【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】安徽省六安中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

安徽省六安中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 时间：90分钟 分值：100分 ‎ 一、 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有 ‎“CaCl2 1.0 mol•L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)‎ A．配制1 L该溶液，可将1.0 mol CaCl2溶于1 L水中 B．溶液中Ca2＋的物质的量为1.0 mol C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则试剂瓶中剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L－1‎ D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 1.0 mol•L－1‎ ‎2．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)‎ A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液 中c(Cl－)‎ C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数 D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎3.下列各组物质中原子数相同的是(　　)‎ A.2 L CO和2 L N2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2‎ C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体 ‎4．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价,且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)‎ A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋‎ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋‎ ‎5．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．碳酸铵与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Cu(OH)2与H2SO4溶液反应：H+＋OH-===H2O ‎6．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　)‎ A．氢氟酸通常保存在玻璃试剂瓶中 B．少量钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 ‎7．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)‎ A．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同 C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋‎ ‎8.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是(　　)‎ A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 mol D.酸性环境下PbO2的氧化性弱于Mn ‎9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是 (　　)‎ ‎①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液　‎ ‎③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)‎ X Y Z ‎①‎ NaOH溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ NaOH溶液 SiO2‎ 浓盐酸 ‎③‎ O2‎ N2‎ H2‎ ‎④‎ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A．①③　 B．②④ C. ①④ D．②③‎ ‎11．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是(　　)‎ A．HCl　　　 B．NO2 C．CO2 D． SO2‎ ‎12．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)‎ A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)‎ B．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)‎ C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)‎ D．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)‎ ‎13.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(　　)‎ A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 ‎14.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 小苏打的水溶液呈碱性 小苏打可以用于治疗胃酸过多的胃溃疡患者 D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎15．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是(　　)‎ A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl－存在 B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO C．加入KSCN溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe2＋‎ D．加入淀粉－KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2‎ ‎16．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是( )‎ A.无需其他试剂即可鉴别:稀盐酸与Na2CO3溶液 B.用CO2鉴别:NaAlO2溶液和CaCl2溶液 C.用澄清石灰水可鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液 D.用NaOH溶液可一次性鉴别:MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液 ‎17．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2‎ B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ C．③实验试管中会生成红色沉淀 D．用图④操作可提取碘水中的碘 二、非选择题（本题包括4小题，共49分）‎ ‎18．(10分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：‎ ‎(1)写出实验室制取氯气的离子方程式__________________________________，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有3 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为______；将足量的MnO2投入含4 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2________(填“>”“＝”或“<”)1 mol。‎ ‎(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水　B．浓硫酸　C．NaOH溶液，则Y溶液应选用________(填字母)，X溶液的作用是____________________。‎ ‎19．(12分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．‎ ‎(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为___________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)。‎ ‎(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是_____________________，收集装置应选择________(填装置序号)．‎ ‎（3）下列气体中，可用碱石灰干燥的是________(填字母)。‎ A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3‎ ‎20．(18分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中产生的气体颜色为________，产生该现象的化学方程式是__________________________________________________________。‎ ‎(2)装置C中盛有足量澄清石灰水，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中的现象是 ‎ __________________________________________。‎ ‎(3)装置B的作用是________________________________。‎ ‎(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。‎ ‎①下列对该气体的检验方法合适的是________。‎ A． 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 B. 敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ‎②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是__________________________________________________________。‎ ‎21.(9分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为4.66 g。另取这种溶液10mL与2 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则:‎ ‎(1)混合液中c(H2SO4)= ________ mol·L-1,c(HNO3)= ________ mol·L-1; ‎ ‎(2) 另取10 mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96 g铜粉共热时,产生气体的体积为________　　L(标准状况)。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、 选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.D 8.B 9. A ‎ ‎ 10. C 11. D 12.D 13. C 14.D 15.D 16.C 17.A 二、非选择题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎18.(10分，每空2分)‎ ‎(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑　3NA　<　(2)B　除去Cl2中的HCl ‎19（12分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　③⑦ (每空3分)‎ ‎(2)CaO或NaOH或碱石灰（任写一种即可）　⑥ （3）AD ‎（每空2分）‎ ‎20.（18分，每空3分） ‎ ‎(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　‎ ‎(2)澄清石灰水变浑浊　‎ ‎(3)防倒吸　‎ ‎(4)①BC ②浓硝酸的分解 ‎21．（9分，每空3分）‎ ‎(1) 2　1　（2）0.224‎ ‎ ‎