高考化学第一轮复习课件第1讲 化学能与热能-热点模型6 盖斯定律在比较、计算及书写热化学方程式中的应用

高考化学第一轮复习课件第1讲 化学能与热能-热点模型6 盖斯定律在比较、计算及书写热化学方程式中的应用

2．标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的 单质生成1 mol化合物的焓变。已知25 ℃和101 kPa时下 列反应： ①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 116 kJ·mol－1 ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式： _________________________________________________ _________________ 2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g) ΔH＝－86.4 kJ·mol－1 试 题 备 选 盖斯定律：（4 ②+3 ③ - ①）/2 已知：2CH4（g）＋3O2（g）===2CO（g）＋ 4H2O（g）　ΔH＝a kJ·mol－1 2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－220 kJ·mol－1 C—H、O=O、O—H和CO键的键能分别为415 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1、462 kJ·mol－1和847 kJ·mol －1，则a为（　　） A．－780 B．－1 560 C．－670 D．－1 000 解析　将已知两个反应相加，消去反应中的CO，得 到新反应：2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋ 4H2O（g）　ΔH＝（a－220）kJ·mol－1，结合键能 可求出a，即（a－220）kJ·mol－1＝8×415 kJ·mol－1 ＋4×496 kJ·mol－1－4×847 kJ·mol－1－8×462 kJ·mol －1，则a＝－1 560。故选B项。 B 【试题备选】