【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期第四学月考试

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【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期第四学月考试

四川省棠湖中学2019-2020学年高二下学期第四学月考试 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2.答题时请按要求用笔。‎ ‎3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物90分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(48分)‎ 一、单选题(每小题6分,共80个小题,共48分)‎ ‎1.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A. 石油裂化主要得到乙烯 ‎ B. 石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气 D. 煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应,需反应Br2分子数为0.1Na C. 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后,生成乙酸乙酯分子数0.1NA D. 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA ‎3.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A. S2Cl2的电子式为 B. 固态时S2Cl2属于原子晶体 C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 ‎4.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 ‎ A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、消去反应和酯化反应 D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应 ‎5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-‎ B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Al3+、Na+、SO42-‎ C. pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-‎ D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+‎ ‎6.同周期的三种元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是 A. 原子半径:X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3‎ C. 电负性:X>Y>Z D. 非金属性:X>Y>Z ‎7.某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)中。下列说法错误的是 A.充电时,阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2‎ B.放电时,该电池将化学能转化为电能 C.放电时,b端为负极,发生氧化反应 D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2‎ ‎8.25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4 ‎ B.图中a=2.6‎ C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6‎ D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)‎ 第II卷 非选择题(52分)‎ ‎9.(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2‎ 实验I:Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:‎ ‎(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______‎ ‎(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)‎ ‎(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______‎ 实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。‎ 资料:Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)‎ 装置 试剂X 实验现象 Fe2(SO4)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色 ‎(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______‎ 实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度 ‎(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1‎ ‎10.(12分)从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用,具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。‎ 己知:活性炭净化主要是除去有机杂质。‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。‎ ‎(2)在反应温度为50℃,反应时间为lh时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,结合流程图分析,氯化铵适宜的浓度为___ mo1·L-1。‎ ‎(3)若浸出液中c(AsO43-)=6.0×10-3mol•L-1,现将8.0×10-3mo1•L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,则反应后溶液中c(AsO43-)=___mo1•L-1。‎ ‎(4)滤渣II的主要成分为___;除杂3是置换除杂过程,则此过程主要除去的金属有___(填化学式)。‎ ‎(5)沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12,请写出水解转化的化学方程式___。‎ ‎(6)该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。‎ ‎(7)取mg活性氧化锌样品,预处理后配成待测液,加入指示剂3、4滴,再加入适量六亚甲基四胺,用amol•L-1EDTA标准液进行滴定,消耗标准液VmL。己知:与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。‎ ‎11.(10分)遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气,我校课题小组的同学对其进行了调查研究, ‎ Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。‎ ‎(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:‎ 根据表中数据判断试样的pH=________。‎ Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究 一氧化氮、二氧化氮的研究 ‎(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应:‎ ‎2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列状态能说明该反应达到化学平衡的是____(填字母编号)。‎ A.混合气体的密度保持不变 B.NO的转化率保持不变 C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等 ‎(2)活性炭可处理大气污染物NO,反应原理为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃时,在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(无杂质),平衡时活性炭物质的量是2.000mol,则该温度下的平衡常数为_________;达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2,则平衡________移动。(填“向左”“向右”或“不”)‎ III.一氧化碳、二氧化碳的研究 ‎(1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min,用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。‎ ‎(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:‎ Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/molⅡ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol ‎①计算反应Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol;‎ 对硫的氧化物的研究 ‎②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。‎ ‎12.(10分)M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:‎ ‎(1)元素Q的名称为______________,P的基态原子价层电子排布式为__________________。‎ ‎(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________。‎ ‎(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),实验室制备O单质的化学方程式__________________________。‎ ‎(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的边长为 a pm,则该晶体的密度为____________________g/cm3‎ ‎13.(10分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________。‎ ‎(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。‎ ‎(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:‎ ‎⑤_____________________; ⑥__________________。 ‎ ‎(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3:______________。‎ 参考答案 ‎1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.C 8.D ‎9.分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2过量,溶液显酸性.产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液.产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2O3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe3+与S2O32- 氧化还原反应的程度大,导致Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色 0.1600 ‎ ‎10.ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O 4 2.0×10-19 CaF2 Cu和Cd Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl ×100%或% ‎ ‎11.4 BC (或0.5625) 不 0.6mol/(L▪min) -90.3; Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O ‎ ‎12.锰 3d54s1 HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键 O>Cl 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O ‎ ‎13.4 3∶2∶2∶3 ②⑤⑥ ‎
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