2019届高考化学二轮复习第三篇要点回扣5选考核心知识考前聚焦学案

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文档介绍

2019届高考化学二轮复习第三篇要点回扣5选考核心知识考前聚焦学案

要点回扣5 选考核心知识考前聚焦 ‎(一)重要有机物之间的衍变和化学方程式 写出下列转化中的化学方程式 答案 (1)CH2===CH2+H2CH3CH3‎ ‎(2)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr ‎(3)nCH2===CH2CH2—CH2‎ ‎(4)CH≡CH+H2CH2===CH2‎ ‎(5)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+CH≡CH↑‎ ‎(6)CH≡CH+HClCH2===CHCl ‎(7)CH≡CH+2Br2―→CHBr2CHBr2‎ ‎(8) ‎ ‎ (9) ‎ ‎(10) ‎ ‎ (11)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(12)CH3CHO+H2CH3CH2OH ‎(13)2CH3CHO+O22CH3COOH ‎(14)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ‎(15)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O ‎(16)CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ‎(17)CH2===CH2+H2OCH3CH2OH ‎(18)CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O ‎(19)CH3CH2Br+NaOHCH2===CH2↑+NaBr+H2O ‎(20)CH2===CH2+HBrCH3CH2Br ‎(21)CH2===CH2+Br2―→‎ ‎(22) ‎ ‎(23) ‎ ‎ (24) ‎ ‎(25) ‎ ‎ (26) ‎ ‎(27) +(n-1)H2O ‎(28)nHO—CH2—CH2—OH+nHOOC—COOH ‎+(2n-1)H2O ‎(二)物质结构与性质常考点归纳 ‎1.可见光辐射波长范围 ‎2.核外电子排布表示法 ‎(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式 如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1,可简化为[Ar]3d54s1‎ ‎(2)价层电子排布式,如Fe:3d64s2‎ ‎(3)电子排布图,如O: ‎ ‎3.第一电离能的周期性变化规律 ‎(1)同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现增大的趋势,但ⅡA、ⅤA族部分元素例外,比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。‎ ‎(2)同一主族,随电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。‎ ‎4.σ键和π键的数目 ‎5.常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳 价层电 子对数 成键 对数 孤电子 对数 VSEPR 模型名称 分子空间 构型名称 中心原子 杂化类型 实例 ‎2‎ ‎2‎ ‎0‎ 直线形 直线形 sp BeCl2‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ 平面三 角形 平面三角形 sp2‎ BF3‎ SO2‎ ‎2‎ ‎1‎ V形 ‎4‎ ‎4‎ ‎0‎ 正四面 体形 正四面体形 sp3‎ CH4‎ ‎3‎ ‎1‎ 三角锥形 NH3‎ ‎2‎ ‎2‎ V形 H2O ‎6.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用 孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力,如H2O分子键角
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