2020秋化学新教材人教版必修第一册层级练：1

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第 2 课时 离子反应 必备知识基础练 知识点一 离子反应与离子方程式 1.对于离子反应，下列说法正确的是( ) A．参加离子反应的一定都是电解质 B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 2．下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 3．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶 液仍为无色 有沉淀生成，溶液 为蓝色 有无色气 体放出 以下结论正确的是( ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2 C．Ⅲ中反应的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 4．下列叙述正确的是( ) A．所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 5．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是( ) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 6．(多选)下列离子方程式中，正确的是 ( ) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物 质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质 间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 8．下列离子方程式书写不正确．．．的是( ) A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O 9．(多选)能发生离子反应，但不会产生沉淀的是( ) A．NaOH 溶液中通入 CO2 B．NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 C．Na2CO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 10．离子方程式 H＋＋OH－===H2O 所表示的反应是( ) A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 知识点二 离子反应的应用 11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( ) A．H＋、Na＋、OH－ B．Na＋、NO－ 3 、Cl－ C．K＋、H＋、HCO－ 3 D．Ca2＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子的一组是 ( ) A．K＋、MnO－ 4 、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO－ 3 、CO2－ 3 C．Na＋、H＋、NO－ 3 、SO2－ 4 D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－ 4 13．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是 ( ) A．K＋、H＋、SO2－ 4 、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO2－ 3 、NO－ 3 C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－ 3 D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－ 4 14．下列离子的检验方法正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－ B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO2－ 4 C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋ D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO2－ 3 15．(多选)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO－ 4 、SO2－ 4 B．使 pH 试纸变红的溶液：Na＋、NH＋ 4 、K＋、NO－ 3 C．加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－ 3 、 Cl－ D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－ 4 、Cl－ 16．某无色透明的溶液中只含有 Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、 SO2－ 4 、HCO－ 3 、OH－、NO － 3 中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶 液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是( ) A．Ba2＋、OH－、NO－ 3 B．Ag＋、HCO－ 3 、NO－ 3 C．Mg2＋、Ag＋、SO2－ 4 D．Cu2＋、SO2－ 4 、OH－ 关键能力综合练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Ca2＋＋CO2－ 3 ===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 D．H＋＋OH－===H2O Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 2．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO－ 3 B．Na＋，Ca2＋，HCO－ 3 ，NO－ 3 C．Al3＋，NH＋ 4 ，SO2－ 4 ，Na＋ D．Na＋，K＋，NO－ 3 ，SO2－ 4 3．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( ) A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C．HCl＋NH3·H2O，H2S＋KOH D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH＋ 4 、Ba2＋、 Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO2－ 4 、HCO － 3 中的不同阳离子和阴离子各一种 组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成， 则甲为( ) A．Ba(HCO3)2 B．Mg(HCO3)2 C．MgSO4 D．Ba(OH)2 5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ． 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 CO2 ： Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO－ 3 ＋H＋=== H2O＋CO2↑ C．向碳酸钡中滴加稀盐酸：CO2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－ 4 ＋H＋＋OH－=== H2O ＋BaSO4↓ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下， 则 X 试剂为( ) A．碳酸钠 B．碳酸钾 C．硫酸钠 D．硫酸钾 7．