【化学】浙江省稽阳联谊学校2020届高三下学期4月联考试题（解析版）

【化学】浙江省稽阳联谊学校2020届高三下学期4月联考试题（解析版）

浙江省稽阳联谊学校2020届高三下学期4月联考试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65‎ Si-28　Mg -24　Al- 27‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于强电解质的共价化合物是（ ）‎ A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COOH D．Mg3N2‎ ‎2．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（ ）‎ A． B．  C． D．‎ ‎3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是（ ）‎ A．碳化硅 B． 乙酸 C．葡糖糖 D．乙醇 ‎4．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的 氯气。下列说法正确的是（ ）‎ A．84消毒液的有效成分是HCl B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物 C．HCl只表现还原性 D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L ‎5．下列物质名称或化学式正确的是（ ）‎ A．Na2SiO3：水玻璃 B． ：硝化甘油 ‎ C．芒硝：Na2SO4·7H2O D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷 ‎6．下列表示正确的是（ ）‎ A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—‎ C．34S2—的结构示意图：  D．丙烷分子的球棍模型： ‎ ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．15N和14C中子数相同，属于两种核素 C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物 D．CH2（NH2）COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体 ‎8．下列说法不正确的是（ ）‎ A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀 ‎10．下列说法不正确的是（ ）‎ A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O B．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去 C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换 ‎11．下列说法不正确的是（ ）‎ A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量 B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解 ‎12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓ + CO32－‎ B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：‎ CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHO C．Na2S溶液吸收少量SO2 [已知Ka2(H2SO3)>Ka1(H2S)]：‎ S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑‎ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O ‎13．下列说法不正确的是（ ）‎ A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油 D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异 ‎14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－‎ B．0.1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+‎ C．与Al反应生成H2的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－‎ D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－‎ ‎15．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．Y的分子式为C10H8O3 ‎ ‎ B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性 C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3‎ ‎16．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）‎ A．据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 ‎ B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子 C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D．对应简单离子半径：r(Y) < r(X) < r(Z)< r(W)‎ ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8‎ B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性 C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=‎ D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 ‎18．以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－==Na2Fe[Fe(CN)6]‎ B．充电时，Mg箔接电源的负极 C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室 D．放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3 NA B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D．常温常压下有12g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA ‎20．