用，会使溶液的漂白性减弱，C错误；加入二氧化硫水溶液，会与氯气反应，使平衡向左移动，溶液中c(HClO)减小，D错误。‎ ‎3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：选B。Cl2与铁的反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的Cl2与Fe不能反应。‎ ‎(1)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。‎ ‎(2)HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。‎ ‎(3)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 ‎ 题组二　氯气的制法　卤素单质的提取 ‎4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 解析：选C。A.MnO2固体与浓HCl要在加热条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置。B.除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，且选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体。C.制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2。D.MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。‎ ‎5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　)‎ A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法：‎ ‎　海水 Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)Mg 解析：选B。海水中溴的化合物需经过化学变化才可以得到溴单质，A正确；无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是物理变化，不可能将化学能转化为电能，B错误；从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠，C正确；海水中的Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，D正确。‎ 海水中物质提取的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：‎ ‎ ‎ ‎　含硅矿物与信息材料[学生用书P32]‎ ‎1．树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 ‎(2)形成网络构建 ‎2．扫除易忘知识盲点 ‎(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。‎ ‎(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。‎ ‎(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。‎ ‎(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，‎ 但SiO2能与HF反应。‎ ‎(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。‎ ‎(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。‎ ‎(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。‎ 题组一　硅单质及其重要化合物的性质 ‎1．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是(　　)‎ A．硅可制作光电池 B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．Si和SiO2都用于制造光导纤维 D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 解析：选A。硅是良好的半导体材料，可制作光电池，A正确；光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料，B不正确；Si不能用于制造光导纤维，C不正确；氢氟酸与二氧化硅能发生反应，不可用石英器皿盛放，D不正确。‎ ‎2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2CSi＋2CO↑，②Si＋2Cl2SiCl4，③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。‎ 下列对上述三个反应的叙述不正确的是(　　)‎ A．①③为置换反应 B．②为化合反应 C．①②③均为氧化还原反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 解析：选D。反应①③为置换反应，反应②为化合反应，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，其中反应①和③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化。‎ 题组二　硅酸盐　无机非金属材料 ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐 B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 C．制造玻璃是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同 D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 解析：选B。红宝石的主要成分为Al2O3，珍珠的主要成分为CaCO3，水晶的主要成分为SiO2，钻石为碳单质，A选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D选项错误。‎ ‎4．据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是(　　)‎ A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料 解析：选B。由题目信息中“连续纤维增韧”可知，该航空材料的韧性很好，B错误。‎ ‎　含硫化合物的性质和应用[学生用书P33]‎ ‎1．树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 H2 ―→ ―→ O2―→O3(H2O4)‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2．扫除易忘知识盲点 ‎(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。‎ ‎(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。‎ ‎(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。‎ ‎(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。‎ ‎(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水确定CO2。‎ 题组一　硫及其氧化物的性质及应用 ‎1．下列关于硫的叙述正确的是(　　)‎ A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜 解析：选B。分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解，过滤分离出C，B项正确。‎ ‎2．(2018·浙江4月选考，T9)下列反应中能产生二氧化硫的是(　　)‎ A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 答案：D ‎3．(2018·浙江11月选考，T28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：‎ 请回答：‎ ‎(1)下列说法正确的是________。‎ A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4‎ C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 ‎(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)A.试管Ⅰ中的白色固体是CuSO4，加入水中溶液呈蓝色，故正确。B.振荡的过程中，溶液与氧气接触，最后生成了BaSO4沉淀，故正确。C.KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故错误。D.Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2，故正确。‎ ‎(2)SO2的漂白属于化合型漂白，加热释放SO2，恢复红色；冷却后，温度降低，SO2‎ 重新溶于品红溶液，继续漂白品红，溶液颜色变浅。