2019届一轮复习人教版盖斯定律的相关计算作业

2019届一轮复习人教版盖斯定律的相关计算作业

盖斯定律的相关计算 ‎1．已知：（1）Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ·mol−1 （2）2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol−1则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）‎ A．-379.3kJ·mol−1 B．-317.3kJ·mol−‎1 C．-332.8kJ·mol−1 D．+317.3kJ·mol−1‎ ‎2． Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反应机理如下：‎ 若反应Ⅱ的晗变为ΔH2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH为 A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH‎2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH2‎ ‎3．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）‎ A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 C．ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4‎ D．N2H4(l)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH，则ΔH＞ΔH4‎ ‎4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol−1；3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2‎ ‎(g) ΔH=-47.2kJ·mol−1；Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH= +19.4kJ·mol-1则‎14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）‎ A．放出11kJ B．放出5.5kJ C．吸收11kJ D．吸收5.5kJ ‎5．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)‎ 溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2：CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（）‎ A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3‎ C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3‎ ‎6．已知：H2O(g) ===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。‎ 若使用‎23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）‎ A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)‎ C．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3‎ ‎7．在298K、101kPa下，将‎22g CO2通入750mL 1mol·L−1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入‎1L 2mol·L−1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为（）‎ A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1‎ B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol−1‎ C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1‎ D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol−1‎ ‎8．已知：a．C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g) ΔH＜0；b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0‎ 判断以下三个热化学方程式中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序是（）‎ ‎①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1‎ ‎②C(s)＋H2(g)===1/2C2H4(g) ΔH2‎ ‎③C(s)＋1/2H2(g)===1/2C2H2(g) ΔH3‎ A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1‎ C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3‎ ‎9．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎10．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋‎ H2O2(l)＋2H+(aq)===Cu2+(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H+(aq)===Cu2+(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l)　ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是（）‎ A．反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现 B．反应②在任何条件下都能自发进行 C．若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3‎ D．ΔH＝－320 kJ·mol－1‎ ‎11．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。‎ ‎（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。‎ 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________________________‎ 已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1‎ C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1‎ ‎（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________________‎ ‎____________。‎ ‎12．根据图示回答问题：‎ ‎（1）化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是______(填字母)。‎ A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1‎ D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1‎ ‎（2）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1mol ‎ NH3放出的热量为__________________________。‎ ‎（3）2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。‎ ‎①图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________________。‎ ‎②图中ΔH＝________kJ·mol－1。‎ 答案及解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】根据盖斯定律可知，（1）-（2）即得到Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)，所以反应热ΔH＝-348.3 kJ·mol−1＋31.0 kJ·mol−1＝-317.3kJ·mol−1，故答案为B。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq) ===2H2O(l)+O2(g) ΔH1①反应Ⅱ为MnO2(s)+ H2O2(aq)+2H+(aq)===Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l) ΔH2；②反应Ⅰ为Mn2+(aq)+H2O2(aq)===2H+‎ ‎(aq)+MnO2(s) ΔH；①-②可得反应Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即选项B正确。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】A．N2H4(l)变为N2H4(g)要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4‎ ‎(g)的能量高于N2H4(l)，选项A正确；B．ΔH=反应物的键能之和生成物的键能之和，NO2(g)1/2N2O4(g)的反应为放热反应，ΔH＜0，故N2O4(g)的键能大，选项B正确；C．由盖斯定律可知，ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，选项C正确；D．N2H4(l)+NO2(g) ===3/2N2(g) +‎ ‎2H2O(l) ΔH，ΔH=ΔH3+ΔH4，因ΔH3＜0，故ΔH4＞ΔH，选项D错误。答案选D。‎ ‎4.【答案】B ‎5.【答案】B ‎【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)===Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(l) ΔH1＞0；②CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO(aq) ΔH2＜0；③已知CuSO4·5H2O(s)‎ ‎===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH3；依据盖斯定律①-②得到③，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2；ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0，A．上述分析可知ΔH2＜ΔH3，选项A错误；B．分析可知ΔH2=ΔH1-ΔH3，由于ΔH2＜0，ΔH3＞ΔH1，选项B正确；C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，选项C错误；D．ΔH2＜0，ΔH1＞0、ΔH3＞ΔH1+ΔH2，选项D错误；答案选B。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1；根据盖斯定律可以知道，①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝（3Q1+Q3-Q2）kJ·mol－1；即1mol液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1+Q3-Q2）kJ，则‎23 g（即0.5mol）液态酒精完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（1.5Q1+0.5Q3-0.5Q2）kJ；综上所述，本题选C。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】根据题意，‎22g CO2通入750mL 1mol·L−1 NaOH溶液中充分反应，n(CO2)=‎ =0.5mol，n(NaOH)=1mol·L−1×‎0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH===NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5mol CO2反应放出热量为x kJ，则2mol CO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)===NaHCO3 (aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-4x kJ·mol−1①，又1mol CO2通入‎1L 2mol·L−1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)===Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-y kJ·mol−1②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol−1，故选C。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】应用盖斯定律，将②×2-③×2得a，2ΔH2-2ΔH3<0，则ΔH3>ΔH2；将②×2-①×2得b，2ΔH2-2ΔH1>0，则ΔH2>ΔH1；则ΔH3>ΔH2>ΔH1，答案选B。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】由反应A+B→C（ΔH＜0）分两步进行①A+B→X（ΔH＞0）②X→C（ΔH＜0）可以看出，A+B→C（ΔH＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（ΔH＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（ΔH＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故答案选D。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】A．用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e−===Cu2+、2H++2e−===H2↑，总反应为：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A说法正确；B．反应②的ΔH<0，ΔS>0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；C．因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)＋O2(g) ===H2O(g)放出的热量较少，ΔH4>ΔH3，故C说法错误；D．由盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320 kJ·mol－1，故D说法正确；答案选C。‎ ‎11.【答案】（1）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol－1 ‎ ‎（2）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓‎ ‎【解析】（1）根据盖斯定律，②+③-①可得：CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＝－203kJ·mol－1；（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，NH4HS 能够与空气中的氧气反应得到单质硫从而使吸收液再生，其化学方程式为2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓。‎ ‎12.【答案】（1）A ‎ ‎（2）46.1 kJ ‎ ‎（3）①反应物总能量生成物总能量无影响②－198‎ ‎【解析】(1)由图可以看出，1/2mol N2(g)＋3/2mol H2(g)的能量为a kJ，1mol NH3(g)的能量为b kJ，所以1/2N2(g)＋3/2H2(g) ===NH3(g) ΔH＝(a-b) kJ·mol－1；而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，所以有:1/2N2(g)＋3/2H2(g) ===NH3(l) ΔH＝(a-b-c) kJ·mol－1，即:N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1；综上所述，本题应选A；（2）由题图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2kJ－335kJ＝92.2kJ，则生成1mol NH3放出热量为46.1 kJ；（3）由图示可知，A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E值不影响A、C的能量值。故能量E的大小对该反应的反应热无影响。②ΔH对应2mol SO2(g)转化为2mol SO3(g)的焓变，其值为2×(－99kJ·mol－1)＝－198kJ·mol－1。‎