下列说法正确的是（ ）‎ A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有K2O2、KO2，含有的离子最外层均为8电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60被包裹在Si60中 ‎21．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N2O4，容器内N2O4和NO2‎ 的物质的量变化如下表所示： ‎ 时间/s ‎0‎ ‎2‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ n(N2O4)/mol ‎0.3‎ ‎0.25‎ ‎0.15‎ ‎0.125‎ b ‎0.12‎ n(NO2)/mol ‎0‎ ‎0.1‎ a ‎0.35‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1‎ B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K =0.216‎ C．35s时容器内压强为反应前的1.6倍 D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大 ‎22．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．H2的标准燃烧热ΔH< −（ΔH1+ΔH2）‎ B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利 ‎ C．过程Ⅱ中3molFeO(s)的总能量高于1mol Fe3O4(s)‎ D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率 ‎23．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．滴定过程中，当水电离的c(H+)=10－7mol/L时，溶液显中性 B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C．②点的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)‎ D．③点溶液中c(K+)+ c(H+)=c(OH－) + c(Cl－)‎ ‎24．羟氨（NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确 的是（ ）‎ A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气 C．羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线 D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 ‎25．某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行 如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z； ‎ ‎②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．白色沉淀Y能溶于HF溶液和氨水溶液 B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2‎ C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4 ‎ D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6小题，共50分)‎ ‎26．（4分）（1）比较Br－与Fe2+还原性相对强弱：Br－ Fe2+（填“>”、“<”、“=”）；‎ 用一个化学方程式说明Br－与Fe2+还原性相对强弱 。‎ ‎（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其酸根离子对应化合物为HSCN(硫氰化氢)，硫氰 化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式 。‎ ‎（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎27．（4分）为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：‎ 实验序号 铁片单侧面积/cm2‎ 反应前质量/g 反应后质量/g ‎1‎ ‎25.05‎ ‎14.625‎ ‎13.803‎ ‎2‎ ‎24.95‎ ‎14.566‎ ‎13.746‎ ‎3‎ ‎24.89‎ ‎14.489‎ ‎12.789‎ ‎（1）该镀锌铁皮锌镀层厚度为 cm；‎ ‎（2）写出简要计算过程。‎ ‎28．（10分）I．电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉 淀B，按如下流程进行实验。‎ 已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：‎ （1） 组成B的三种元素是 ，气体D的分子式是 。‎ （2） 写出沉淀C足量氧气中灼烧的方程式是 。‎ （3） 固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199），则反应的化学方程式是 。‎ II．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.1℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。 ‎ ‎ ‎ ‎ a b c d e f g 请回答：‎ ‎（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→ ；‎ ‎（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素 的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎29．（10分）氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。‎ I．热分解制氢：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。‎ ‎① 101kPa时，按H2S与Ar物质的量之比1∶19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1，H2S体积分数如图2；‎ ‎② 1100 ℃，101kPa时，改变H2S与Ar的体积比，将气体充入容器。保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图3；‎ ‎③ Kp：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数；‎ ‎④ 停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。