【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一上学期12月月考试题（解析版）

辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一上学期12月月考试题 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠 ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56‎ 一、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是（ ）‎ A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚 D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，故正确；‎ B. 门捷列夫将相对原子质量由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表，不是按照原子序数，故错误；‎ C.重金属活性较弱容易冶炼，轻金属活泼性强难冶炼，所以重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚，故正确；‎ D.因为化学式在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构和性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故正确。‎ 故选B。‎ ‎2.朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）‎ A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，A正确；‎ B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，B错误；‎ C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，C错误；‎ D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1‎ C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A错误；‎ B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，B错误；‎ C．不同的气体若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，这与气体摩尔体积有关，C错误；‎ D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列化学用语或模型正确的是（ ）‎ A. 氯化氢的电子式：‎ B. N2的结构式：N≡N C. 硫离子结构示意图：‎ D. CH4分子的空间构型：三角锥形 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化氢的电子式： ，故错误；‎ B. N2的结构式：N≡N，故正确；‎ C. 硫离子结构示意图中核电荷数应为16，故错误；‎ D. CH4分子的空间构型正四面体结构，故错误。‎ 故选B。‎ ‎5.某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）‎ A. 当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol B. 还原性:CN->Cl-‎ C. CN-的电子式为 D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；‎ B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；‎ C．CN-与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；‎ D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；‎ 答案为D。‎ ‎6.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）‎ A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；‎ B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；‎ C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；‎ D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓‎ B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+=BaSO4↓＋H2O C. 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O D. 澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，故饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会产生碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故正确；‎ B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋2OH－＋SO42-＋2H+=BaSO4↓＋2H2O，故错误；‎ C. 碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故错误；‎ D. 澄清石灰水与醋酸溶液混合： OH-＋CH3COOH= CH3COO－＋H2O，故错误。‎ 故选A。‎ ‎8.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）‎ ‎①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】锂单质化学性质与钠类似，是最轻的金属，密度小于水的密度，能和水反应生成氢气和LiOH。‎ ‎【详解】锂是最轻的金属，密度小于水，浮在水面上，与水反应生成氢气和LiOH，在水面上四处游动，LiOH属于碱，能使石蕊变蓝色，因此正确的是②⑥；‎ 答案选A。‎ ‎9.科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( )‎ A. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒 B. 青菜中含有维生素C,维生素C在反应中失电子 C. 砒霜是该反应的氧化产物 D. 维生素C能将+5价砷氧化成+3价 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】+5价的As具有氧化性，可与具有还原性的维生素C发生氧化还原反应。‎ ‎【详解】A. 结合以上分析可知，砒霜中毒后可服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；‎ B. 青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子，化合价升高，符合题意，B正确；‎ C. 砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；‎ D. 维生素C能将+5价砷还原成+3价，与题意不符，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎10.X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）‎ A. Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性 B. Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q C. X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物 D. X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，为氢元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，为氮元素，Z为地壳中含量最多的元素，为氧元素，R与X同主族，为钠元素，Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为镁元素，M的单质是黄绿色有毒气体，为氯元素。‎ A. 氮和氧元素比较，氧的非金属性强，所以氮元素氢化物的稳定性小于氧元素氢化物的稳定性，故错误；‎ B. Y、Z、Q简单离子电子层结构相同，根据序大径小分析，半径由大到小的顺序为Y>Z>Q，故正确；‎ C. 氢和氮和氯元素三种元素形成盐类化合物为氯化铵，属于离子化合物，故错误；‎ D. 氢和氧两元素形成的化合物可以是水或双氧水，双氧水中含有非极性共价键，故错误；‎ 故选B。‎ 二、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）‎ ‎11.在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）‎ A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，二氧化碳气体→CO气体发生了化学变化，破坏了共价键；因此在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键；故B答案正确； 综上所述，答案为B。‎ ‎12.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）‎ A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C. 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量，不是物质的量的浓度，故A错误；‎ B. 该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度10～27.3mg/L，不同的饮用水中含有的离子浓度可能不同，则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间，故B错误；‎ C. 由标签可知，镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L ，c(Mg2＋)的最大值为： ×1=2×10－4 mol/L，故C正确；‎ D. 硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2 mg/L，该品牌饮用矿物质水的体积为500毫升，SO42－的质量的最大值为19.2×0.5=9.6 mg，故SO42－的最大量为9.6×10-3/96=1×10－4 mol；故D错误；‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎13.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个 B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NA D. 等物质的量的CO和CH4中碳原子数均为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA个，故正确；‎ B. 没有说明氧气是否在标况下，故不能计算氧气的物质的量，故错误；‎ C. 标准状况下，四氯化碳不是气体，不能计算其物质的量，故错误；‎ D. 等物质的量的CO和CH4中碳原子数相等，但不一定为NA，故错误。‎ 故选A。‎ ‎14.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是（ ）‎ A. 取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg C. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 D. 取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴加一定浓度的盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸VmL ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg，可以计算碳酸氢钠的质量进而计算碳酸钠的质量，故正确；‎ B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg，为产生的二氧化碳和挥发出的水的质量，不能计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量，故错误；‎ C. 取ag混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，为碳酸钡的质量，可以用二元方程组计算碳酸钠的质量，故正确；‎ D. 取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴加一定浓度盐酸溶液至混合物恰好反应完全，消耗盐酸VmL，可以用二元方程组计算，故正确。‎ 故选B。‎ ‎15.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）‎ A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH)2‎ C. 由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F D. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．微粒X+与Y_核外电子排布相同，核电荷数Y

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