2020届高考化学一轮复习常见的有机化合物作业

2020届高考化学一轮复习常见的有机化合物作业

常见的有机化合物 ‎1、下列叙述中正确的是（）‎ A．的一氯代物有5种 B．将浓硝酸、稀硫酸和苯混合加热可制得硝基苯 C．乙烯能使酸性KMn04和溴水褪色，但反应原理不同 D．糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以发生水解反应 ‎【答案】C ‎2、关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是（）‎ A．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为（C6H10O5）n B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气 C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出 D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 ‎【答案】A ‎【解析】解：本题考查有机物的结构和性质．‎ A．淀粉和纤维素通式相同，都为（C6H10O5）n，二者都为多糖，可水解生成单糖，故A正确；‎ B．苯与溴水不反应，但苯可萃取溴，溶液分层，可鉴别，故B错误；‎ C．铵盐不能使蛋白质变性，可发生盐析，故C错误；‎ D．苯不溶于水，密度比水小，下层为紫红色溶液，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（）。‎ A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去 B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处 C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 ‎【答案】D ‎【解析】A项、由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-‎ ‎（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故A正确；‎ B项、Na2CO3和NH4Cl中溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊点处金属氧化物，故B正确；‎ C项、、融雪剂中的氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，桥梁中的铁、碳和氯化钠溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，加快了桥梁的腐蚀，故C正确；‎ D项、可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，对人体有害，不能用于食品防腐，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎4、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．苯、溴苯D．己烯、苯 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ 乙烯、乙炔都是可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色气体，所以无法鉴别，选项A错误。己烷、苯都是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色液体，且均不溶于水，密度都小于水，所以无法鉴别，选项B错误。苯、溴苯都是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色液体，且均不溶于水，但是苯的密度小于水(下层紫红色)，溴苯的密度大于水(上层紫红色)，所以可以鉴别，选项C正确。己烯中有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以鉴别，选项D正确。‎ ‎5、利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是 A．2AlCl3(熔融)4Al＋3Cl2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝冶炼，故A符合题意；‎ B、铁是位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，故B不符合题意；‎ C、铁可以置换出硫酸铜中的铜，故C不符合题意；‎ D、钾是活泼金属，采用电解熔融氯化钾冶炼金属钾，故D不符合题意；‎ 综上所述，本题应选A。‎ ‎6、下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 ‎【答案】C ‎【解析】A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确；‎ B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确；‎ C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；‎ D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．故选C．‎ ‎7、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构(苯环等非官能团)，再根据以上结构判断其性质。‎ 详解：A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。‎ B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。‎ C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。‎ D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。‎ ‎8、下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是 A．B．C．D．‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．甲苯中甲基碳原子和氢原子一定不共面，A正确；B．苯是平面正六边形分子，所以一定共面，B错误；C．苯和乙烯均是平面形分子，且碳碳单键能够旋转，则苯乙烯所有原子可能在同一平面上，C错误；D．苯是平面结构，乙炔是直线型结构，所有原子一定在同一平面上，D错误；答案选A。‎ ‎9、甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（　　）‎ A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°‎ C．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C﹣H键键能比C﹣Cl键大 D．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C﹣H键键长比C﹣Cl键短 ‎【答案】C ‎【解析】解：本题考查物质的结构与性质．‎ A．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，是含有极性键的非极性分子，故A错误；‎ B．甲烷与四氯化碳分子都是正四面体型结构，键角都是109°28′，故B错误；‎ C．键长越短，键能越大，分子越稳定，碳氢键的键长小于碳氯键的键长，所以甲烷分子比四氯化碳稳定，故C正确；‎ D．分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越大，所以甲烷沸点低于四氯化碳，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎10、下列实验不正确的是(　　)‎ A.选用溴水鉴别乙烷和乙烯 B.选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 C.选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯 D.选用溴水除去乙烷中乙烯 ‎【答案】C ‎【解析】分析：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，酸性 KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；D项，溴水吸收乙烯。‎ 详解：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，现象不同，可用溴水鉴别乙烷和乙烯；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，在乙烷中引入新杂质CO2，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯；D项，溴水吸收乙烯，不吸收乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯；答案选C。 11、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3molH2O；回答下列问题：‎ ‎(1)A的电子式________，B的结构简式________。‎ ‎(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”)‎ ‎(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________________________________，反应类型：______________。‎ ‎【答案】＞CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3加成反应 ‎【解析】‎ ‎(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，电子式为：；B为苯，结构简式为，故答案为：；；‎ ‎(2)乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，故答案为：＞；‎ ‎(3)与A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与溴水发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应。‎ ‎12、现有下列3种物质：①乙烯②苯③乙酸中，请回答：‎ ‎（1）②的结构简式是______。‎ ‎（2）③的官能团的名称是_______。