‎ ‎（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是 。‎ A．b曲线对应物质的分子式为S2 ‎ B．随温度升高，容器甲内气体密度减小 C．H2 S热分解的活化能大于其逆反应的活化能 D．由图3可知H2 S的浓度越低，热分解反应的速率越大 ‎（2）T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103 Pa，据图2判断T℃约为 。‎ A．800 ℃ B．975℃ C．1050 ℃‎ ‎（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800 ℃～1050℃范围内H2S体积分数趋势图。‎ ‎（4）图3中，当停留时间为1.6s时， H2 S的转化率由（1）到（5）变化的原因 ‎ ‎ 。‎ II．光解制氢：复合型 CdS/ZnO光催化剂能催化分解H2S生成H2。‎ ‎（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎30．工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O)，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：‎ 已知：①SrSO4微溶于水；‎ ②SrCl2·6H2O在 61.5 ℃ 以上即会失去4个结晶水生成SrCl2·2H2O。‎ （1） 关于上述实验操作下列说法不正确的是 。‎ A．步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B．步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C．抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D．减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E．步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热 ‎（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20％较合适，请解释原因： 。‎ 硫酸加入量/mL ‎4.50‎ ‎4.95‎ ‎5.40‎ ‎5.85‎ ‎6.30‎ Ba2+/(g/L)‎ ‎0.37‎ ‎0.21‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ Sr2+/(g/L)‎ ‎90.21‎ ‎89.86‎ ‎89.57‎ ‎89.23‎ ‎88.90‎ ‎（3）①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为 ，右图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至 。‎ ②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎（4）在步骤V中，若要从从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作 Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）‎ 滤液E →（ ）→（ ） →（ ）→抽滤 →（ ）→（ ）‎ a .蒸发浓缩至有大量晶体析出 b .在过饱和溶液中加入晶种 ‎ c.61.5℃以上减压蒸发浓缩 d. 61.5℃以下减压蒸发浓缩 ‎ e.往溶液中加入无水乙醇 f.在30℃真空烘箱中干燥 ‎ g.在室温下缓慢冷却结晶 h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体 I.用冷水洗涤晶体 ‎ ‎（5）为测定所制SrCl2·6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25ml于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L 的硝酸银标准溶液滴定。‎ ①判断滴定终点的现象为 ；‎ ②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度 (填“偏高”、“偏低”‎ 或“不变”）。‎ ‎31．盐酸埃洛替尼（I）是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如下：‎ 已知：‎ （1） 下列说法不正确的是 。‎ A．上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应 B．一定条件下I最多可以和9molH2反应 C．D的氢核磁共振谱图中有7个峰 D．G可以发生水解反应 ‎（2）写出H的结构简式： 。 ‎ ‎（3）写出F生成G的化学方程式： 。 ‎ ‎（4）有机物X的分子组成，比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体： 。‎ ①X分子结构中不含碳碳双键和羟基 ②X核磁共振氢谱有三个峰 ‎（5）以A为原料合成B，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）‎ ‎ 。‎ ‎【参考答案】‎ 1. A为强酸，属强电解质并为共价化合物；B为离子化合物；C为弱电解质；D为离子化合物；∴本题答案为A 2. 配制一定物质的量浓度溶液，必要用到容量瓶定容，烧杯用于溶解或稀释，玻璃棒用于搅拌及引流；量筒为可能用到仪器，不一定选用；∴本题答案为B 3. A为无机物；C、D属于有机物，但为非电解质，水溶液无法导电；∴本题答案为 B 4. A项84消毒液的有效成分为次氯酸钠；B项中氯化钠为盐酸生成的相应盐，不是还原产物；C项盐酸表现还原性与酸性；D项0.1mol盐酸被氧化生成氯气0.1mol，标况下体积约为2.24L，∴本题答案为D 5. 水玻璃为硅酸钠的水溶液，故A错；B三硝酸甘油酯俗称硝化甘油，正确；C项芒硝为Na2SO4·10H2O；D项应为2,2,4–三甲基戊烷；∴本题答案为B 6. A项甲醛分子式为CH2O；B项缺少中括号与聚合度；C项S的质子数为16；D正确；∴本题答案为D 7. C70为分子晶体，熔点与硬度均不高；∴本题答案为A 8. A项FeSO4常用于制取净水剂的原因主要是因为其在水中被氧化易产生三价铁离子，进而水解成有净水作用的氢氧化铁胶体；B项纳米铁除去水中重金属离子不仅仅涉及到纳米铁粉的强还原性，物理吸附在整个去除过程中也有着极其重要的作用，而FeS主要做沉淀剂除去水中重金属离子；C项SO2具有还原性，可与KMnO4溶液发生反应；D项利用亚硫酸酸性强于碳酸氢钠的原理，实现二氧化硫的吸收；∴本题答案为A 9. 亚硝酸钠不宜浸泡新鲜瓜果，故A错；C项红宝石主要成分为氧化铝；D项较稳定，不与氨水反应；∴本题答案为B 10. 工业生产乙烯采用裂解，此反应不属于消去反应；∴本题答案为B ‎11． A．蒸馏实验时，冷凝管内壁上出现馏出物固体，说明冷却效果太好，此时可以减小通入冷却水的流速，故正确。‎ B．浓硝酸见光分解且会氧化胶塞，液体试剂要保存在细口试剂瓶中，故正确。‎ C．