2019届一轮复习人教版第一章第3讲物质的量　气体摩尔体积学案

2019届一轮复习人教版第一章第3讲物质的量　气体摩尔体积学案

第3讲　物质的量　气体摩尔体积 考纲要求　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。‎ 考点一　物质的量、气体摩尔体积 ‎1．物质的量 ‎(1)物质的量(n)‎ 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。‎ ‎(2)物质的量的规范表示方法：‎ ‎(3)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。‎ ‎2．摩尔质量 ‎(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－1。公式：M＝。‎ ‎(2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。‎ ‎3．气体摩尔体积 ‎(1)影响物质体积大小的因素 ‎①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。‎ ‎(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。‎ ‎(3)基本关系式：n＝＝＝ ‎(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎4．阿伏加德罗定律及其推论 ‎(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。‎ ‎(2)阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论公式 语言叙述 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p 相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。‎ 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 ‎(1)2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023(　　)‎ ‎(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)‎ ‎(3)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同(　　)‎ ‎(4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)‎ ‎(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol－1(　　)‎ ‎(6)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同(　　)‎ ‎(7)22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√‎ 题组一　有关n＝＝＝的计算 ‎1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。‎ ‎(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。‎ ‎(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。‎ 答案　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16‎ 解析　(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。‎ ‎(2)根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。‎ ‎(3)1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。‎ ‎2．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，‎ ‎(1)混合气体中CO的质量是________g。‎ ‎(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。‎ ‎(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。‎ ‎(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。‎ 答案　(1)7　(2)5.6　(3)1.61　(4)36‎ 解析　CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，‎ 则，解得x＝0.25，y＝0.25。‎ ‎(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g。‎ ‎(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。‎ ‎(3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。‎ ‎(4)解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；‎ 解法二：＝＝36 g·mol－1；‎ 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；‎ 故平均摩尔质量为36 g·mol－1。‎ ‎3．(2017·长沙市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③‎ 答案　C 解析　①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即＝，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNA g·mol－1，n(Cl)＝ mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)‎ A. B. C. D. 答案　D 解析　解法一　公式法：‎ a g双原子分子的物质的量＝ mol，‎ 双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，‎ 所以b g气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L。‎ 解法二　比例法：‎ 同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N a g　　～　　p b g　　～　　N 则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。‎ 题组二　阿伏加德罗定律及应用 ‎5．(2018·合肥模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)‎ A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 答案　C 解析　等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。‎ ‎6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13‎ C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1‎ 答案　B 解析　A项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝＝知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。‎ ‎7．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为____________________。‎ 答案　4　4AH3A4＋6H2‎ 求气体的摩尔质量M的常用方法 ‎(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。‎ ‎(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。‎ ‎(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。‎ ‎(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。‎ ‎(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。‎ 微专题　气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，‎ 也可直接测量收集的气体体积。‎ 测量气体体积的常用方法：‎ ‎(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。‎ 测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。‎ C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。‎ D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。‎ 解答该量气装置读数时的答题模板：‎ ‎①将××××恢复至室温。‎ ‎②调节×××与×××两端液面相平。‎ ‎③视线与×××在同一水平线上。‎ E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。‎ ‎(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。‎ 专题训练 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。‎ 填写下列各项(气流从左到右)：‎ ‎(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。‎ ‎(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是___________________(填序号)。‎ ‎①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；‎ ‎②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；‎ ‎③检查装置的气密性；‎ ‎④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。‎ ‎(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。‎ ‎①装置中导管a的作用是__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。‎ 答案　(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④① (3)　(4)偏小 (5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2‎ 解析　(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。‎ ‎(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。‎ ‎(3)由题意知：‎ M　　　～　　　H2‎ M 22.4 L m (Va－Vb)×10－3 L 所以M＝。‎ ‎(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。‎ 考点二　突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱 ‎1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。‎ 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。‎ ‎2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。‎ ‎3．记“组成”，突破陷阱 ‎(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。‎ ‎(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。‎ ‎(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。‎ ‎(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ ‎4．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱 ‎(1)2SO2＋O22SO3　2NO2??N2O4 N2＋3H22NH3‎ ‎(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO ‎(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－‎ ‎(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。‎ ‎(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。‎ ‎5．抓“反应”，突破陷阱 ‎(1)明确三步确定电子转移数目 ‎(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)‎ 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O)‎ ‎1 mol Na2O2‎ ‎1 mol或NA ‎1 mol O2‎ ‎2 mol或2NA Cl2＋NaOH ‎1 mol Cl2‎ ‎1 mol或NA Cl2＋Fe ‎1 mol Cl2‎ ‎2 mol或2NA ‎1 mol Fe ‎3 mol或3NA 题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)‎ ‎(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)‎ ‎(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　)‎ ‎(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　)‎ ‎(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ 题组二　物质的量或质量与状况 ‎2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)‎ ‎(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)‎ ‎(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　)‎ ‎(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√‎ 题组三　物质的组成与结构 ‎3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　)‎ ‎(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)‎ ‎(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA(　　)‎ ‎(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(　　)‎ ‎(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(　　)‎ ‎(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　)‎ ‎(7)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　)‎ ‎(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√‎ 解析　(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 g·mol－1。‎ 题组四　电解质溶液中粒子数目的判断 ‎4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA(　　)‎ ‎(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)‎ ‎(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)‎ ‎(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA(　　)‎ ‎(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×‎ 解析　(2)等体积不是1 L、等浓度不是1 mol·L－1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。‎ 审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱 ‎(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。‎ ‎(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。‎ ‎(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。‎ 题组五　物质转化中的“隐含反应”‎ ‎5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)‎ ‎(2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)‎ ‎(3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　)‎ ‎(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)‎ ‎(5)1 L 0.01 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√‎ 解析　(1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含NO2与N2O4的转化平衡。(3)‎ 常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。‎ 题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断 ‎6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)‎ ‎(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)‎ ‎(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)‎ ‎(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)‎ ‎(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)‎ ‎(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(1)当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应为Na2O2中－1价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol电子。(5)I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；C 项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2??PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与1mol Cl2不可能完全反应生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。‎ ‎3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。‎ ‎4．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　A项，60 g丙醇的物质的量是1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错 误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有＋1价，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235 g核素U即1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。‎ ‎5．(1)(2015·全国卷Ⅰ，9改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为__________________________________________________。‎ ‎(2)[2015·山东理综，29(2)]在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为____________________________。‎ ‎(3)[2015·浙江理综，27Ⅱ(1)改编]一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式：________ 。‎ 答案　(1)3∶2　(2)Co3O4　(3)NaH 解析　(1)由乌洛托品的分子式C6H12N4可知，反应中HCHO提供C原子，氨提供N原子，分子中C、N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为3∶2。‎ ‎(2)n(CO2)＝＝0.06 mol，根据原子守恒，可知：CoC2O4～2CO2，n(CoC2O4)＝0.03 mol，则钴的氧化物中m(Co)＝0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，则氧化物中m(O)＝2.41 g－1.77 g＝0.64 g，故n(O)＝＝0.04 mol，则n(Co)∶n(O)＝0.03 mol∶0.04 mol，则氧化物为Co3O4。‎ ‎(3)甲是由Na和H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80 g甲分解得到2.24 L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2 g，所以生成Na的质量为4.6 g，化合物甲中Na和H的原子个数比为1∶1，可判断甲的化学式为NaH。‎