2018届一轮复习人教版铁及其化合物学案

2018届一轮复习人教版铁及其化合物学案

铁及其化合物 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．铁 ‎(1)物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。‎ ‎(2)结构 ‎(3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。‎ 按要求书写下列反应的方程式：‎ ‎①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②Fe与水蒸气的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。‎ Fe与过量稀HNO3的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Fe与少量稀HNO3的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ‎(有磁性)‎ 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应 的离子方 程式 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ‎3.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 ‎2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱溶液反应 ‎______________________‎ ‎______________________‎ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成________色，最后变成红褐色，化学方程式为________________________________________‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(　　)‎ ‎(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　)‎ ‎(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)‎ ‎(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　)‎ ‎(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　)‎ ‎(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　)‎ ‎2．纯铁有较强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质 ‎1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 ‎2．(2017·大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是(　　)‎ A．盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 ‎3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是(　　)‎ A．Fe(OH)3　Fe2O3 B．Fe(OH)2　Fe2O3‎ C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　Fe3O4‎ 题组二　用守恒思想判断氧化物的组成 ‎4．(2016·樟树市模拟)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(　　)‎ A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3‎ C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3‎ ‎5．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为(　　)‎ A．Fe3O4 B．Fe2O3‎ C．FeO D．以上都不是 ‎6．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　)‎ A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7‎ ‎【归纳总结】‎ 确定铁的氧化组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，‎ 则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b，‎ 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；‎ 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；‎ 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。‎ 题组三　氢氧化亚铁的制备方法 ‎7．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。‎ ‎(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。‎ ‎(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎8．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。‎ ‎【反思归纳】‎ 防止Fe(OH)2氧化的方法 ‎(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。‎ ‎(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。‎ ‎(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。‎ ‎(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。‎ ‎(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。‎ 考点二　Fe2＋与Fe3＋的性质及检验 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．亚铁盐 ‎(1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以________为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为________。‎ Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)可水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量________抑制Fe2＋的水解，加少量________防止Fe2＋被氧化。‎ ‎2．铁盐的性质及应用 ‎(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为________。‎ ‎①Fe3＋与____________________等具有较强还原性离子不能大量共存。‎ ‎②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。‎ ‎①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。‎ ‎③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。‎ ‎④Fe3＋与________________________________________________________________________等水解呈碱性的离子不能大量共存。‎ ‎3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ‎(1)用KSCN溶液和氯水 ‎(2)用NaOH溶液 ‎(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋‎ KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。‎ ‎(4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ ‎4．含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq)‎ FeCl2(aq)‎ 加入氯水或H2O2‎ FeCl2(aq)‎ FeCl3(aq)‎ 加过量铁粉后过滤 FeCl2(aq)‎ CuCl2(aq)‎ 加过量铁粉后过滤 ‎【解题探究】‎ 题组一　含铁物质的除杂问题 ‎1．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的(　　)‎ A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉 ‎2．下列除杂的操作不正确的是(　　)‎ A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 ‎3．Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)‎ A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法 ‎(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。‎ ‎(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。‎ ‎(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。‎ 题组二　Fe2＋和Fe3＋的检验 ‎4．下列有关物质检验方法不合理的是(　　)‎ A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋‎ B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2‎ C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋‎ ‎5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　)‎ ‎①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A．①③B．③②C．③①D．①②③‎ ‎6．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：‎ 探究活动一：取5mL0.1mol·L－1的KI溶液于试管，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；‎ 探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；‎ 探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol·L－1的KSCN溶液5～6滴，振荡。