2020届高考化学一轮复习生活中常见的有机物及基本营养物质学案

2020届高考化学一轮复习生活中常见的有机物及基本营养物质学案

第28讲　生活中常见的有机物及基本营养物质 考纲要求 名师点拨 ‎1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。‎ ‎2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。‎ ‎3．了解常见高分子材料的合成及重要应用。‎ ‎4．以上各部分知识的综合应用。‎ 乙醇、乙酸及基本营养物质，是有机化合物的重要组成部分，必修部分课标全国卷中以选择题形式进行考查。这部分知识涉及乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂和蛋白质的组成、结构、性质和用途等。‎ 命题常常有三种方式：一是结合化学与生活，考查乙醇、乙酸、糖类、酯、油脂和蛋白质的结构、性质和用途； 二是考查羟基、羧基等官能团的有关性质、反应类型；三是结合烷烃、羟基和羧基的性质，考查同分异构体数目的判断等。复习时要注意：乙醇、乙酸、糖类、酯、油脂、蛋白质和高分子化合物的结构特点，注意各类典型有机物中所含官能团的性质，所能发生的反应类型以及性质与用途的关系等。‎ 考点一　乙醇、乙酸的结构和性质 　)‎ ‎1．烃的衍生物 ‎(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。‎ 如CH3Cl、CCl4、、C2H5OH、CH3COOH等。‎ ‎(2)官能团。‎ ‎①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。‎ ‎②常见几种官能团名称和符号。‎ 名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基 羧基 符号 ‎—Cl ‎—NO2‎ ‎　 　‎ ‎—OH ‎—COOH ‎2．乙醇 ‎(1)组成和结构 分子式 结构简式 官能团 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基(—OH)‎ ‎(2)物理性质 ‎(3)化学性质 要注意乙醇催化氧化的实验现象及反应原理。‎ ‎(4)乙醇的制法 ‎①乙烯水化法：　CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 　。‎ ‎②发酵法：　 　。‎ ‎(5)乙醇的用途 用作燃料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%的乙醇溶液用作医用酒精。‎ ‎3．乙酸 乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称冰醋酸。‎ ‎(1)组成与结构 分子式 结构简式 官能团 C2H4O2‎ CH3COOH 羧基(—COOH)‎ ‎(2)物理性质 ‎(3)化学性质 ‎(4)用途：食醋的主要成分；重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、‎ 医药和农药等。‎ ‎4．乙酸乙酯 ‎(1)组成和结构 分子式 结构简式 官能团 C4H8O2‎ ‎　 　‎ ‎ (　 　)‎ ‎(2)物质性质 乙酸乙酯通常为无色、有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。存在于水果、花草中，可作食品的香料和溶剂。‎ ‎(3)化学性质 在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。‎ CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH(可逆)‎ CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH(完全)‎ ‎(4)乙酸乙酯的制备实验：‎ ‎①反应原理。‎ CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ‎②实验装置。‎ ‎③反应现象。‎ 饱和Na2CO3溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。‎ ‎④反应特点。‎ 注意事项：‎ A．试管向上倾斜45°，试管内加入少量碎磁片，长导管起冷凝回流和导气的作用。‎ B．试剂的加入顺序为乙醇、浓H2SO4、乙酸，不能先加浓硫酸。‎ C．要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。‎ D．产物分离：用分液法分离，上层油状物为乙酸乙酯。‎ ‎⑤反应条件及其意义。‎ A．加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。‎ B．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。‎ C．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。‎ D．可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。‎ ‎⑥饱和Na2CO3溶液的作用及现象。‎ A．作用：降低乙酸乙酯的溶解度，反应吸收乙酸，溶解乙醇，便于乙酸乙酯的分离、提纯。‎ B．现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。‎ 特别提醒：‎ ‎(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为2Cu＋O22CuO、CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu。‎ ‎(2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。‎ ‎(3)利用同位素原子示踪法可确定酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。‎ ‎5．酯 ‎(1)概念：酯是由酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物。