【化学】河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一9月月考试题（解析版）

【化学】河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一9月月考试题（解析版）

河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一9月月考试题 可能用到的相对原子质量H 1 He 4 Li ‎7 C 12 N 14 O ‎16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Si 28 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108 Pb 207 Mn 55 Cr 52‎ Ⅰ. 选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）‎ ‎1.下列仪器不能直接加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 烧瓶 C. 坩埚 D. 蒸发皿 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 试管能直接加热，A不选；‎ B. 烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；‎ C. 坩埚能直接加热，C不选；‎ D. 蒸发皿能直接加热，D不选。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列图示的实验操作正确的是（ ）‎ A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 过滤应用玻璃棒引流，故A错误；‎ B. 使用托盘天平称量药品时，应注意“左物右码”，故B错误；‎ C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故C正确；‎ D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎3.浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）‎ A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 2%～5%的硼酸溶液 C. 5%～10%的氢氧化钠溶液 D. 5%～10%的稀盐酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。‎ ‎4.下列混合物的分离方法不可行的是（ ）‎ A. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C. 互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．沸点不同的液态混合物，可用蒸馏烧瓶，控制加热温度用蒸馏的方法分离，故A正确； B．互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗用分液的方法分离，故B正确； C．互溶的液态混合物，可利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，故C错误； D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）‎ A. 水和苯 B. 酒精和水 ‎ C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和柴油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；‎ B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；‎ C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；‎ D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是(　　)‎ A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C. 冷水从冷凝器上口入、下口出 D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；‎ B．温度计测量是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；‎ C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；‎ D．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中 B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌 C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；‎ B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；‎ C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；‎ D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎8.下列实验设计方案一定可行的是（ ）‎ A. 用水鉴别苯和四氯化碳 ‎ B. 用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl C. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液 ‎ D. 用酒精萃取碘水中的碘 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 苯和四氯化碳都难溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以可以用水鉴别苯和四氯化碳，故A正确；‎ B. KNO3中混有少量的NaCl应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，故B错误；‎ C. 碘溶解在四氯化碳溶液中，无法用分液的方法分离，故C错误；‎ D. 酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 B. 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网 C. 要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤 D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学药品有些具有毒性或是危险性，所以取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故A正确；‎ B. 玻璃仪器加热，如试管可以直接加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；‎ C. 杂质氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后可以除去，故C正确；‎ D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后应该倒转后用力震荡，而不是上下反复颠倒摇匀，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. ‎36.5g HCl所含的分子数为NA ‎ B. ‎22.4L H2O所含的分子数为NA C. NA个氢原子的质量为‎2g ‎ D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎36.5g HCl的物质的量为n=m/M=1mol，则所含的分子数为NA，故A正确；‎ B. H2O为液态，无法运用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；‎ C. 氢原子的摩尔质量为‎1g/mol，则NA个氢原子的质量为‎1g，故C错误；‎ D. 1 mol NaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA个Na+个和NA个Cl-，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎11.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位 C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，不是个数的单位，故A错误；‎ B. 