高一化学1月月考试题09

高一化学1月月考试题09

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 高一化学 1 月月考试题 09 时间：90 分钟；满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Ne-20，N-14，C-12，S-32，Cl-35.5 第Ⅰ卷（44 分） 一、单项选择题（本题共有 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案，请 将答案填入答题栏中。） 1、下列混合物可用溶解 过滤 蒸发操作分离的是 A、混有泥沙的食盐 B、混有水的酒精 C、白糖与食盐的混合物 D、铁粉和泥沙的混合物 2、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下 列哪些物质还可以和它们归为一类 A、75％的酒精溶液 B、硝酸钠 C、Fe(OH)3 胶体 D、豆浆 3、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A、1 mol NH4 + 所含质子数为 10NA B、10 克氖气所含原子数约为 NA C、22.4 L SO2 所含的分子数为 NA D、2.3 克金属钠变为钠离子时失去的电子数是 0.1NA 4、下列说法正确的是 A、在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1：3 B、将 80gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/L C、18g 水在标准状况下的体积为 22.4L D、相同质量的 CO 和 N2，其体积比为 1:1 5. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 6、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A、浓硫酸质量变大 B、铝的表面生成致密的保护膜 C、澄清的石灰水变浑浊 D、氢氧化钠固体表面变潮 7、下列反应中，水作还原剂的是 A、CO2＋H2O = H2CO3 B、Na2O + H2O = 2NaOH C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 8、下列各组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A、氢氧化铜和盐酸 氢氧化钡和盐酸 B、氯化钡和硫酸钾 氢氧化钡和硫酸 C、澄清石灰水和碳酸钠 氯化钙和碳酸钾 D、碳酸氢钠和硫酸 碳酸钠和盐酸 9、下列离子组能大量共存的是 A、K+ 、H+、SO4 2—、OH— B、Na+、Mg2+、OH—、NO3 — C、Na+、H+、Cl—、CO3 2— D、Mg2+、Cu2+、Cl—、SO4 2— 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - 10、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A、②＞①＞③＞④ B、④＞③＞①＞② C、③＞②＞④＞① D、①＞④＞②＞③ 二、不定项选择题（本题共有 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有 1—2 个正确答案， 有 2 个答案的，全选且正确得 4 分，只选 1 个且正确得 2 分，多选、错选不得分。） 11、下列叙述正确的是 A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D、体积为22.4L的O2，其质量可能为32g 12、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃 棒、蒸发皿、温度计、牛角管和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目有 A、过滤 B、蒸发 C、蒸馏 D、分液 13、下列离子方程式正确的有 A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4 2- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓ B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ C、NaHC03 溶液与稀 H2SO4 反应：CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑ D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝ H2O 14、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： CNOAl 3232  COAlN 32  下列有关该反应的叙述正确的是 A、氮化铝中氮元素的化合价为-3 B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种 15、在 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1mol/L，SO4 2－浓度为 0.3mol/L， 则混合溶液中 Na+的浓度为 A、0.15mol/L B、0.45mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L 16、将一定量的 MgCl2溶于 90g 水中，使每 10 个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是 A、0.05mol B、0.1mol C、0.25mol D、0.5mol 第Ⅱ卷（共 56 分） 三、填空题（方程式 3 分，其余每空 2 分，共 15 分。） 17、今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4 晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的 KNO3 ⑩液态 HCl（填序号） 其中，能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于 非金属单质的有 。 18、在 3Cu+8HNO 3（稀）= 3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑中， 是还原剂， 是还原产物，若有 11.2L（标准状况）NO 气体生成，则电子转移的总数 是 。写出以上反应的离子方程式 。 四、推断题（方程式每个 3 分，其余每空 2 分，共 16 分） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - 19、将碱溶液 A、盐溶液 B 按如下程序进行实验，根据下述现象判断： （1）A 和 B 中溶质的化学式 A ；B、 。 （2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ① A+B→C+E： ； ② D+H2→H+P： ； ③ E+Na2CO3→F+G： ； ④ F+盐酸→I+E： 。 五、实验题（15分） 20、实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题 (1)（2分）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为 。 (2)（2分）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则 实际称量的十水碳酸钠晶体的质量是 (1g以下用游码)。 (3)（2分）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤 可用多次)： B→（ ）→（ ）→（ ）→B→（ ）→（ ）→（ ）。 A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果. (4)（3分）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 (5)（3×2=6分）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变? A、定容时俯视刻度线 B、没有将洗涤液转入容量瓶 C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 六、计算题（10分） 21、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、 I E I E 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - 密度为1.10g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积。（水的密度 可视为1g/cm3） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - 参考答案 第Ⅰ卷（1-10 小题每小 2 分，11-16 小题每小题 4 分，共 44 分.） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A A B C C D A 题目 11 12 13 14 15 16 答案 BD AC B AD D C 三、填空题（方程式 3 分，其余每空 2 分，共 15 分。） 四、推断题（方程式每个 3 分，其余每空 2 分，共 16 分） 19．（1）A、Ba(OH)2 B、CuCl2 （2）A+B→C+E：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ D+H2→H+P：H2 +CuO Cu + H2O E+Na2CO3→F+G：Ba2+ + CO3 2- = BaCO3↓ F+盐酸→I+E：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O 五、实验题（15分） 六、计算题（10分） 21、（1）108.7mL ；（2）900mL。