‎ ‎(2)结构：一元酯的一般通式为 (R和R′为不同或相同的烃基，R也可以为H)，其官能团为酯基( )。‎ ‎(3)物理性质：酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。‎ ‎(4)化学性质：酯在酸性或碱性环境下，可以与水发生水解反应，如乙酸乙酯的水解。‎ 　)‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)实验室可以用乙醇萃取碘水中的碘(　×　)‎ ‎(2)可以用钠检验酒精中是否含有水(　×　)‎ ‎(3)可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸(　√　)‎ ‎(4)可以用乙醇萃取溴水中的溴单质(　×　)‎ ‎(5)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(　×　)‎ ‎(6)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3(　×　)‎ ‎(7)乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃(　×　)‎ ‎(8)乙醇、乙酸、水与Na反应生成氢气的速率相同(　×　)‎ ‎(9)可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(　√　)‎ ‎(10)乙酸与NaOH反应，而乙酸乙酯不与NaOH溶液反应(　×　)‎ ‎(11)乙醇和乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气(　√　)‎ ‎(12)标准状况下，‎22.4 L乙醇分子中含有8NA个共用电子对(　×　)‎ ‎(13)乙醇、乙酸、乙酸乙酯均属于非电解质(　×　)‎ ‎(14)乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应(　√　)‎ ‎(15)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体(　×　)‎ ‎2．下列物质：①CH3CH2OH、②CH3COOH、③CH3—O—CH3、④CH3COOCH2CH3、⑤HCOOCH3。‎ 互为同分异构体的是①③、②⑤；互为同系物的是④⑤；能发生酯化反应的是①②；能发生水解反应的是④⑤；水溶液能导电的是②；能与Na2CO3溶液反应的是②。‎ ‎3．问题思考：‎ ‎(1)CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？‎ 提示：不同。与NaOH反应断键部位是氢氧键，与乙醇反应断键部位是碳氧键。‎ ‎(2)能否用Na检验酒精中是否含有水？应如何检验酒精中的少量水？‎ 提示：不能。因为Na与乙醇也发生反应生成H2。向酒精中加入适量无水CuSO4，如无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色则含有水。‎ ‎1．(2018·课标Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　D　)‎ ‎[解析]　本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下，加热反应生成乙酸乙酯，A涉及；导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止倒吸，B涉及；乙酸乙酯难溶于水，浮在溶液上方，可以用分液法分离出乙酸乙酯，C涉及；蒸发是使易溶固体从其溶液中析出，D不涉及。‎ ‎2．(2017·课标Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是(　A　)‎ 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 ‎[解析]　本题以有机反应为载体，考查常见有机物的性质。乙醇与钠反应的速率慢于水与钠反应的速率，故乙醇分子中的氢的活性弱于水分子中的氢，B错；乙酸可以清除水垢，说明乙酸酸性强于碳酸，C错；甲烷与氯气在光照条件下反应生成的HCl具有酸性，而氯甲烷呈中性，D错。‎ ‎3．(2019·试题调研)乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　C　)‎ A．和金属钠反应时键①断裂 B．和浓H2SO4共热到‎170℃‎时键②和键⑤断裂 C．和浓H2SO4共热到‎140℃‎时仅有键②断裂 D．在Ag催化下与O2反应时键①和键③断裂 ‎[解析]　乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇中O—H键断裂，A正确；乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是键②和键⑤断裂，B正确；乙醇发生分子间脱水反应生成醚，其中一个分子键①断裂，另一个分子键②断裂，故C错；乙醇催化氧化为乙醛，断键为①和③，D正确。‎ ‎4．(2019·山东临沂高三检测)已知乙酸的结构如图所示：‎ 关于乙酸在各种反应中断裂化学键的判断正确的是(　C　)‎ A．和金属钠反应时键③断裂 B．和NaOH反应时键②断裂 C．燃烧时断裂所有的化学键 D．酯化反应时键①断裂 ‎[解析]　乙酸与金属钠反应时，键①断裂，A错误；与NaOH反应时，键①断裂，B 错误；乙酸燃烧生成CO2和H2O，所有的化学键断裂，C正确；酯化反应时，键②断裂，D错误。‎ 萃取精华：‎ 乙醇、乙酸反应时的断键方式 物质 分子结构 化学性质 断键位置 乙醇 与活泼金属反应 ‎①‎ 燃烧 全部断裂 催化氧化 ‎①③‎ 酯化反应 ‎①‎ 乙酸 体现酸的通性 ‎①‎ 酯化反应 ‎②‎ 乙醇催化氧化时，断裂①和③两处键，形成碳氧双键。乙醇催化氧化时，与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时，生成醛；与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时，生成酮；不含有氢原子时，不能发生催化氧化反应。‎ ‎5．