摩尔是物质的量的单位，不能表示物质中所含的粒子数，故B错误；‎ C. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；‎ D. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩，用“g/mol”表示，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol Al3+含有核外电子数为3NA ‎ B. 2 mol Na2SO4含有分子数为2NA C. 常温常压下，‎92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA ‎ D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al3+核外电子数为10，则1mol Al3+含有核外电子数为10NA，故A错误；‎ B. Na2SO4为离子化合物，不存在分子，故B错误；‎ C. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=‎92g/‎46g/mol×3×NA/mol=6NA，故C正确；‎ D. 1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. 1 mol H2O中含有氢原子数为2NA C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol硫酸的质量等于‎98 g/mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；‎ B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；‎ C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；‎ D．1molH2SO4的质量为‎98g，而不是‎98g·mol－1，单位错误，D项错误；‎ 本题答案选B。‎ ‎14.下列叙述正确的是()‎ A. NaCl的摩尔质量是‎58.5g ‎B. ‎64g氧气中含有2mol氧 C. ‎4g氦气中含有2mol氦原子 D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；‎ B、氧气为双原子分子；‎ C、氦气为单原子分子；‎ D、根据N=nNA计算CO2分子数目。‎ ‎【详解】A项、NaCl的摩尔质量是‎58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是‎58.5g，故A错误；‎ B项、‎64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误；‎ C项、‎4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误；‎ D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D正确；‎ 故选D ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol S和O2的摩尔质量都是‎32g B. 1 mol CH3COOK中含有的原子数为8NA C. ‎2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NA D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，同时生成H2O 0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.摩尔质量应该是‎32g/mol，故A错误；‎ B. CH3COOK中含有2个C原子、2个O原子、3个H原子和1个K，所以1molCH3COOK中含有的原子数为8NA，故B正确；‎ C.‎2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个Mg变成Mg2+失去2个电子，所以一共失去的电子数目为0.2NA，故C错误；‎ D.根据NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O知，每生成0.1mol N2，同时生成0.2molH2O ，即0.2NAH2O，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎16.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（ ）‎ A. 两种气体的原子个数之比为17：16 ‎ B. 两种气体的物质的量之比为17：16‎ C. 两种气体的氢原子个数之比为17：12 ‎ D. 两种气体的氢原子质量之比为17：12‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】令CH4和NH3的质量都为‎1g，CH4的物质的量为‎1g/‎16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为‎1g/‎17g/mol=1/17mol；‎ A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3‎ 分子数之比为1/16mol：1/17mol，则原子个数比为1/16×5：1/17×4=85:64，故A错误；‎ B.CH4的物质的量为‎1g/‎16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为‎1g/‎17g/mol=1/17mol，则两种气体的物质的量之比为17：16，故B正确；‎ C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×1/16mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×1/17mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，故C正确；‎ D.等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，则两种气体的氢原子质量之比为17：12，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎17.下列实验设计不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 A B C D 实验 目的 干燥二氧化碳 验证铁丝能在 氧气中燃烧 测定空气中 氧气含量 探究可燃物 燃烧条件 实验 方案 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO2与浓硫酸不能反应，可以干燥CO2气体，A正确；‎ B.铁丝能在氧气中燃烧，反应放热，产生Fe3O4固体，为防止热的Fe3O4掉落使集气瓶炸裂，在集气瓶中放入了一些水，B正确；‎ C.C燃烧消耗O2，产生的是CO2气体，反应前后气体体积不变，不能用来测量氧气的含量，C错误；‎ D.使用该装置，看到白磷燃烧而红磷不燃烧，能用来探究可燃物燃烧条件，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎18.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）‎ 选项 滴管甲 烧杯丙 滴管乙 烧杯丁 A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钙 B 稀硫酸 镁 盐酸 碳酸钙 C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵 D 水 氧化钙 盐酸 镁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. 双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，A项错误；‎ B. 稀硫酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，B项错误；‎ C. 氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，C项错误；‎ D. 氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，D项正确。‎ 答案选D。‎ Ⅱ. 非选择题（共39分，除标注外每空2分）‎ ‎19.