【化学】海南省海口市第一中学2020届高三9月月考（A卷）

【化学】海南省海口市第一中学2020届高三9月月考（A卷）

海南省海口市第一中学2020届高三9月月考（A卷）‎ 可能用到的原子量：H-1 lI-7 C-12 O-16 N -14 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Ba -137 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 （共计42分）‎ 一、选择题：本题共小7题。每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)‎ A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　)‎ A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 ‎3．关于反应3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )‎ A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍 C．3 mol氯气参加反应转移6 mol电子 D．KOH ，KCl和KClO3 都是电解质 ‎4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) ‎ A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA B．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NA C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA D．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA ‎ ‎5. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )‎ A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到 C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多 D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 ‎6．下列离子方程式正确的是( )‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：‎ ‎2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－‎ D．向氢氧化铁中加入HI溶液： 2Fe(OH)3+6H+ +2I — = 2Fe2+ + I2 +6 H2O ‎7．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA B．25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+ 的数目为0.1NA C．l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA D．生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA 二、选择题：本题共7小题。每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎8. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是( )‎ A．X元素可能为Al B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能为Si D．反应①和②一定为氧化还原反应 ‎9．下列实验操作或者结论正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水 B．实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可 C．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 D． 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反（其他操作都正确），则最终溶液浓度会偏小 ‎10．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(　　)‎ A．铜与浓硫酸反应 B．氢氧化铜与浓硫酸反应 C．木炭粉与浓硫酸反应 D．氧化铜与浓硫酸反应 ‎11．下列关于胶体的说法正确的是(　　)‎ A. 胶体具有介稳性，在一定条件下可以稳定存在，说明胶体带电荷 B. SO2、NO2等气体进入大气形成胶体分散系 C. 胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一 D. 布朗运动是胶体特有的性质，溶液和浊液都不会有此特征 ‎12．下列粒子在相应条件下可大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO B．＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－‎ D．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO ‎13. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　) A．离子还原性：Se2－＞Br－　　　　B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se  C．原子半径：Cl＞Br＞Se　　　　D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4‎ ‎14. K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应。则反应后锰元素的价态为（ ） A．＋6　　 　B．＋4　　　　　 C．＋3　　　　　 D．＋2 ‎ 第II卷（58分）‎ 本卷包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。‎ ‎15. （10分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：‎ 已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。 （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B为白色沉淀物，则A的化学式为　　　　 ，D的化学式为　　　　 ；‎ A、C反应生成B的离子方程式为　　　 　　　　　　　　。 （2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______________ _______________________________________________，‎ C与E反应生成B的化学方程式为　　　　　 　　　。‎ ‎16.（10分）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。‎ ‎(1). 写出亚硒酸电离方程式 。‎ ‎(2)．将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。‎ ‎ H2SeO3 + KMnO4 → K2SeO4+ MnSeO4+ H2SeO4+ ‎ ‎(3)．与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4 （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。‎ 向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式 。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为 。‎ ‎17. 工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱。‎ ‎（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中依次加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A______________ B____________________。‎ ‎（2）氨气分子的空间构型为_________，其中N原子采用_________杂化方式，二氧化碳中心原子C采用___________杂化方式。‎ ‎（3）上述实验涉及的元素中，Ca基态原子电子排布式为______________________。‎ ‎（4）上述实验涉及的元素中，O2—、Na+、Cl—中半径最小的是_____________。‎ ‎（5）制取纯碱时，向饱和食盐水中通入气体，即可得到小苏打的沉淀物，氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：_________________，因为：__________________________‎ ‎（6）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取小苏打反应的化学方程式：_____________________________________________________‎ ‎18、（7分）I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g) 和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎（1）0到2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。‎ ‎（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —Q kJ/mol（Q>0）的平衡常数表达式K=________________。其平衡常数K与温度T的关系如下表：‎ ‎ T/ ℃‎ ‎25‎ ‎125‎ ‎225‎ 平衡常数 K ‎4×106‎ K1‎ K2‎ 试判断K1________________K2（填写“>”“=”或“<”）。‎ ‎（3）若反应是在固定体积的密闭容器中进行，下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）‎ A．3v(N2) = v(H2)‎ B．容器内压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1‎ ‎19.（9分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。‎ ‎⑴D中官能团名称为　　　　　　　　　　　 。 ⑵丙烯转化为A的反应类型为　　　　　　　，A转化为B的反应类型为　　　　　　　 。 ⑶E的化学名称为　　　　　　　　　　　　 。 ⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。 ⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 ‎ ‎⑹E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体为________________________________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ A D D B B D C D B A C C AB B ‎15.（10分）‎ ‎（1）NaAl(OH)4或NaAlO2 　　 HCl(或其他强酸或NaHSO4溶液等合理答案) ‎ ‎3Al(OH)4 +Al3+ = 4Al(OH)3↓或 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓ （2）CO32-+H2OHCO3-+OH-　　 CO2+NaOH = NaHCO3‎ ‎16.（10分）‎ ‎（1） H2SeO3 HSeO3— + H+ ‎ ‎（2）5、2、1、2、2、3H2O ‎ ‎（3）弱 5SO2 + 3H6TeO6 = 2TeO2 + Te +5H2SO4+ 4H2O（2分） 0‎ ‎17. （16分）‎ ‎（1）Ca(OH)2或CaO； Na2CO3；‎ ‎（2）三角锥型 sp3 sp （3）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 （4）Na+‎ ‎（5）先通入氨气后通入二氧化碳；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收； ‎ ‎（6）NaCl+NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl； ‎ ‎18. （8分）‎ ‎（1）0.375 mol/(L·min) （2分）（2）c(NH3) 2/c(N2)c(H2) 3 （2分） >（2分）‎ ‎（3）b d（2分）‎ ‎19. （14分）‎ ⑴羰基或酮基、羧基　　　⑵加成反应　取代反应或水解反应 ‎⑶2-羟基丙酸或α-羟基丙酸或乳酸　　　⑷n CH3CH=CH2 →(一定条件) ‎ ‎⑸CH3COCHO + 2Ag(NH3)2OH　 →（水浴）CH3COCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O ⑹HOCH2CH(OH)CHO