(2019·山东滨州检测)在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V‎1L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V‎2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　A　)‎ A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH ‎[解析]　Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应。A项符合题意。‎ 萃取精华：‎ ‎1．解答该类问题的常用方法——关系式法 ‎(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系式为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2。‎ ‎(2)能与NaHCO3和CaCO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～—COOH～CO2或CaCO3～2—COOH～CO2。‎ ‎2．比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结 构简式 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接 相连的原子 或原子团　‎ ‎—H C2H5—‎ 使石蕊 溶液 变红 不变红 不变红 变浅红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 反应 不反应 不反应 反应 与Na2CO3‎ 溶液 反应 水解 不反应 反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH ‎6．(2019·经典习题选萃)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下4个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是(　A　)‎ ‎[解析]　B和D中的导管插到试管b内液面以下，会引起倒吸，B、D错；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C错。‎ ‎7．(2019·河南郑州高三检测)如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　D　)‎ A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液 ‎[解析]　向a试管中加入试剂的顺序为乙醇、浓H2SO4(摇动)、冰醋酸，A正确；乙醇和乙酸与水互溶，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象，B正确；实验时加热试管a的目的是增大反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，而氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，b试管中不能用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液，D错误。‎ ‎[易错警示]　可加长试管上方的导管，长导管兼起冷凝回流和导气作用；导管末端插入液面以下会发生倒吸。‎ ‎8．(2019·陕西榆林测试)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。‎ ‎(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 　。‎ ‎(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸。‎ ‎(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热溶液使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：‎ 实验编号 试管Ⅰ中的试剂 试管Ⅱ中的试剂 测得有机层的厚度 ‎/cm A ‎2 mL乙醇、2 mL乙酸、‎ ‎1 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和 碳酸 钠溶 液 ‎5.0‎ B ‎3 mL乙醇、2 mL乙酸 ‎0.1‎ C ‎3 mL乙醇、2 mL乙酸、‎ ‎6 mL 3 mol·L－1硫酸 ‎1.2‎ D ‎3 mL乙醇、‎ ‎1.2‎ ‎2 mL乙酸、盐酸 ‎①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol·L－1。‎ ‎②分析实验AC(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物的浓度、使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。‎ ‎(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇，除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸：用玻璃棒蘸取少量酯层液体，点在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸不变红色，说明酯层没有乙酸。‎ ‎(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是温度过高，增大了乙醇和乙酸的挥发，未经反应就脱离了反应体系(或温度过高，发生了副反应，导致产率降低)。‎ ‎(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是分液，操作过程为待反应结束后，将直立试管中的液体全部导入分液漏斗中，充分振荡后静置；打开分液漏斗活塞，下层液体由下口流入烧杯中；上层液体由上口倒入另一个烧杯中。‎ ‎[解析]　(1)实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。