高考化学第一轮复习课件第3讲　氧化还原反应基础-2氧化剂与还原剂

高考化学第一轮复习课件第3讲　氧化还原反应基础-2氧化剂与还原剂

01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 教材 高考 3．(溯源题)(2017·北京理综，8)下列变化中，气体 被还原的是(　　) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 B Cl2变为Cl-，被还 原 2．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3 ＋5O2→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)(　　) A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O C．4NH3＋6NO→5N2＋6H2O D．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2 BC -3 +2 还原 剂 -3 -3 0 0 熟悉氧化还原反应的 基本概念 加深对口诀的理解和 运用： 升 失 氧 降 得 还 试 题 备 选 解析　在反应4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中N元素的化 合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价， 化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na＋ 2NH3→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中 的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子， 所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错 误。在2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N 元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还 原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH3＋6NO→5N2 ＋6H2O中，NH3的N元素的化合价由－3价变为反应后 N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述 反应相同，C正确。在3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H2中， NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。 根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， (2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离 子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ B 【试题备选】 解题提示： 由氧化还原反应的基本概念，结合氧 化还原反应的基本原理“较强制较弱” 解析　反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素 的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物 的还原性知，还原性：I－>Fe2＋，反应Br2＋2Fe2 ＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则 还原性：Fe2＋>Br－，所以离子的还原性由强到 弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－，故选B。 1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或 还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀 HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性 越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸 的氧化性强。 3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱) 性越强其氧化性(还原性)越强。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 解答氧化还原反应规律型试题的思维流程 首先分析题意的考查点，再确定用什么规 律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还 原)”或“谁先被氧化(或还原)”之间，必然 用先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化 还原之间比例，必然用守恒规律解答；涉及 能否发生某某反应，一般属于强弱规律，而 判断同种元素的不同价态的物质之间反应的 化合价变化问题，则要依据归中规律。