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文档介绍
【化学】安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2020届高三上学期期中考试(解析版)
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2020届高三上学期期中考试 一、单选题(本大题共18小题,共54分) 1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( ) A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B. 将“地沟油”变废为宝,可制成生物柴油和肥皂 C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 D. 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 【答案】A 【详解】A.“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水,明矾可水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可除去水中的悬浮物而净化水,但不能使海水淡化,故A错误; B.“地沟油”中主要含有油脂,油脂碱性条件下水解成为皂化反应,可以生产肥皂;油脂燃烧值较高,可做生物柴油,故B正确; C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,是利用胶体粒子的带电性加以清除,故C正确; D.活性炭为糖浆脱色利用活性炭吸附性,用SO2漂白纸浆是SO2和色素发生反应。两者的原理不同,故D正确; 答案选A。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值( ) A. 标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA B. 常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA C. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下,18gD2O中所含电子数为10NA 【答案】B 【详解】A. 标准状况下,将22.4LCl2通入水中,但只有一部分与水反应,所以转移的电子数小于NA,A不正确; B. 常温常压下,48gO2含氧原子3mol,O3含氧原子也为3mol,所以混合物中含有的氧原子数为3NA,B正确; C. 将78gNa2O2为0.1mol,与过量CO2反应转移的电子数为NA,C不正确; D. 标准状况下,18gD2O为0.9mol,所含电子数为9NA,D不正确。 故选B。 3.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如图所示。下列有关物质的推断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3•H2O 【答案】B 【详解】A.S与O2反应不能直接生成SO3,也就甲不能直接转化为丙,A不正确; B.CO32-与H+反应转化为HCO3-,HCO3-与H+反应转化为CO2,CO32-与H+反应转化为CO2,三步都正确,因此B正确; C.Cl2与Fe反应生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2都是正确的,但Fe与Cl2反应生成FeCl2是错误的,故C不正确; D.Al3+与NH3•H2O反应生成Al(OH)3是正确的,但Al(OH)3与NH3•H2O不反应,所以D不正确。 故选B。 4.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体 B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质 D. 通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 【答案】D 【详解】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体,但氧化铁溶液不是胶体,A不正确; B. Na2O、MgO均属于碱性氧化物,但Al2O3属于两性氧化物,B不正确; C. 氨水是混合物,不是电解质,次氯酸属于弱电解质,C不正确; D. 通过化学反应,可由Ba(OH)2与Na2SO4反应,可一步转化生成NaOH,D正确。 故选D。 5.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( ) A. NaHCO3能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头 C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体,可获得NaHCO3晶体 D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】D 【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,患胃溃疡的病人,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀,易造成胃穿孔,故A正确; B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,遇热膨胀而形成小孔,可用于做馒头,故B正确; C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体,故C正确; D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,故D错误; 故答案选D。 【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。 6.下列有关图示装置的叙述不正确的是( ) A. ①可用于吸收实验中多余的SO2 B. ②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等 C. ③中X为CC14,可用于吸收NH3或HC1气体 D. ④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3 【答案】B 【详解】A. 二氧化硫有毒,需用氢氧化钠溶液吸收,A项正确; B. 长导管进气可收集Cl2,短导管进气可收集H2、NH3,但NO的密度与空气的相差不大,且会与空气中氧气反应,则不能用排空气法收集,B项错误; C. X为CC14,其密度比水的密度大,在水的下层,可隔绝气体与水,起到防倒吸的作用,C项正确; D. 氨气属于碱性气体,图中碱石灰干燥氨气,且其密度比空气的小,易溶于水,采用向下排空气法收集及尾气处理均合理,D向正确; 答案选B。 【点睛】装置③中若选用密度比水小的有机溶剂,有机层在上方,导管仍能直接接触水,则不能防倒吸。 7.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( ) ①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3 A. 