‎ 答案：(1)ABD ‎(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 ‎(1)CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。因此除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。‎ ‎(2)因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 ‎(3)熟记中学化学中的四大还原性离子 还原性：S2－>SO>I－>Fe2＋‎ ‎①能被空气中的氧气氧化而变质。‎ ‎②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(还原成Fe2＋)等氧化。‎ ‎③SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO>H2SO3>SO2。‎ ‎④H2S、HS－、S2－均有很强的还原性。 ‎ 题组二　浓硫酸的特性 ‎4．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)‎ A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 解析：选D。A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。‎ ‎5．硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_____________________________。‎ ‎(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)下图中，仪器a、b的名称分别是________、________。‎ ‎(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。‎ 解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)根据(1)中的反应即可对有关现象做出判断，关键是要考虑全面，描述准确。‎ ‎(4)检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2一样，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。‎ 答案：(1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ‎(2)湿润的品红试纸褪色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪 ‎(3)长颈漏斗　分液漏斗 ‎(4)B　C　C　C　品红溶液　溴水(或酸性高锰酸钾溶液)‎ 品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液)　澄清石灰水 ‎1．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 ‎(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。‎ ‎(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1的比例脱去。‎ ‎2．注意“量变”引起的“质变”‎ 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，要动态地看待反应过程，如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。而在金属活动顺序表中排在氢之前的金属与浓硫酸反应时，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，还原产物则由二氧化硫变成氢气。 ‎ ‎　生产生活中的含氮化合物[学生用书P34]‎ ‎1．树立物质转化思想 ‎(1)理清知识主线 H3―→2―→2O―→O―→O2―→HO3‎ ‎(2)形成网络构建 ‎2．扫除易忘知识盲点 ‎(1)NO只能用排水法或气囊法收集。‎ ‎(2)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。‎ ‎(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。‎ ‎(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。‎ ‎(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。‎ ‎(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。‎ ‎(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。‎ ‎(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。‎ ‎(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。‎ ‎(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水中溶解度小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。‎ 题组一　氮气及其氧化物的性质 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗 C．常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应 D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2‎ 答案：B ‎2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)‎ A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 解析：选A。A.N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。‎ 题组二　氨及硝酸的性质 ‎3．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂 B．NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟 C．硝酸应放在棕色的细口瓶中保存 D．NO和NH3均可用排空气法收集 解析：选D。NO的密度和空气接近，且NO和O2反应生成NO2，所以NO应采用排水集气法收集，D项错误。‎ ‎4．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度(不考虑溶液体积变化)是(　　)‎ A．0.15 mol/L　　　　　　 B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 解析：选B。溶液中同时存在H＋和NO时就能够与Cu发生反应。该溶液中H＋实际为0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，正确解答思路为 ‎3Cu ＋　8H＋＋　2NO=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎ 3 8 2 3‎ ‎ 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol x 根据各物质量的关系可知，H＋不足，应根据H＋进行计算。x＝3×0.06 mol÷8＝0.022 5 mol，‎ 因此，铜离子浓度为＝0.225 mol/L。‎ ‎　常见非金属及其化合物与环境污染[学生用书P35]‎ ‎1．大气污染 环境问题 主要污染物 主要危害 PM2.5‎ 直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物 引发哮喘、支气管炎等疾病 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物被腐蚀 臭氧层破坏 氟氯代烷、NOx 紫外线对人体健康及生态环境带来危害 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体呼吸系统，危害人体健康 温室效应 CH4、CO2‎ 全球气候变暖 ‎2.水体污染 环境问题 主要污染物 主要危害 赤潮、水华 N、P等营养物质的含量过高 使水体富营养化，水中含氧量减少，严重危害水生动物生存 水俣病 含Pb、Cd、Cr、Hg等重金属、工业废水 污染水源，通过食物链被富集，严重危害人体健康 ‎3．土壤污染 环境问题 主要污染物 主要危害 白色污染 废弃塑料制品 破坏土壤结构，焚烧后造成大气污染 生态脆弱 化肥、农药不合理使用 破坏土壤结构，污染水源，危害人体健康 ‎1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 解析：选D。CO2含量的增加虽会导致温室效应加剧，但CO2不属于大气污染物，故A错误，D正确；酸雨是pH<5.6的雨水，其中SO2、氮的氧化物会导致酸雨形成，CO2不会导致酸雨的形成，故B、C错误。‎ ‎2．(2019·浙江4月选考，T20)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是(　　)‎ A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)‎ D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大 答案：D