下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2＋＋ CO2－ 3 ===CaCO3↓ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－ 3 ＋2H ＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应 该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶 液：Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ 错误，漏写铜离子 与氢氧根的反应 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋ ＋2OH－＋2H＋＋SO2－ 4 ===CaSO4↓ ＋2H2O 错误，反应物和产 物的配比不正确 8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中 共存的是( ) A．含有大量 SO 2－ 4 的溶液：加入 Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO－ 3 B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO2－ 4 、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为 NaHSO4 的溶液：加入 K＋、CO2－ 3 、NO－ 3 、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液：加入 Na＋、Ca2＋、Cl－、 HCO－ 3 9．(易错题)下列反应的离子方程式错误的是( ) A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液： Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合恰好完全反应： Ba2＋＋2OH－＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液的反应： H＋＋OH－===H2O D．过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中： CO2＋OH－===HCO－ 3 三、非选择题 10．按要求完成下列问题。 (1)将 Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO－ 3 、Cl－、CO2－ 3 、OH－按可能大量 共存于同一溶液的情况，把它们分成 A、B 两组，而且每组中均含两 种阳离子和两种阴离子。 A 组：________________________________________________； B 组：_____________________________________________。 (2)书写下列反应的离子方程式。 ①Na2CO3 溶 液 和 H2SO4 溶 液 ： ________________________________________________； ②KCl 溶 液 和 AgNO3 溶 液 ： ___________________________________________________； ③NaOH 溶 液 和 NaHSO4 溶 液 ： __________________________________________________。 学科素养升级练 1．饮用矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添 加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，说明该饮用水中 还可能较大量存在( ) 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根子(SO2－ 4 )24～27.5 mg·L－1 A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ba2＋ 2．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。 经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为 Ba2＋，若将甲、乙两废液 按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( ) A．Cu2＋和 SO2－ 4 B．Cu2＋和 Cl－ C．K＋和 SO2－ 4 D．Ag＋和 NO－ 3 3．(素养题—证据推理)某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、 ②SO2－ 4 、③Cl－、④HCO－ 3 、⑤CO2－ 3 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次 进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结 论正确的是( ) 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加 BaCl2 溶液和 稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向 滤液中加入 AgNO3 溶液和 稀 HNO3 有白色沉淀生成 A.肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 4．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2 气体，反应的离子方程 式是______________________________；常用澄清石灰水检验 CO2 气 体，反应的离子方程式是____________________________________。 (2)表面附有铁锈(主要成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反 应的离子方程式是________________________________；反应片刻后， 可观察到有气体产生，其离子方程式是__________________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消耗等 作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内，当胃酸 过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用“小苏打片”(主要成分是 NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方 程式是__________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分 是 Al(OH)3] ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ________________________________________。 第 2 课时 离子反应 必备知识基础练 1．解析：参加离子反应的不一定都是电解质，如 Zn＋2H＋===Zn2 ＋＋H2↑的反应中，Zn 不是电解质，A 错误；离子反应中不一定每一 种离子的浓度都减小，如 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 的反应中，Fe2＋的浓 度是增大的，B 错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气 体、难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件， 如 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D 错误。 答案：C 2．