滴瓶中的滴管在加完药品后洗净后再放回原瓶会导致试剂浓度变化，故错误。‎ D．Fe2+的水解显酸性，少量稀硫酸能抑制水解，故正确。‎ ‎∴本题答案为C ‎12． A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和CO32－要生成CaCO3沉淀，‎ 故错误。‎ B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：溴水也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，故错误。‎ C．Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2 与生成H2S会反应生成S沉淀，故错误。‎ D．二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，故正确。‎ ‎∴本题答案为D ‎13． A．疫苗成分中有蛋白质，温度过高蛋白质会变性，故正确。‎ B．氨基酸也会发生类似颜色反应，故错误。‎ C．植物油的成分是油脂，矿物油的成分是烃类，植物油与NaOH溶液反应后体系不分层，而矿物油与NaOH溶液不反应，会分层，故正确。‎ D．不同的氨基酸在水中的溶解度最小时pH不同，故正确。‎ ‎∴本题答案为B ‎14． A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：Fe3+与SCN－会反应，故错误。‎ B．0.1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液显较强的碱性，AlO2－、NO3－、Cl－能在强碱性环境中共存，故正确。‎ C．与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32－与H+会反应生成S沉淀；NO3－、H+反应不生成H2，故错误。‎ D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1溶液可以是强酸性或强碱性，酸性时[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故错误。‎ ‎∴本题答案为B ‎15． A．计算或数原子数目，Y的分子式为C10H8O3正确 ‎ B．X制取Y过程中的产物之一为乙醇，75%乙醇水溶液可使蛋白质变性，故正确。‎ C．一定条件下，Y中有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中酚羟基的邻位碳上有两个H原子能发生缩聚反应，故正确。‎ D．1mol X最多能消耗3molNaOH；1ml Y最多能消耗3mol NaOH，故错误。‎ ‎∴本题答案为D ‎16． A． X与Z形成的化合物为AlN，溶于强酸生成Al3+和NH4+，溶于强碱生成NH3和AlO2－，故正确。‎ B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内应含有a+18个质子，故错误。‎ C．Y与Z形成Al2O3，含离子键；Y和W形成的化合物中含共价键，化学键的类型不相同，‎ 故错误。‎ D．对应简单离子半径应为 r(Z) c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO－)，故正确。‎ D．③点溶液中c(K+)+ c(H+)=c(OH－) + c(Cl－)+c(ClO－)， 故错误。‎ ‎∴本题答案为C ‎24．A．羟氨分子中与NH3分子均有孤对电子，均能结合水电离的H+，水溶液显碱性，可与盐酸发生反应，故正确。‎ B．羟氨中N元素为-1价，化合价既能升高也能降低，既有还原性又有氧化性，受热化合价降低可生成氨气 C．N—O—H类似于H—O—H，3个原子形成“V”， 故错误。‎ D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键，正确。‎ ‎∴本题答案为C ‎25．X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；可推知一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；溶液Z中加入BaCl2，产生白色沉淀M，可推知M为BaSO4，K2SO4、K2SO3至少含有其中的一种。‎ A．白色沉淀Y为H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故错误。‎ B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2，则不能说明X中一定含有KAlO2，故错误。‎ C．据上分析X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4 正确。‎ D．强酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可能产生BaSO3沉淀，故错误。‎ ‎∴本题答案为C ‎26．（4分）（每空1分）‎ ‎（1）<；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-‎ ‎（2）H—S—C≡N或 H—N=C=S ‎（3）氮气分子中存在氮氮三键键能较氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂。‎ ‎27．【解析】第3组实验数据误差较大，舍去，根据，因为镀锌铁皮中锌层有上下两层，因此，反应的锌的质量平均值为（0.822+0.82）/2=0.821g，锌层的面积平均值S（Zn）=（25.05-24.95）/2=25cm2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm。‎ 答案：（1）0.0023cm （2） 计算过程，因为锌层有上下两层 m(Zn)=（0.822+0.82）/2=0.821g，S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm ‎28．【解析】I.沉淀B明显含有铜元素，隔绝空气加热后的固体C应含铜元素，灼烧后黑色固体E应为CuO 8.0g，混合气体中含CO20.1mol，气体F摩尔质量为28g/mol，推测为N2，因此，沉淀B应含Cu、C、N三元素，为Cu(CN)2。且气体D标况下密度求得D摩尔质量为52g/mol，为(CN)2分子。固体C为CuCN，灼烧方程式2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2。CuCN与盐酸反应生成弱酸为HCN，沉淀根据摩尔质量可推断其为Cu2Cl2，故2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN II.S2Cl2易水解，因此需要严格无水，氯气需除杂并干燥，尾气需吸收过量的氯气并防止空气中的水进入，选择碱石灰进行尾气处理，故排序bfadeg。S2Cl2中S化合价为+1，被氧化与被还原物质的量之比为1：3，产物为SO2与S，故水解方程为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 答案：I.