全部 B. ②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】C 【详解】①SiO2为酸性氧化物,只能与NaOH溶液反应,不能与稀硫酸反应,不正确; ②Al既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,正确; ③NaHCO3为弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,正确; ④Al2O3为两性氧化物,既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,正确; ⑤(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐,既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,正确。 所以②③④⑤都正确。 答案为C。 【点睛】铝虽然既能与酸反应,又能与碱反应,但不叫两性金属。因为它不管与酸反应,还是与碱反应,都表现出还原性。 8.我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是( ) A. 胶体的凝聚 B. 胶体的丁达尔现象 C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的电泳 【答案】A 【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉,结合题目中所给信息解答即可。 【详解】A. 食盐的主要成分NaCl是电解质,血液属于胶体,其胶体粒子带电荷,所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染,属于胶体的凝聚现象,故A项正确; B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时,可看到一条光亮的“通路”,而本题中没有可见光照射,故B项错误; C.胶体粒子不停地作布朗运动,是胶体具有介稳性的原因之一,与本题做法无关,故C项错误; D. 血液属于胶体,因为没有外接电源,所以不属于电泳现象,故D项错误; 答案选A。 9.下列说法正确的是( ) A. 用焰色反应检验Na+之前应用稀硫酸清洗铁丝 B. 将Na单质长时间放置在空气中, 最终得到的白色固体是NaHCO3 C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物 D. 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物 【答案】D 【详解】A. 用焰色反应检验Na+之前应用稀盐酸清洗铁丝,因为硫酸盐是难挥发性物质,用稀硫酸洗涤后,杂质难以去除,故A不正确; B. 将Na单质长时间放置在空气中, 最终得到的白色固体是Na2CO3,B不正确; C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,但SiO2能与碱反应生成Na2SiO3和水,因此SiO2是酸性氧化物,C不正确; D. 盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气溶于水形成的混合物、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物,它们都是混合物,D正确。 故选D。 10. 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是( ) A. 称量NaOH固体时动作缓慢 B. 定容时俯视刻度线 C. 定容后振荡发现液面低于刻度线 D. 未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】B 【解析】 试题分析:A.称量NaOH固体时动作缓慢导致氢氧化钠吸水,溶质减少,浓度偏低,A错误;B.定容时俯视刻度线液面在刻度线下方,溶液体积减少,浓度偏高,B正确;C.定容后振荡发现液面低于刻度线属于正常现象,浓度不变,C错误;D.未洗涤烧杯和玻璃棒溶质减少,浓度偏低,D错误,答案选B。 考点:考查物质的量浓度配制误差分析 11.某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( ) A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42- C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl- 【答案】B 【解析】某溶液加入铝可以产生H2,则该溶液可能显酸性,也可能显碱性。A. 如果显碱性Fe3+不能大量共存,且铁离子与SCN-液不能大量共存,A错误;B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应,可以大量共存,B正确;C. 显碱性,亚铁离子不能大量共存,显酸性Fe2+、NO3- 之间发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;D. 在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2,不能大量共存,D错误,答案选B。 12.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是( ) 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) 过量NaOH溶液 B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 C Na2O2(Na2O) O2/加热 D Al2O3(Fe2O3) Al粉/加热 【答案】C 【解析】A、SiO2也能与NaOH溶液反应,故A错误;B、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,应用饱和NaHCO3溶液,故B不正确;C、2Na2O+O22Na2O2,故C正确;D、Al与Fe2O3发生反应后,形成Al2O3和Fe的混合物,故D错误。故选C。 点睛:物质的提纯、除杂,不增、不减、易分离是除杂的原则,不增:不增加新的杂质。不减:不减少被提纯物质。易分离:杂质与被提纯物质容易分离。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分离。 13.KC1O3与浓盐酸发生如下反应:KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2 O,有关该反应的下列说法不正确的是( ) A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6:1 B. Cl2既是氧化产物,又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性 D. 转移5mol电子时,产生3molCl2 【答案】A 【详解】在反应KC1O3+6HCl(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O中,KC1O3是氧化剂,Cl的价态由+5价降为0价;5HCl为还原剂,价态由-1价升为0价,1HCl表现出酸性。 A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:1,A不正确; B. Cl2中的Cl既来自KC1O3又来自HCl,所以它既是氧化产物,又是还原产物,B正确; C. 