解析：反应只要生成沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种， 导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生；A 项生成了气体 CO2 和水，反应能发生，不符合题意；B 项、C 项均生成了沉淀，反应能发 生，不符合题意；D 项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。 答案：D 3．解析：硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，A 错误；氯化钡和 硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，B 错误；锌和盐酸反应生成氯 化锌和氢气，C 正确；Ⅲ中有离子参与反应，是离子反应，D 错误。 答案：C 4．解析：离子方程式中强酸、强碱写成离子形式，但弱酸或弱碱 等不能写成离子形式，A 错误；不是所有的离子方程式都可表示一类 反应，如 2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和 醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B 错误；单质和氧化物在离子方 程式中不用离子符号表示，C 正确；易溶于水但难电离的物质不能写 成离子形式，如 CH3COOH，D 错误。 答案：C 5．解析：CuCO3 是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，A 错 误；应有 H2O 生成，反应的离子方程式为 Ba2 ＋ ＋2H ＋ ＋2OH － ＋ SO2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O，B 错误；AgNO3 和 NaCl 反应的实质为 Ag＋ ＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，C 正确；AgCl 不 溶于水，不与 Cu 反应，D 错误。 答案：C 6．解析：稀盐酸滴在铜片上不反应，A 错误；H2CO3 易分解，应 写成 CO2 和 H2O 的形式，C 错误。 答案：BD 7．解析：HCl 是强酸，在溶液中完全电离为 H＋和 Cl－，正确的离 子方程式为 H＋＋OH－===H2O，A 错误；澄清石灰水参与反应时， Ca(OH)2 应 拆 成 离 子 形 式 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 2OH － ＋ Cu2 ＋ ===Cu(OH)2↓，B 错误；铁能置换出氯化铜中的铜，题给离子方程式 原子守恒，电荷也守恒，C 正确；铁与稀盐酸反应生成 Fe2＋，正确的 离子方程式为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D 错误。 答案：C 8．解析：A、B、C 均符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写 原则均正确；醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，D 错误。 答案：D 9．解析：NaOH 溶液与 CO2 生成 Na2CO3 或 NaHCO3，不会产生 沉淀，A 正确；NaHCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，能发生离子反应，生 成碳酸钠和水，但不会产生沉淀，B 正确；Na2CO3 溶液中滴加 NaOH 溶液后不能发生反应，C 错误；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液能生成 氯化银沉淀，D 错误。 答案：AB 10．解析：弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离 子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示，A 错误；硫酸与氢氧化钡是可溶性 强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离 子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示，B、C 错误；强酸与强碱生成可溶性 盐和水的离子反应可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示，D 正确。 答案：D 11．解析：H＋、OH－反应生成水，不能大量共存，A 错误；Na＋、 NO－ 3 、Cl－三种离子互不反应，能够共存，B 正确；H＋、HCO － 3 反应生 成二氧化碳和水，不能大量共存，C 错误；Ca2＋、CO 2－ 3 反应生成碳酸 钙沉淀，Ca2＋与 SO 2－ 4 反应生成 CaSO4，不能大量共存，D 错误。 答案：B 12．解析：碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO － 4 等有色离子的存在，A、D 错误；K＋、Na＋、 NO－ 3 、CO 2－ 3 之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液， 在溶液中能够大量共存，B 正确；H＋与氢氧根离子反应，在溶液中不 能大量共存，C 错误。 答案：B 13．解析：因为 H＋、OH－能结合生成水，不能共存，A 错误；因 Ca2＋、CO 2－ 3 能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B 错误；因 H＋、CO 2－ 3 能结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，C 错误；D 组离子之间不 反应，能够共存，D 正确。 答案：D 14．解析：A 项应先加入稀硝酸，排除 CO 2－ 3 等离子的干扰；B 项 应先加入盐酸，排除 CO2－ 3 、SO 2－ 3 等离子的干扰；C 项产生的蓝色沉淀 是氢氧化铜，说明原溶液中含有 Cu2＋，正确；D 项产生气体的可能是 CO 2－ 3 或 HCO － 3 等离子。 答案：C 15．解析：MnO － 4 显紫红色，A 错误；B 项，能使 pH 试纸变红色， 说明溶液显酸性，存在大量 H＋，H＋与 4 种离子能大量共存，B 正确； OH－与 HCO － 3 发生反应 OH－＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2－ 3 ，然后 Ba2＋与 CO 2－ 3 发生反应 Ba2＋＋CO2－ 3 ===BaCO3↓，溶液变浑浊，C 错误；D 项中这些 离子能够大量共存，正确。 答案：BD 16．解析：无色透明的溶液中不会存在 Cu2＋离子；向其中加入石 蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量 OH－； 因为 Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO － 3 与氢氧根离子均反应，则溶液中一定存 在 Ba2＋；SO 2－ 4 与钡离子反应，则溶液中一定不存在 SO2－ 4 ；因为有三 种离子存在，则一定存在 NO－ 3 ，综上所述，溶液中一定存在的离子为： OH－、Ba2＋、NO－ 3 。 答案：A 关键能力综合练 1．解析：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐与强碱反应 生成 Cu(OH)2 和可溶性盐的一类反应，CuCO3 难溶于水，A 错误；CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O 代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、 CO2 和 H2O 的 一 类 反 应 ， BaCO3 难 溶 于 水 ， B 错 误 ； Ca2 ＋ ＋ CO2－ 3 ===CaCO3↓代表可溶性钙盐(或澄清石灰水)与可溶性碳酸盐反应 生成 CaCO3 和可溶性盐的一类反应，化学方程式符合反应事实及规律， C 正确；H＋＋OH－===H2O 代表强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成 可溶性盐和水的一类反应，BaSO4 是难溶性盐，D 错误。 