‎ ‎(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，为防止浓硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则应将浓硫酸加入到乙醇中，所以可以先在大试管中注入乙醇，再缓缓加入浓硫酸：为减少乙酸的挥发，可待大试管中溶液冷却后，再缓缓加入乙酸，再振荡试管使之混合均匀，所以加药品的顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸。‎ ‎(3)①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验C中加有3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1硫酸，实验D中加有3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，测得有机层厚度相同，则实验C、D中c(H＋)应相同，所以D中应加入6 mL 6 mol·L－1盐酸。‎ ‎②对照实验A和C可知：实验A中使用的试管I中试剂为1 mL 18 mol·L－1的浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。‎ ‎(4)可以利用乙酸的酸性来检验酯层中是否含有乙酸。‎ ‎(5)实验中温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能原因是温度过高，增大了乙醇和乙酸的挥发，使反应物未经反应就脱离了反应体系，或温度过高，发生了副反应，导致产率降低。‎ ‎(6)‎ 饱和碳酸钠溶液的作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，所以碳酸钠溶液与乙酸乙酯不相溶，溶液分层，故可采用分液的方法将其分离。‎ 考点二　基本营养物质 　)‎ ‎1．糖类 ‎(1)组成与分类 ‎①糖类的组成元素为C、H、O。‎ ‎②分类 类别 单糖 二糖 多糖 特点 不能再水解成更简单的糖 一分子二糖能水解成两分子单糖 能水解成多分子单糖 代表物 葡萄糖、果糖 麦芽糖、蔗糖 淀粉、纤维素 代表物 间的相 互关系 同分异构体 同分异构体 淀粉纤维素由于n值不同，所以分子式不同不属于同分异构体 代表物 分子式 C6H12O6‎ C12H22O11‎ ‎(C6H10O5)n ‎(2)性质 ‎①葡萄糖[结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO]‎ ‎②二糖(麦芽糖、蔗糖、又称双糖)‎ 在稀酸催化作用下发生水解反应，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。化学方程式： ‎ ‎③多糖(淀粉、纤维素)‎ a．在酸或酶的催化下水解，生成葡萄糖。‎ 化学方程式：‎ b．淀粉遇单质碘变蓝色，可用于检验淀粉的存在。‎ ‎(3)用途 ‎①糖类物质可给动物提供能量。‎ ‎②葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗、合成药物等。‎ ‎③淀粉可作食物， 用于制备葡萄糖和酒精。‎ ‎④纤维素可用来造纸，制造纤维素硝酸酯等。‎ ‎2．油脂 ‎(1)概念 油：常温下呈液态的油脂，如植物油。‎ 脂肪：常温下呈固态的油脂，如动物油。‎ 特别提醒：矿物油不是脂肪，属烃类。‎ 油脂：油和脂肪统称为油脂，都属于酯类。‎ ‎(2)油脂和矿物油的比较 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 高级脂肪酸的甘油酯 多种烃 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 性质 通常为固态 通常为液态 具有烃的性 质，不能水解 具有酯的性质，能水解，油兼有烯烃的性质 鉴别 可用NaOH溶解鉴别油脂与矿物油 ‎(3)油脂的性质 ‎①酸性条件水解：‎ 油脂＋水高级脂肪酸＋甘油 ‎②碱性条件水解(皂化反应)‎ 油脂＋NaOH高级脂肪酸钠＋甘油 ‎(4)油脂的用途：用作食物、制肥皂、甘油、油漆等。‎ ‎3．蛋白质 ‎(1)组成和结构 ‎①蛋白质含有C、H、O、N等元素。‎ ‎②蛋白质是由氨基酸组成的，天然蛋白质水解的最终产物是α－氨基酸。所以说氨基酸是蛋白质的基石，蛋白质属于天然有机高分子化合物。‎ ‎(2)性质 ‎(3)用途 ‎①蛋白质是人类必需的营养物质。‎ ‎②蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。‎ ‎③酶是一种特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。‎ 特别提醒：‎ ‎(1)符合通式Cn(H2O)m的有机物不一定是糖类，如CH3COOH[C2(H2O)2]。‎ ‎(2)葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖分别互为同分异构体，但淀粉和纤维素不能互称为同分异构体。因分子式中的“n”值不同。‎ ‎(3)淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，单糖、双糖和油脂不属于高分子化合物。‎ ‎(4)检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄糖时，要注意加碱液调至碱性后再加入新制Cu(OH)2悬浊液和银氨溶液，进行加热。‎ ‎(5)蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。‎ 方法点拨：‎ 淀粉水解程度的判断方法 ‎(1)实验流程 ‎(2)实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ‎①‎ 溶液呈蓝色 未产生银镜 淀粉未水解 ‎②‎ 溶液呈蓝色 出现银镜 淀粉部分水解 ‎③‎ 溶液不呈蓝色 出现银镜 淀粉完全水解 ‎(3)注意问题 ‎①检验淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。‎ ‎②淀粉、蔗糖的水解实验是用稀硫酸作催化剂，而银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的实 验必须在碱性条件下进行，所以检验淀粉或蔗糖的水解产物前应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性。