（1）Cu、C、N；(CN)2 等 （2）2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2‎ ‎（3）2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN II.(1)fadeg (2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ‎29．【解析】（1）A．分析图1，c一定为H2S，若产物为氢气和S，则氢气和S的物质的量相同，现在a对应微粒的物质的量为b的2倍，则产物为氢气和S2，b曲线为S2，故正确。‎ B．由于反应过程中保持压强不变，根据PV=nRT，当温度升高时，容器体积增大，而反应前后气体总质量不变，因此容器内气体密度减小，故正确 C．由图1可知H2 S热分解为吸热反应，所以正反应的活化能大于其逆反应的活化能，故正确。‎ D．图像3中纵坐标为H2 S的转化率，H2 S的转化率随浓度降低而升高，图中观察可知，反应物H2 S的浓度越高，热分解反应的速率越大。如图3中（1）线和（4）线为例，两者起始H2S浓度前者为后者的9倍，但转化率为后者的约1/2，即相同时间内（1）是（4）消耗H2S的约4.5倍。‎ ‎（2）以800℃为例计算如下：起始取H2S 1mol，Ar19mol ‎2H2S2H2+S2‎ 始：1 0 0‎ 转：-x +x +0.5x 平：1-x x 0.5x (1-x)/(20+0.5x)=4%，解得x=0.196mol ‎∴Kp=[P2(H2) ×P(S2)]/P2(H2S)=29.3Pa ∴A错误。‎ 当然由于Ar大量，选项中的温度只要求大致温度，近似计算时可忽略反应中气体物质的量增加，800℃时近似计算如下：‎ Kp=[P2(H2) ×P(S2)]/P2(H2S)=[1%/4%]2 ×1.01×105Pa×0.5%=31.56Pa 同理 975 ℃时近似计算为：Kp=(2/3)2×1.01×105Pa×1%=448.89Pa，‎ ‎1050 ℃时近似计算为： Kp=1.01×105Pa×1.25%=1.25×103 Pa 据图2可判断T℃约为1050 ℃，选C。‎ ‎（3）‎ 保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。首先对照图3中（5）线，图3温度为1100 ℃，∴0.6s时800 ℃～1050℃范围内，所画曲线上各点应该均未平衡，温度越高，反应速率越快，H2S的体积分数越接近于平衡状态；但起始H2S体积分数为5%，∴起点应<5%，图2 1050 ℃，平衡时H2S体积分数为2.5%，∴终点大于2.5%。故答案如右图所示。‎ ‎（4）观察图3，停留时间为1.6s时， H2 S分解反应接近于平衡，总压不变时增加稀有气体的量，相当于起减压的效果，故H2 S的转化率由（1）到（5）增加。‎ II．（5）据图4可知600℃催化剂的活性显著降低，这应该是催化剂的结构发生了改变，因为题中描述在空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，故可以得出温度较高时CdS在空气中几乎完全转化为CdO导致催化剂活性显著降低。‎ 答案：I．（1）A、B、C。（2分；选对2个给1分，错选不得分） （2）C（2分）。‎ ‎（3）（2分）说明：只要体现温度越高H2S体积分数越低给1分；起点只要不超过5.0，终点大于2.5，给1分。‎ ‎（4）停留时间为1.6s时， H2 S分解反应接近平衡，总压不变时增加稀有气体的量，相当于起减压的效果，故H2 S的转化率由（1）到（5）增加。（2分）‎ II．（5）600℃温度较高CdS在空气中几乎完全转化 为CdO，催化剂活性显著降低。（2分）‎ ‎30．【解析】（1）A中步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积，A正确；B中步骤III为得到滤液C，抽滤除去的滤渣，若用滤液淋洗滤渣不能将滤渣中吸附的溶质洗涤下来的，B错；C正确；D选项减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会透过滤纸，D错误；E中步骤IV 中油浴若外溢易失火，且不适合明火加热，水浴更安全，E错误。因此答案为BDE 。‎ ‎（2）硫酸锶的溶度积远远大于硫酸钡的溶度积，但因为溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，而硫酸锶微溶于水的特性使其进一步转化成硫酸钡的反应速度较慢，为缩短反应时间且使Ba2+沉淀完全可适量多加硫酸，但是过量太多又会使Sr2+沉淀。因此答案为：硫酸量过量20％可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀。‎ ‎（3）①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为Sr(OH)2或SrO， 根据图像，将pH调至12，可以使铁和钙沉淀较完全，而锶几乎未沉淀。因此答案为Sr(OH)2或SrO，12 。②滤渣D主要成分为Ca(OH)2、Fe(OH)3，滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ‎（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，先在61.5℃以下减压蒸发浓缩，在过饱和溶液中加入晶种，然后在室温下缓慢冷却结晶，再抽滤。如果用往溶液中加入无水乙醇，醇析的方法析出晶体，需要缓慢加入才会析出大颗粒晶体，抽滤后用氯化锶饱和溶液洗涤晶体更能减少产品的溶解，为防止晶体失去结晶水，在30℃真空烘箱中干燥。因此答案为：d b g h f。‎ ‎（5）①此方法为沉淀滴定法，滴定开始为白色沉淀，由于Ag2CrO4为砖红色沉淀，因此判断滴定终点的现象为：锥形瓶中沉淀颜色由白色变为砖红色，且半分钟不变色；②若硝酸银标准液未采用棕色滴定管滴定，硝酸银见光会分解，标准液用量偏多，会使测得的晶体纯度偏高。‎ 答案：（1）BDE (2分）‎ ‎（2）硫酸量过量20％可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀（1分）‎ ‎（3）①Sr(OH)2或SrO （1分） 12 （1分）‎ ②2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （1分）‎ ‎（4）d b g h f （三个字母位置正确得1分，共2分））‎ ‎（5）①滴入最后一滴时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色（1分）‎ ②偏高（1分）‎ ‎31．【解析】：B和C发生取代反应，生成D,D发生硝化反应，根据I的结构确定D中硝基取代的位置，从而确定E的结构：‎ ‎，E中硝基被还原为氨基得到F。F生成G的反应发生已知中的反应，，该反应有两个小分子生成。G到H的反应是陌生反应条件，在已知中也没有出现信息，可以根据G和H的分子组成进行对比，结合I结构，确定H的分子结构。同分异构体为，第（5）小题的合成路线设计要注意基团的定位效应，由于甲基为邻对位定位基团，因此需要先将甲基氧化为羧基再引入溴原子。‎ 答案：（1）BC（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）‎ ‎（3分）‎ ‎（5）‎ ‎（3分）‎