答案：C 2．解析：在碱性溶液中 Fe3＋不能大量共存，A 错误；在酸性溶液 中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中 Ca2＋和 HCO － 3 均不能大 量共存，B 错误；在碱性溶液中 Al3＋和 NH ＋ 4 均不能大量共存，C 错误； Na＋、K＋、NO－ 3 、SO 2－ 4 在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大 量共存，D 正确。 答案：D 3．解析：离子方程式中 Na2CO3 写成钠离子和碳酸根离子形式， NaHCO3 写成钠离子和碳酸氢根离子形式，则前后反应的离子方程式不 同，A 错误；NaHSO4 在水溶液中完全电离为氢离子、硫酸根离子、钠 离子，因此两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式 相同，B 正确；NH3·H2O、H2S 属于弱电解质，离子方程式中应保留化 学式，HCl、KOH 写成离子形式，因此前后反应的离子方程式不同，C 错误；BaCl2 和 CuSO4 反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐氯化铜，Ba(OH)2 和 NaHSO4 反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子方程式中保 留化学式，则离子方程式不同，D 错误。 答案：B 4．解析：依题意得，四种物质两两反应形成的白色沉淀为 BaSO4、 BaCO3、Mg(OH)2，而甲溶液能够与其他各物质生成三种沉淀，所以甲 中一定含有 Ba2＋和 OH－，即甲为 Ba(OH)2，D 正确。 答案：D 5．解析：向澄清石灰水中通入过量 CO2 发生的离子方程式为 CO2 ＋OH－===HCO－ 3 ，A 错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3 与 HCl 反应，离子方程式为 HCO－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，B 正确；碳酸钡不 溶于水不能拆成离子形式，C 错误；氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应的 离子方程式为 Ba2＋＋SO2－ 4 ＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，D 错误。 答案：B 6．解析：根据提纯实验方案可知，X 试剂除去 Ba2＋，使 Ba2＋转化 为沉淀，过滤而除去，再加适量硝酸除去试剂 X，且除杂不能引入新 杂质，B 正确。 答案：B 7．解析：A 中离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形 式存在时，不能写成离子形式，A 错误；D 项离子方程式正确，评价 错误。 答案：BC 8．解析：含有大量 SO 2－ 4 的溶液中，SO2－ 4 、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、 NO － 3 各离子之间不反应，能大量共存，A 正确；滴加酚酞变红的溶液 呈碱性，碱性条件下 Cu2＋不能大量存在，B 错误；所含溶质为 NaHSO4 的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下 CO 2－ 3 不能大量存在，C 错误； 常温下，加入铁粉能生成 H2 的溶液呈酸性，酸性条件下 HCO － 3 不能大 量存在，D 错误。 答案：A 9．解析：向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠溶液发生的反应为 Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－ 3 ＋2H2O，A 错误；氢氧化钡 溶液与碳酸氢铵溶液混合恰好完全反应时发生的反应为 Ba2＋＋2OH－ ＋NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B 正确；硫酸氢铵与少 量氢氧化钠溶液混合，H＋优先反应：H＋＋OH－===H2O，C 正确；过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中，最终生成碳酸氢钠，发生的反应为 CO2＋ OH－===HCO－ 3 ，D 正确。 答案：A 10．解析：(1)设 A 组中含有 Cu2＋，Cu2＋与 CO2－ 3 、OH－不能大量 共存，则 CO2－ 3 、OH－应存在于 B 组中，CO2－ 3 、OH－与 H＋反应而不能 大量共存，则 H＋应存在于 A 组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子， 则 A 组中应还含有 NO－ 3 、Cl－，B 组中还应含有 Na＋、K＋，所以 A 组 中含有 Cu2＋、H＋、Cl－、NO－ 3 ，B 组中含有 Na＋、K＋、CO2－ 3 、OH－。 (2)①Na2CO3 溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应 的离子方程式为 CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O；②KCl 溶液和 AgNO3 溶 液反 应生 成氯 化银 和硝酸 钾， 反应 的离子 方程 式为 Cl － ＋Ag ＋ ===AgCl↓；③NaOH 溶液和 NaHSO4 溶液反应生成硫酸钠和水，反应 的离子方程式为 OH－＋H＋===H2O。 答案：(1)Cu2＋、H＋、Cl－、NO－ 3 Na＋、K＋、OH－、CO2－ 3 (2)①CO 2－ 3 ＋ 2H ＋ ===CO2↑ ＋ H2O ②Cl － ＋ Ag ＋ ===AgCl↓ ③OH－＋H＋===H2O 学科素养升级练 1．解析：Mg2＋与 OH－不能大量共存，A 错误；Cl－与 Ag＋不能大 量共存，B 错误；SO 2－ 4 与 Ba2＋不能大量共存，D 错误。 答案：C 2．解析：甲废液中主要毒性物质可看作是 Ba(OH)2，乙废液有一 定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中 含有重金属离子，结合选项分析可知 A 正确。 答案：A 3．解析：溶液无色澄清，可知溶液里没有 Cu2＋；用紫色石蕊试液 检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含 CO 2－ 3 和 HCO－ 3 ；向溶 液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为 BaSO4，说 明溶液里有 SO2－ 4 ；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液 和稀 HNO3，产生的沉淀为 AgCl，但无法说明溶液里有 Cl－，因实验Ⅱ 中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了 Cl－；由以上分析可知溶液里一 定存在②SO2－ 4 、⑥H＋，一定不存在④HCO－ 3 、⑤CO2－ 3 、⑦Cu2＋，可能 存在①Na＋、③Cl－，B 正确。 答案：B 4．解析：在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、 H2、H2O 等用化学式表示。Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水状态下用离 子符号表示，石灰乳状态下用化学式表示。 答案：(1)CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O Ca2＋ ＋2OH－ ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)①HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O