下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）‎ A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子 D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架 ‎【答案】DF ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 应为量筒，故A错误；‎ B. 应为坩埚钳，故B错误；‎ C. 应为镊子，故C错误；‎ D. 研钵，故D正确；‎ E. 应为蒸馏烧瓶，故E错误；‎ F. 为干燥管，故F正确；‎ G. 应为燃烧匙，故G错误；‎ H. 应为分液漏斗，故H错误；‎ I. 应为坩埚，故I错误；‎ J. 应为泥三角，故J错误；‎ 故选DF。‎ ‎20.某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：‎ ‎①该同学所采用的萃取剂可能是______（填序号）。‎ A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油 甲. 加入草取剂后振荡 乙. 静置分层 丙. 分离 ‎②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。‎ ‎【答案】(1). C (2). 丙 ‎【解析】‎ ‎【分析】根据萃取的原理选择适当的萃取剂；根据分液漏斗的使用方法分析解答。‎ ‎【详解】①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂；有机层在下层，汽油、苯密度比水小，只有四氯化碳符合，故答案为：C；‎ ‎②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙。‎ ‎21.请回答下列问题：‎ ‎（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。‎ ‎（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。‎ ‎（3）现在‎9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。‎ ‎【答案】(1). 3：2 (2). 21：32 (3). 1：2 (4). 3：4 (5). 0.5mol (6). 5NA (7). 5NA ‎【解析】‎ ‎【分析】根据分子组成及阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。‎ ‎【详解】（1）令原子数都为N，则N2分子数为N/2，SO2分子数为N/3，则分子数之比为N/2：N/3=3:2，物质的量之比等于分子数之比，则可令氮气的物质的量为3mol，二氧化硫的物质的量为2mol，则质量之比为3mol×‎28g/mol：2mol×‎64g/mol=21:32，故答案为：3：2；21：32；‎ ‎（2）令CO2和CO的质量分别为‎11g、‎14g，则该CO2和CO物质的量分别为‎11g/‎44g/mol=0.25mol、‎14g/‎28g/mol=0.5mol，物质的量之比为0.25mol:0.5mol=1:2；混合物中C原子数物质的量为0.25mol+0.5mol=0.75mol，O原子数为0.25mol×2+0.5mol=1mol，则碳原子和氧原子的个数比为等于物质的量之比，即0.75mol:1mol=3:4；故答案为：1:2；3:4；‎ ‎（3）n(H2O)=‎9g/‎18g/mol=0.5mol；每个水分子中含有10个质子，则质子的物质的量为0.5mol×10=5mol，质子的数目为5NA，所含电子数等于质子数5NA；故答案为：0.5mol；5NA；5NA.。‎ ‎22.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：‎ ‎（1）操作①为______。‎ ‎（2）操作②~④加入的试剂可以为____________。‎ ‎（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作____________。‎ ‎（4）该同学设计的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。‎ ‎【答案】(1). 加水溶解 (2). Ba（NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3] (3). 取少许滤液，向其中加入稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或其他合理答案 (4). 不合理 (5).‎ ‎ 调节pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加氢氧化钾溶液，除去镁离子，生成C含有氢氧化镁沉淀，再加硝酸钡溶液，除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，过滤除去沉淀得到滤液，在滤液中加入硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3溶液（E），加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)由流程可知，操作①为(加水)溶解，配制成溶液，故答案为：加水溶解；‎ ‎(2)先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；‎ 先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；‎ 先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；‎ ‎(3)加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽,，可静止片刻在上层清液处,滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少许滤液，向其中加入稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；‎ ‎(4)不合理；理由是调节pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl-。‎ ‎23.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156‎-157℃‎，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为‎35℃‎，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：‎ ‎（1）对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。‎ ‎（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、______，操作Ⅱ的名称是______。‎ ‎（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。‎ A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C. 加入乙醚进行萃取分液 ‎【答案】(1). 溶解青蒿素 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 蒸馏 (4). B ‎【解析】‎ ‎【分析】根据工艺流程图知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醚浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品通过加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤得到精品，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)根据题干信息知：青蒿素在水中几乎不溶，易溶于乙醚，所以对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素，故答案为：溶解青蒿素；‎ ‎(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；而操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，故答案为：玻璃棒、漏斗；蒸馏；‎ ‎(3)A.青蒿素不溶于水，故A错误；‎ B. 根据工艺流程图及题干信息分析知，加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，故B正确；‎ C.加入乙醚萃取分液得到的还是混合液，故C错误，故答案为：B。‎