山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题 Word版含答案

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山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题 Word版含答案

1 山东中学联盟 2021届高三大联考 化学试题 2020.12 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题 卡上。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共 10小题,每小题 2分,共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,各种防护防控措施中,化学知识起到了重要 作用。下列有关说法错误的是 A.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性 B.体积分数为 75%的医用酒精,与“84”消毒液混合使用消毒效果更好 C.新冠病毒可能通过气溶胶传播,加快扩散速率,气溶胶能产生丁达尔效应 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯所有原子共平面 2.实验室中下列做法错误的是 A.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中,溴水退色,且分层 B.配制 Na2SO3溶液时,用新煮沸过并冷却的 NaOH溶液溶解 Na2SO3固体 C.向含有 FeC13的MgC12溶液中,加入氧化镁调 pH,搅拌、过滤可除去 Fe3+ D.用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有 10mL水(含酚酞)的试管中,观察现象 3.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是 A.标准状况下,2.24L C4H8分子中的 键的数目为 1.1NA B.4.6gNa在空气中反应完全生成 Na2O、Na2O2,转移电子数为 0.2NA C.室温下,pH=5的醋酸溶液中,由水电离的 H+离子数目为 10-9NA D.电解 CuSO4溶液时,当阴极产生 3.2g O2时,转移的电子数为 0.4NA 2 5.应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A.用图 1装置,可证明非金属性:C1>C>Si B.用图 2装置,可证明:Ksp(AgI)C>A B.若 B单质为淡黄色固体,则含氧酸酸性:C>B C.若 B单质为无色无味气体,则 B的氢化物可能含有非极性键 D.由 A、B、C三种元素只能形成共价化合物 10.中科大电化学研究团队用 HC1— CuC12混合溶液做腐蚀液,处理工业废铜, 提升经济效益,其方法如下图所示,水在 BDD 电极上生成一种具有强氧化性的羟 基自由基(HO·),下列有关说法错误的是 A.X为盐酸 B.BDD电极反应式:H2O—e-=HO·+H+ C.蚀铜槽中发生的反应:CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13 D.当 SS 电极生成 32gCu 时,将交换 1molC1— 到 BDD 电极区域 4 二、选择题:本题共 5小题,每小题 4分,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求,全部选对得 4分,选对但不全的得 2分,有选错的得 0分。 11.下列操作不能达到实验目的的是 12.某学校实验小组发现,可用如下两种方法制备MnO4-: ① NaBiO3( 铋 酸 钠 ) 和 稀 硫 酸 酸 化 的 MnSO4 溶 液 : 5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O; ②PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液: 5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4+2H2O 下列有关说法正确的是 A.NaBiO3中 Bi原子采用 sp3杂化 B.NaBiO3可与浓盐酸发生反应:NaBiO3+HC1=HBiO3+NaC1 C.PbO2可与硫酸酸化 FeSO4发生反应:PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+ D.均制备 1mol MnO4-,两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同 13.南京大学研究发现电化学“大气固碳” 有效方法,电池工作原理示意图如图所示。 充电时,利用催化剂的选择性,阳极电极反 应式为:2Li2CO3—e-=2CO2+O2+4Li+,下列 有关说法正确的是 A.放电时,M电极的电势比 N电极的高 B . 放 电 时 , 正 极 电 极 反 应 式 : 3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3 C.充电时,M 电极接外电源负极,电解质可选含 Li+ 水溶液 D.该电池每放电、充电一次,若均转移 2mol 电子, 理论上能固定标准状况下 11.2LCO2 14.常温下,用 NaOH溶液滴定某二元弱酸 H2A溶液, 溶液中—1g[c(H+)/c(H2A)]和—1gc(HA-)或—lg[c(H+) /c(HA-)]和—lgc(A2-)关系如图所示,下列说法正确的是 A.水的电离程度:M点>N点 B.滴定过程中,当 pH=5 时,c(Na+)—3c(HA-)<0 C.若 c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),则 pH范围 3.5c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (3)降低 NaH2PO2溶解度,使其析出,与杂质分离 (1分) 乙醚 (1分) (4)2Ni2++H2PO2-+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+ (2分) 700 (2分) 17、(1)5种 (1分) 4种 (1分) (2)(CH3)2NH (1 分)(CH3)2NH 中甲基数目多,供电强,N 原子形成的氢键强,同时 (CH3)2NH分子量大,范德华力强,其沸点更高 (2分) 小于 (1分) (3)22 (2分) (4)8 (2分);  310 206 10 Aa N  (2分) 18、(1)① 800 (2分) ②165.17 (2分) (2)①K(C)>K(A)>K(B) (1分), 75% (1分) ② d (2分) (3)④ (1分) ③ (1分) 100 (2分) 19、(1)三口烧瓶(三颈烧瓶)(1分)平衡压强,使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下;防止浓盐酸或 浓硝酸挥发出气体污染环境(2分) (2)fg→cb(1分) bc←ed (1分)cb→m(1分) 充满黄绿色气体 (2分)吸收反应放出的热量, 降低体系温度,使 NOC1(业硝酰氯)转化为液体,收集产品 (2分) (3)  1 20.655c V V m   100% (2分) 20、(1)4[FeO·Cr2O3]+8Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO2+2Fe2O3+8CO2↑(2分) Fe2O3(1分) (2)C (1分) H2SiO3、A1(OH)3(1分) (3)Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O(2分) Cr3++3HCO3-=Cr(OH)3+3CO2↑(2分) (4)蒸发浓缩,降温结晶 (1分) (5)28.5(1-a%)3 (2分) 10
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