‎ ‎（3）与CH3CH＝CH2互为同系物的是______。‎ ‎【答案】羧基①‎ ‎【解析】分析：根据有机物的组成、结构特点、含有的官能团以及同系物的概念分析解答。‎ 详解：（1）苯的结构简式是。‎ ‎（2）乙酸属于羧酸，含有的官能团的名称是羧基。‎ ‎（3）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则与CH3CH＝CH2互为同系物的是乙烯。‎ ‎13、下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是_______。‎ ‎【答案】②①③‎ ‎【解析】常用于皮肤消毒的是乙醇；乙醇、乙酸与水互溶，可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。 14、写出下列化学方程式 ‎（1）乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应__________________________‎ ‎（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热_________________________‎ ‎【答案】ＣＨ三ＣＨ＋ＨＣlCH2＝CHCl+HO—NO2—NO2+H2O ‎【解析】（1）乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应，三键变为双键，发生加成反应生成氯乙烯，化学方程式为：ＣＨ三ＣＨ＋ＨＣlCH2＝CHCl；正确答案：ＣＨ三ＣＨ＋ＨＣlCH2＝CHCl。‎ ‎（2）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热，发生取代反应，生成硝基苯，化学方程式为：+HO—NO2—NO2+H2O；正确答案：‎ ‎+HO—NO2—NO2+H2O。 15、请按要求写出化学反应方程式 ‎（1）乙烯与水的反应：____________________________________‎ ‎（2）制取硝基苯：____________________________________‎ ‎（3）制取溴苯：____________________________________‎ ‎【答案】‎ CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH ‎【解析】（1）乙烯与水发生加成反应，制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH；（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，制取硝基苯：‎ ‎（3）苯与溴在铁作催化剂的作用下发生取代反应，制取溴苯：。 16、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：‎ ‎（1）A的分子式_______，B的结构简式_______。‎ ‎（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为____________________________。‎ ‎（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。‎ ‎（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________________________，反应类型_______。‎ ‎（5）B的同系物分子式为C8H10的烃能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，则它的同分异构体有____________种，写出只含一个取代基的C8H10的结构简式________________。‎ ‎【答案】C2H4CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br下层无色，上层紫红色取代反应4种 ‎【解析】分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯，根据乙烯和苯的物理性质和化学性质去判断分析，解决问题，根据同分异构体的写法分析C8H10的同分异构体数目。‎ 详解：（1）根据题干分析可知：A是乙烯，其分子式是：C2H4，B是苯，其结构简式：，正确答案：C2H4；；‎ ‎（2）CH2=CH2使溴水褪色，发生加成反应，该反应为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；‎ ‎（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色，正确答案为：下层无色，上层紫红色； （4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，属于取代反应，正确答案为：C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O；取代反应； （5）C8H10是苯的同系物，它能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，当支链为乙基时，其结构只有一种，当支链是2个甲基时，其结构简式有三种，，所以C8H10的苯的同系物的同分异构体共有4种，正确答案：4；。 ‎ ‎17、完成下列化学方程式，并标明反应类型.‎ ‎（1）CH4+Cl2_______________，______________；‎ ‎（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；‎ ‎（3）_______________，______________。‎ ‎【答案】CH3Cl+HCl取代反应CH2Br—CH2Br加成反应取代反应 ‎【解析】（1）甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；（3）在催化剂作用下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为。 18、乙烯、苯和乙醇是重要的有机化合物,请根据题意填空:‎ ‎(1)乙烯可以使溴水褪色,是因为乙烯与溴水发生了_______(填反应类型)；‎ ‎(2)苯滴入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；‎ ‎(3)乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下会发生酯化反应,请写出乙醇与乙酸发生反应的化学方程式:___________________。‎ ‎【答案】加成反应不褪色CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎【解析】(1)乙烯可以使溴水褪色，是因为乙烯含有碳碳双键，与溴水发生了加成反应；(2)苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液不褪色；(3)乙醇与乙酸在浓硫酸的催化作用下会发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，因此乙醇与乙酸发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 19、德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：‎ ‎（1）请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式__________________结构式____________，结构简式________________。‎ ‎（2）书写苯和溴发生取代反应的方程式（Fe或者FeBr3作催化剂）__________________。‎ ‎【答案】C6H6‎ ‎【解析】分析：苯的分子式C6H6，结构简式，苯分子结构中含有特殊的碳碳键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与溴水发生反应，但是能够与溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应；据以上分析解答。‎ ‎（1）根据苯分子的结构可知，苯的分子式C6H6；结构式为；结构简式为；正确答案：C6H6；；。‎ ‎（2）苯含有特殊的碳碳键，能够与液溴，在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯，反应的方程式：；正确答案：。 20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．‎ ‎①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④‎ 待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．‎ 请回答下列问题．‎ ‎(1)A中所发生反应的反应方程式为_________________________________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______________________________．‎ ‎(2)装置B的作用是______________________．‎ ‎(3)C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为__________mL空气的平均相对分子质量为29．‎ ‎(4)已知乳酸的结构简式为试回答：‎ ‎①乳酸分子中含有__________和__________两种官能团写名称．‎ ‎②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．‎ ‎【答案】.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O ‎【解析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替， 方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；‎ ‎(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr； (3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6, 设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+29×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；‎ ‎(4)①乳酸分子中含羟基(－OH)和羧基(－COOH)；‎ ‎②‎ 羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。‎