由上面分析可知,盐酸既体现酸性,又体现还原性,C正确; D.从反应中可以看出,转移5mol电子时,产生3molCl2,D正确。 故选A。 【点睛】在判断氧化还原反应中物质表现的性质时,首先应确定产物中元素的来源,弄清反应物中的变价元素价态如何发生改变,是全部改变,还是部分改变,是全部升高或全部降低,还是部分升高部分降低,从而明确发生变价元素的原子个数及价态变化情况,最终确定得失电子的数目及该物质表现的性质。 14.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( ) A. Na2CO3溶液与HCl溶液 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. KAlO2 溶液与HCl溶液 D. Na2SiO3溶液和HCl溶液 【答案】D 【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡,反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCl溶液滴入Na2CO3溶液,开始时无气泡产生,反应为:Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3,当Na2CO3反应完后,继续滴入盐酸,NaHCO3与盐酸反应产生气泡,反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑,现象不同,错误;B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生,反应为:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,后产生白色沉淀,反应为:3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl,NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀,反应为:AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3↓+3NaCl,后沉淀溶解,现象不同,错误;C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液,开始时无沉淀生成,反应为:KAlO2+4HCl=KCl+AlCl3+2H2 O,后产生白色沉淀,反应为:3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl,HCl溶液滴入KAlO2溶液,开始时产生白色沉淀,反应为:KAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+KCl,后沉淀不溶解,现象不同,错误;D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液,还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液,都产生白色胶状沉淀,反应是:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,现象相同,正确。答案选D。 15. 氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气下列性质中的( ) A. 易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 有刺激性气味 【答案】C 【解析】试题分析:实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差,利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内,在尖嘴导管口处形成喷泉.1体积水可溶解700体积的氨气(0摄氏度,1标准大气压下),当滴管内的水进入烧瓶内时,氨气大量溶于水,外界大气压将水压入瓶中,剩余氨气又溶于进入瓶中的水,最终水充满烧瓶.氨气极易溶于水,所以氨气可以做喷泉实验,与沸点的高低、密度、气味等无关答案选C. 考点:氨气物理性质 16.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( ) A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. NaOH与CO2 D. Cu与HNO3 【答案】B 【详解】A. Na与O2,4Na+O2=2Na2O,2Na+O2Na2O2,A不合题意; B. Na2O2与CO2,只能发生反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑,B符合题意; C. NaOH与CO2,2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(过量)=NaHCO3,C不合题意; D. Cu与HNO3,Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,D不合题意。 故选B。 17. 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( ) A B C D A. 除去氯气中的氯化氢 B. 制备Fe(OH)2 C. 实验室制备氨气 D. 保存浓硝酸 【答案】C 【解析】试题分析:A、氯气和氯化氢均与氢氧化钠反应,错误;B、四氯化碳密度大于水,不能在水面隔离空气,错误;C、正确;D、浓硝酸具有强氧化性,不能用橡皮塞,见光易分解,应放棕色瓶避光保存,错误。 考点:考查实验基本知识。 18.下列离子反应方程式不正确的是( ) A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C. 醋酸与大理石反应:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ D. FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【答案】C 【详解】A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:设NaHSO4为1mol,则加入Ba(OH)21mol,因为溶液中只含1molH+,所以只有1molOH-参与反应,离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓,A正确; B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,满足守恒原理,B 正确; C. 醋酸为弱酸,与大理石反应时,醋酸应以化学式表示,所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是错误的,B错误; D. FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,电荷守恒,得失电子数目相等,D正确。 故选C。 二、简答题 19.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 (1)物质A的化学式为_________,F化学式为_________; (2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________; (3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_______________________________________,化学方程式为_______________________________________。 (4)A和水反应生成B和C的离子方程式为______________________________,由此反应可知A有作为_______________的用途。 (5)M投入盐酸中的离子方程式______________________________。 【答案】(1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (7). 供氧剂 (8). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【详解】A为淡黄色固体,其能与水反应,则其为Na2O2;R是地壳中含量最多的金属元素的单质,则其为Al;T为生活中使用最广泛的金属单质,则其为Fe;D是具有磁性的黑色晶体,则其为Fe3O4;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,所以C为O2;Al与NaOH溶液反应,生成偏铝酸钠和氢气,所以F为H2,B为NaOH;Fe3O4与盐酸反应,生成FeCl3、FeCl2和水,FeCl3再与Fe反应,又生成FeCl2,所以E为FeCl2;它与NaOH溶液反应,生成白色沉淀Fe(OH)2,它是H;Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,它与盐酸反应生成FeCl3,它为W。 (1)物质A化学式为Na2O2。答案为:Na2O2 F化学式为H2。答案为:H2 (2)NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (4)Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为:供氧剂 (5)Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 答案为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 三、实验题 20.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。 (1)选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有: ①_________②_________③_________。 (2)简要回答下列问题 ①所需浓硫酸的体积为______mL; ②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,将使浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。 ③在转入容量瓶前,烧杯中液体应_______________,否则会使浓度_________。 ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平,若俯视会使浓度_________。 【答案】 (1). 小烧杯 (2). 500mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). 13.6 (5). 20 (6). 偏低 (7). 冷却至室温 (8). 偏高 (9). 偏高 【详解】(1)用液体浓溶液稀释以配制稀溶液时,需要用量筒量取浓溶液的体积,然后放到小烧杯中溶解,使用玻璃棒搅拌,冷至室温后转移入容量瓶,定容时需使用胶头滴管。因为实验室没有480mL规格的容量瓶,所以应选择500mL的容量瓶。 答案为:①小烧杯 ②500mL容量瓶 ③胶头滴管 (2)① c(浓)=mol/L 所需浓硫酸的体积为。答案为:13.6 ②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用20mL的量筒最好。答案为:20 量取时发现量筒不干净,用水洗净后,浓硫酸的浓度减小,直接量取将使浓度偏低。 答案:偏低 ③在转入容量瓶前,烧杯中液体应冷却至室温。答案:冷却至室温 否则会使溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高。答案:偏高 ④ 定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平,若俯视,则导致溶液体积减小,使所配溶液浓度偏高。答案:偏高 21.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。 (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___________________________。 (2)装置Ⅱ的作用是_____________________。 (3)实验过程中,装置IV中的实验现象为_________________________________;发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 (4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的______装置(填序号),该装置的作用是____________________________________。 (5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______________。 【答案】 (1). MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (2). 除去氯气中的氯化氢气体 (3). 无色溶液变蓝色 (4). Cl2+2KI=I2+2KCl (5). ④ (6). 干燥Cl2 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】从装置图中看,Ⅰ为制取氯气的装置,Ⅱ为除去氯气中氯化氢的装置,Ⅲ为检验氯气漂白性的装置,Ⅳ为检验氯气氧化性的装置,Ⅴ为尾气处理装置。 【详解】(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 答案为:除去氯气中的氯化氢气体 (3)实验过程中,装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色。 答案为:无色溶液变蓝色 发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。 答案为:Cl2+2KI=I2+2KCl (4)因为氯气没有干燥,所以干燥的品红试纸也褪色,为了达到预期目的,应给氯气干燥,也就是在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置。 装置①中,NaHCO3会吸收Cl2,不合题意; 装置②中,碱石灰能与Cl2发生反应,不合题意; 装置③中,NaOH溶液能与Cl2发生反应,不合题意。 装置④中,浓硫酸不仅能吸收水蒸气,而且与Cl2不反应,符合题意; 所以应选择图中的④装置。答案为:④ 该装置的作用是干燥Cl2。答案为:干燥Cl2 (5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染,发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O查看更多