【化学】河北省重点中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】河北省重点中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题

河北省重点中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 016 Zn 65‎ 第I卷 ‎(选择题共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）‎ A.海水潮汐发电，是将化学能转化为电能 B.可利用过滤的方法分离海水从而获取淡水资源 C.海水中含有丰富的镁元素，需经过化学变化才可以得到镁单质 D.海水中含有丰富的盐类，用明矾消毒后可直接饮用，补充人体运动后消耗的盐 ‎2.下列化学用语的表示正确的是（ ）‎ A.次氯酸的电子式：‎ B.苯的结构简式：‎ C.质量数为18的氧原子：‎ D.乙酸的结构式：‎ ‎3.下列原子或原子团中，属于官能团的是（ ）‎ A. Br- B. OH- C. NO3- D. -CO0H ‎4.下列各组化合物中，只含有离子键的是（ ）‎ A. NaOH和NaHS B. CaCl2和Na2O C. CO2和K2S D. H2O2和HCI ‎5.下列说法不正确的是（ ）‎ A.皂化反应指的是油脂的酸性水解 B.葡萄糖和果糖互为同分异构体 C.部分蛋白质遇浓硝酸变黄色 D.驴皮熬制的阿胶中含有丰富的蛋白质 ‎6.下列装置能构成原电池的是（ ）‎ ‎7.下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）‎ A.钠和水的反应 B.炭与水蒸气制水煤气的反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.铝在氧气中燃烧的反应.‎ ‎8.下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）‎ A.升高温度 B.使用催化剂 C.减小反应物的浓度 D.固体块状的反应物改为粉末状 ‎9.下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）‎ A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关 C.能量变化必然伴随化学变化的发生 D.化学反应发生过程中--定有能量变化 ‎10.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）‎ A.原电池的负极上发生还原反应 B.原电池工作时，电子总是由负极经导线流人正极 C.原电池中，正、负极的电极材料--定都是金属单质 D.酸碱中和反应也可以设计成原电池 ‎11.丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。其结构简式为 该有机物能发生的化学反应的类型是（ ）‎ A.酯化反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.中和反应 ‎12.已知某反应aX(g)+bY(g)==cZ(g) 的各物质浓度数据如下：‎ 据此可推算出上述化学方程式中X.Y.Z三种物质的化学计量数之比是（ ）‎ A.2：1：3 B.3：1：2 C.1 ：4：3 D.3： 2： 1‎ ‎13.某烷烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃一氯代物的结构有(不考虑立体异构) （ ）‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0 L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NA B.标准状况下，22.4 L Cl2与足量CH完全反应时，生成HCl的分子总数为NA ‎ C.标准状况下，0.3 mol NO2溶于水，转移的电子数为0.3NA D.常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的质子总数为1.5NA ‎15.在一定温度下，向密闭容器中充人等物质的量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)‎ N2(g)+2CO2(g)。当上述化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）‎ A. CO2和CO的物质的量- -定相等 B. NO和CO2的物质的量一定相等 C.反应物的转化率达到了该条件下的最大限度 D.平衡时混合物的总物质的量一定等于反应开始前混合物的总物质的量 ‎16.乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中不正确的是（ ）‎ A.分子式为C9H8O4， B.能与H2发生加成反应 C.能和乙醇发生酯化反应 D.是一种不饱和烃 ‎17.根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ）‎ A.氧化性：C12>S>Se> Te B.离子的还原性：S2->C1- >Br- >I-‎ C.酸性：H2SO4> HCIO4>H2SeO4‎ D.离子半径：K+>Ca2+>C1-> S2-‎ ‎18.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s) +2MnO2(s)+ H2O(l)‎ ‎= Zn(OH)2(s) + Mn2O3 (s)，下列说法不正确的是（ ）‎ A. Zn作负极，失去电子 B.电池工作时，MnO2得电子被还原 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.理论上， 锌的质量减小6.5 g，通过外电路的电子为0.2 mol ‎19.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是（ ）‎ 选项 物质(括号内的物质为杂质)‎ 除杂试剂 A 乙醇(水)‎ 生石灰 B 乙酸乙酯(乙酸)‎ 氢氧化钠溶液 C 乙烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾溶液 D 溴苯(溴)‎ 苯 ‎20.在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+ Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1 、0.2 mol·L-1，则反应经- -段时间后，下列测定数据一-定不正 确的是（ ）‎ A. c(X)=0.25 mol·L-1 B.c(Y)=0.15 mol·L-1‎ C. c(X)+c(Y)=0.4 mol·L-1 D.c(Z)=0.4 mol·L-1‎ 第II卷(非选择题.共40分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎21.(9分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。‎ ‎(1)写出元素符号：① ，⑥ ‎ ‎(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为 ‎ ‎(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶 液中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)在②.③.④.⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为 ‎ ‎(填离子符号)。‎ ‎(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 。‎ ‎(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2 Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，‎ 写出X2Y2的电子式： ‎ ‎22. (10分)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通人2 mol N2和6 mol H2，在- -定条件下发生反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。实验测得反应经5 min后达到平衡，此时混合 物的总物质的量为5. 6 mol，求：‎ ‎(1)平衡时NH3的浓度为 mol·L-1。‎ ‎(2)0~5 min内，v(H2)= mol·L-1·min-1。‎ ‎(3)反应达到平衡时，N2的转化率为 ‎ ‎(4)下列图像中能反映该反应的能量变化的是 (填标号)。‎ ‎(5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池，则通人N2的一极为_______ (填 ‎“正”或“负")极;负极的电极反应式为 ‎ ‎ ‎ ‎23.(10分)实验室制取硝基苯的主要步骤如下：‎ ‎①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。‎ ‎②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。‎ ‎③水浴加热发生反应。‎ ‎④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸 馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。‎ ‎⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是 ‎ ‎(2)步骤③中，水浴加热的优点是 。‎ ‎(3)图中长玻璃导管的作用是 ‎ ‎(4)写出制取硝基苯的化学方程式： 。‎ ‎(5)步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是 ‎ ‎24. (11分)B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：‎ ‎(1)写出A和F中官能团的名称：A ，F ‎ ‎(2)反应①.④的反应类型分别为 ‎ ‎(3)写出D和E的结构简式：D ‎ ‎(4)请写出下列反应的化学方程式： ‎ I.写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式： ‎ II.A→>H的化学方程式： ‎ ‎(5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 C D D B A 6-10 C B C D B 11-15 A A B B C 16-20 D A C A D ‎21. (1)N(1分);Si(1分)‎ ‎(2) (1分)‎ ‎(3)H++OH-=H2O(1分)‎ ‎(4)O2->Na+> Mg2+>A13+(2分) ‎ ‎(5)离子键和共价键(或离子键和极性键)(2分)‎ ‎(6)(1分)‎ ‎22. (1)1.2(2分)‎ ‎(2)0.36(2分)‎ ‎(3)60%(或0.6，2分)‎ ‎(4)A(1分)‎ ‎(5)正(1分);H2-2e-==2H+(2分)‎ ‎23.(1)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌(2分)‎ ‎(2)受热均匀，易于控制温度(2分)‎ ‎(3)冷凝回流(2分)‎ ‎(4)‎ ‎(5)除去粗产品中残留的硝酸和硫酸(2分)‎ ‎24. (1)碳碳双键(1分);酯基(1分)‎ ‎(2)加成反应(1分);酯化反应或取代反应(1分)‎ ‎(3)CH3CH2Cl(1分);CH3COOH(1分)‎ ‎(4) I . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2分)‎ II.‎ ‎(5)白色污染(1分)‎