‎ 　)‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的，都属于高分子化合物(　×　)‎ ‎(2)糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应(　×　)‎ ‎(3)纤维素没有甜味，人体不能消化，不属于糖类(　×　)‎ ‎(4)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物(　×　)‎ ‎(5)加碘食盐中含有碘元素，向其中加入淀粉显蓝色(　×　)‎ ‎(6)油脂的皂化反应属于加成反应(　×　)‎ ‎(7)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色(　×　)‎ ‎(8)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应(　√　)‎ ‎(9)油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同(　×　)‎ ‎(10)棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O(　×　)‎ ‎(11)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖(　√　)‎ ‎(12)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质(　×　)‎ ‎(13)葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(　√　)‎ ‎(14)植物油的主要成分是高级脂肪酸(　×　)‎ ‎(15)天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点(　×　)‎ ‎(16)乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。(　×　)‎ ‎(17)向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解。(　×　)‎ ‎(18)汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物。(　×　)‎ ‎(19)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键。(　×　)‎ ‎(20)煤、石油和天然气可作为生产塑料、合成橡胶、合成纤维的原料。(　√　)‎ ‎2．问题思考：‎ 淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，两者是否互为同分异构体？如何鉴别淀粉和纤维素？‎ 提示：淀粉和纤维素尽管都可用分子式(C6H10O5)n表示，但两者的聚合度n的数值不相同，二者不是同分异构体。淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘无明显现象，故可用碘水鉴别二者，遇碘变蓝者为淀粉。‎ ‎1．(2019·新题预选)下列关于糖类的说法中，正确的是(　C　)‎ ‎①糖类物质中只含有C、H、O三种元素 ‎②糖类都能发生水解反应 ‎③淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 ‎④淀粉遇加碘盐变蓝色 ‎⑤麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 ‎⑥淀粉和纤维素在人体内被水解为葡萄糖，是重要的营养物质 ‎⑦麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者水解产物相同 ‎⑧葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇 A．①②③　　　　　　　　　 B．①④⑥‎ C．①⑤⑧ D．④⑤⑧‎ ‎2．(2019·山东滨州一模)某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是(　C　)‎ A．淀粉溶液水解液溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解 B．淀粉溶液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解 C．淀粉溶液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解 D．淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解 ‎[解析]　A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色；B、D项，方案设计及结论均不对，因为当水解液呈酸性时，加入的Cu(OH)2(或银氨溶液)首先与硫酸发生中和反应而无法与葡萄糖作用。‎ ‎3．(2019·经典习题选萃)为检验不同条件下淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和丙均用60～‎80℃‎的水浴加热5～6 min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。‎ 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。‎ 实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。‎ 实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。‎ 下列结论错误的是(　C　)‎ A．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘水 C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性。可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热 D．