‎ ‎(1)写出探究活动一中反应的离子方程式___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)探究活动二的实验现象为________。‎ a．溶液分层，上层呈紫色 b．溶液分层，下层呈紫色 c．溶液分层，均为无色 ‎(3)在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【反思归纳】‎ 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 ‎(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。‎ ‎(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。‎ ‎(3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法 检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。‎ 考点三　铁及其化合物转化关系及应用 ‎【基础知识梳理】‎ ‎“铁三角”的转化关系 完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。‎ ‎(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)FeCl3可溶解铁片：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　化学反应中铁元素价态的判断 ‎1．(2016·荆门高三上学期期末)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)‎ A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋‎ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋‎ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋‎ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和 Fe3＋‎ ‎2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。‎ ‎①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋‎ ‎(1)AB段铁元素以__________形式存在。‎ ‎(2)BC段铁元素以__________形式存在。‎ ‎(3)CD段铁元素以__________形式存在。‎ ‎3．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．a表示Fe3＋的关系曲线 B．n1＝0.75‎ C．P点时，n(Fe2＋)＝0.5625mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g ‎【反思归纳】‎ ‎1．铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法 ‎(1)当HNO3过量时：‎ 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。‎ ‎(2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3＋，然后Fe3＋被剩余的铁还原为Fe2＋，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎(3)当＜＜时：‎ 铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。‎ ‎(4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：‎ ‎2．铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(若H＋量不足，该反应不再发生)。‎ 题组二　“铁三角”在物质转化推断题中的应用 ‎4．(2016·沈阳东北育才中学模拟)如图是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(　　)‎ 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2‎ 铜 石蕊溶液 B Na BaCl2‎ FeO KSCN溶液 C NaOH Ba(NO3)2‎ 锌粉 KSCN溶液 D NaHCO3‎ MgCl2‎ Fe 石蕊溶液 ‎5.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．①中所加试剂可能是氯气 B．③中需要加具有氧化性的试剂 C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 ‎【反思归纳】‎ 铁及其化合物性质的综合考查常常涉及价态、物质盐、碱、氧化物之间的转化关系，不同价态的Fe2＋、Fe3＋间的转化和离子检验等，解答时应联系常见铁的化合物的颜色、氧化还原反应知识、水解平衡等分析回答。‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．(3)①2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS ‎②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎③Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎④Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ ‎2．(从左到右，从上到下)＋2　＋3　＋2，＋3　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎3．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　灰绿　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎2．日常生活中的铁制品中的铁通常含有杂质碳，在潮湿的空气中易发生原电池反应(电化学腐蚀)，生成氧化铁的水合物。‎ ‎3．FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取，而Fe(OH)2则不能。‎ FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2‎ FeCl3：①2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ 解题探究 ‎1．D　2.C ‎3．B　[铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。]‎ ‎4．B　[化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO·mFe2O3，则 解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。]‎ ‎5．C　[4gCaCO3沉淀的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g·mol－1＝0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g－0.64g＝2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为∶＝1∶1，则铁的化学式为FeO。]‎ ‎6．D　[根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。]‎ ‎7．(1)稀硫酸、铁屑　(2)加热煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化 ‎8．①②③⑤‎ 解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。‎ 考点二 基础知识梳理 ‎1．(1)还原性　还原性　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(2)硫酸　铁屑 ‎2．(1)氧化性　①S2－、I－、HS－、SO　②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎(2)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　④HCO、AlO、CO、ClO－‎ 解题探究 ‎1．C　2.C ‎3．D　[由于Fe2＋沉淀所需pH比Zn2＋大，应首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH使Zn2＋还不沉淀时Fe3＋已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，ZnO能消耗溶液中的H＋且不引入新的杂质离子，故D项符合要求。]‎ ‎4．B　[B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。]‎ ‎5．C　[在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。]‎ ‎6．(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2　(2)b　(3)溶液变红色 解析　(2)碘溶于水呈棕黄色，CCl4能萃取水中的碘，液体呈紫色，由于CCl4的密度比水大而且难溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下层，则实验现象为溶液分层，下层呈紫色，b正确。‎ ‎(3)取上述静置分层后的上层水溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1的KSCN溶液5～6滴，Fe3＋可与KSCN反应显红色，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子存在，则说明铁离子没有完全反应，即该化学反应有一定的限度。‎ 考点三 基础知识梳理 ‎(1)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋‎ ‎(2)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋‎ ‎(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎(4)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ‎(5)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解题探究 ‎1．D ‎2．(1)①　(2)④　(3)③‎ 解析　向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。‎ ‎3．C　[该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的关系曲线，故A正确；溶液中共有3molH＋参加反应，消耗铁为0.75mol，B正确；P点n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均为0.45mol，C错误；剩余0.45molFe3＋，消耗0.225mol铜，质量为14.4g，D正确。]‎ ‎4．C　5.C