2020届一轮复习人教版酸碱中和滴定作业(1)

2020届一轮复习人教版酸碱中和滴定作业(1)

酸碱中和滴定 一、选择题（每题有1—2个选项符合题意）‎ ‎1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎2．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　)‎ A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋进入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 ‎3．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)‎ A．4 B．7.2 C．10 D．11.3‎ ‎4．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是(　　)‎ A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 B．参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等 C．反应混合液的pH=7‎ D．能用适当的酸碱指示剂来判断 ‎5．向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是(　　)‎ ‎6．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎7．右图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)‎ ‎ ‎ A B C D c (HCl)/(mol·L－1)‎ ‎0.1200‎ ‎0.04000‎ ‎0.03000‎ ‎0.09000‎ c(NaOH)/(mol·L－1)‎ ‎0.04000‎ ‎0.1200‎ ‎0.0900‎ ‎0.03000‎ ‎8．用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别为10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为(　　) ‎ A．10 B．1/10 C．大于10 D．小于10‎ 9． 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。 　　根据图所得结论正确的是(　　) 　　A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 　　B．ｘ处为0.1 mol的NaOH溶液 　　C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 　　D．ｘ处为0.01 mol的NaOH溶液 10．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 ‎ B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 ‎ C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 ‎ D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 二、填空题：‎ ‎1．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题 　　(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是__________ 　　(2)用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_________ 　　(3)有下列错误操作： 　　①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液 　　②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 　　③滴定前，读取碱液体积时俯视液面，滴定后读出碱液的体积时，仰视液面。 　　④锥形瓶用待测液润洗两次 　　哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_____________ 　　哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_____________ 　　(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的偏大还是偏小？答____________。‎ ‎2．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：‎ ‎(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。‎ ‎___ MnO4— + ___ H2O2 + ___ H+ = ___ Mn2+ + ___ H2O + ___ ______‎ ‎(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________。‎ ‎(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。‎ ‎(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。‎ ‎3．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：‎ ‎（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________ 色。‎ ‎（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。‎ ‎①2.500 mol / L ②0.25 mol / L ③0.025 mol / L ‎（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，浓度用c (Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：‎ 实验次数编号 待测稀盐酸体积（mL）‎ 滴入Na2CO3溶液体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎16.95‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎17.05‎ 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c (HCl)=________（用数据和符号列式即可）。‎ ‎4．（1）在温度T下，某溶液中c (H+)=10―a mol / L，c (OH―)=10―b mol / L，已知a+b=12，该温度下水的离子积KW=________；T________（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。‎ ‎（2）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：‎ 序号 氢氧化钡的体积（mL）‎ 盐酸的体积（mL）‎ 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎12‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎11‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ x=________，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎（3）常温下，向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液中的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）7，原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1.C ‎【解析】实验结果的误差分析依据为：，A项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B项中标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C项中溶液颜色由黄色变橙色，立即停止，则滴定有可能是局部过量造成，摇动锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D项中锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高。‎ ‎2.C ‎【解析】A．应用酸式滴定管量；B．称取4.0 g NaOH应放入烧杯中溶解； D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的颜色是否变化。 ‎ ‎3.C ‎【解析】多加1滴NaOH, OH -过量，溶液中c(OH -)为：‎ ‎ C(OH-)==10-4mol/L pH=10 应选择C。‎ 由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，则H+过量，溶液中c(H+)为：‎ ‎ C(H+)==10-4mol/L ‎ pH=4‎ 说明：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。‎ ‎4.BD ‎【解析】A项，要考虑酸碱的元数；B项，应注意是指参加反应的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量，不是反应前溶液中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量；C项，要考虑酸碱的强弱；D项，要选择适当的酸碱指示剂，指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。‎ ‎5．B ‎ ‎【解析】在稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸时，溶液的碱性下降，在反应终点附近，溶液的pH会迅速下降。‎ ‎6.D ‎【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。‎ ‎7．D ‎【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH<1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L－1，pH>1，加入20.00 mL NaOH后溶液的 ‎＝1×10－2 mol·L－1‎ pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。‎ ‎8．C ‎【解析】根据越稀越电离，pH值为10的氨水的电离程度小于pH值为9的氨水，则 pH值为10的氨水的浓度大于pH值为9的氨水浓度的10倍，故二者消耗盐酸的体积比大于10。 ‎ ‎9．AD ‎【解析】由图知，开始时盐酸的pH=1，则原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。‎ ‎10. B A：滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大。‎ B：酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大。‎ C：用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点。‎ D：滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大。‎ 二、填空题 ‎1.(1)便于观察颜色的变化，减少滴定误差 　　　 (2)由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪 　　　 (3)偏低 ：②③；偏高：①④。(4)偏小 2．(1)容量瓶(2)2、5、6、2、8、5 O2‎ ‎(3)酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(2分)‎ ‎(4) (5)偏高 ‎3．（1）碱 红 橙 （2）③‎ ‎ （3） 或 ‎ ‎【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，应盛装在碱式滴定管中。Na2CO3溶液滴定盐酸时，发生反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色变为橙色。‎ ‎（2）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度：=0.045 mol / L，与之相匹配的为③（误差小）。‎ ‎（3）实验1数据偏大，应舍去。，根据反应的化学方程式可知 ‎ ‎ ‎。‎ ‎4．（1）1×10－12 大于 （2）2 5×10―3 mol·L―1 （3）大于 0.01 mol·L―1‎ ‎【解析】（1）KW=c (H+)·c (OH―)=10―a×10―b=10―(a+b)=10―12＞10－14，温度高于常温。‎ ‎（2）根据数据①，c [Ba(OH)3]=10－2×mol·L－1=5×10―3 mol·L―1，根据数据③，盐酸c (H+)等于Ba(OH)2中c (OH―)，为10―2 mol·L―1，pH=2。‎ ‎（3）混合溶液中加入Ba(OH)2，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。当沉淀正好达到最大量时，n (SO42―)=n (Ba2+)，n (Na2SO4)=n [Ba(OH)2]―n (H2SO4)=5×10－3×0.3－0.01××0.1=0.001 (mol)，故硫酸钠的物质的量浓度为0.01 mol·L―1。‎