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象 ‎[解析]　实验甲与乙、甲与丙都是对照实验，前者探究温度的影响，后者探究催化剂的影响，通过对照实验可知A正确；因为I2可与NaOH发生反应：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，故用I2检验淀粉时，不能有NaOH存在，B正确；用新制Cu(OH)2检验水解产物的还原性时，必须在碱性环境中进行，故应在水解液中先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性后，再加入新制Cu(OH)2并加热，C错误；若用唾液代替稀硫酸，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2，加热即可出现预期现象，D正确。‎ 萃取精华：‎ 糖类的水解程度及产物的判断 ‎(1)葡萄糖中醛基的检验 葡萄糖分别与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象，与乙醛分别与银氨溶液、新制氢氧化铜及应的现象相同，说明葡萄糖中含有醛基。‎ ‎(2)淀粉水解程度的判断 淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。‎ ‎4．(2019·河北衡水模拟)鉴别淀粉、蛋白质(含苯环)、葡萄糖水溶液，可依次分别使用的试剂和对应的现象正确的是(　D　)‎ A．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色 B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀 ‎[解析]　①淀粉遇碘单质变蓝，可利用碘水鉴别淀粉溶液；②蛋白质遇浓硝酸变黄，可用浓硝酸鉴别蛋白质溶液(含苯环)；③葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀。应按照实验操作由简单到复杂的顺序设计实验。‎ 萃取精华：‎ ‎(1)葡萄糖的特征反应：‎ ‎①加热条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀；‎ ‎②碱性、水浴加热条件下，与银氨溶液发生银镜反应。‎ ‎(2)油脂的特征反应：‎ 油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应。‎ ‎(3)淀粉的特征反应：常温下，淀粉遇碘变蓝色。‎ ‎(4)蛋白质的特征反应：‎ ‎①浓硝酸可以使含苯环的蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反应；‎ ‎②灼烧时，有烧焦羽毛的气味。‎ ‎5．(2019·新题预选)某高分子化合物的部分结构如下，它是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得，下列说法正确的是(　C　)‎ A．该高分子化合物的链节为 B．该化合物的分子式是C3H3Cl3‎ C．形成该化合物的单体是CHCl===CHCl D．该化合物的结构简式可写为CHCl ‎6．(2019·哈尔滨模拟)已知植物油的组成元素只有C、H、O三种，某科研机构指出：将植物油代替汽油作汽车的燃料具有战略意义，这项研究已经取得了实质性进展，并已经开始试用，这对消费者来说是一个很好的消息。据以上信息，下列有关植物油代替汽油的说法错误的是(　C　)‎ A．使用植物油代替汽油作燃料有助于减轻大气污染，改善大气环境 B．推广使用植物油代替汽油可在一定程度上缓解当前能源紧张的形势 C．植物油是一种二级能源，与汽油相似，也是一种不可再生能源 D．使用植物油代替汽油有利于调整产业结构、增加农民收入、促进经济发展 ‎[解析]　使用植物油代替汽油作燃料，可以降低大气污染物的排放，有助于减轻大气污染，改善大气环境，故A正确；推广使用植物油代替汽油，可以减少化石燃料的使用量，在一定程度上缓解当前能源紧张的形势，故B正确；植物油是植物通过光合作用转化而来。属于可再生能源，故C错误；使用植物油代替汽油有利于调整产业结构、鼓励农业生产，增加农民收入、促进经济发展，故D正确。‎ ‎7．(2016·天津高考)下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(　A　)‎ A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 ‎[解析]　蛋白质在一定条件下发生水解反应，最终生成氨基酸，A正确。蛋白质遇重金属离子会变性，而氨基酸不会，B错误。α－氨基丙酸和α－氨基苯丙酸混合物脱水生成二肽时，同种分子之间脱水可生成2种二肽，异种分子之间脱水可生成2种二肽，故共可生成4种二肽，C错误。氨基酸溶于过量NaOH溶液中，氨基酸分子中—COOH与NaOH发生中和反应生成—COO－，在电场作用下向正极移动，D错误。‎ 萃取精华：‎ 盐析、变性的异同 ‎(1)不同点：①盐析：在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。②变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。‎ ‎(2)相同点：两者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。‎ 要点速记：‎ ‎1．牢记一个顺序(羟基氢的活泼性顺序)‎ CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH ‎2．明确两种物质的作用 ‎(1)浓硫酸：催化剂、吸水剂。‎ ‎(2)饱和Na2CO3溶液：①溶解乙醇，吸收乙酸；②降低乙酸乙酯的溶解度。‎ ‎3．熟记三个化学反应 ‎(1)乙醇与钠的反应；‎ ‎(2)乙醇氧化生成乙醛；‎ ‎(3)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。‎ ‎4．必记的四种物质的特征反应 ‎(1)乙酸：①使石蕊溶液变红色；②与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应产生气泡。‎ ‎(2)葡萄糖：①与新制氢氧化铜悬浊液反应；②发生银镜反应。‎ ‎(3)淀粉：遇碘水变蓝色。‎ ‎(4)蛋白质：①遇浓硝酸变黄；②灼烧有烧焦羽毛的气味；③盐析；④变性。‎