2020届一轮复习人教版离子推断（样品组成的确定）作业
离子推断（样品组成的确定）
1.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A． NaHCO3、Al(OH)3
B． AgCl、NaHCO3
C． Na2SO3、BaCO3
D． Na2CO3、CuSO4
2.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol
0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A． 甲溶液含有Ba2＋
B． 乙溶液含有SO
C． 丙溶液含有Cl－
D． 丁溶液含有Mg2＋
11.某无色溶液中只可能含有①Na＋，②Ba2＋，③Cl－，④Br－，⑤SO，⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋，OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是 ( )
A． 肯定含有的离子是③④⑤
B． 肯定没有的离子是②⑤
C． 可能含有的离子是①⑥
D． 不能确定的离子是③⑥
12.某透明溶液中可能含有Fe2＋，Fe3＋，Al3＋，NH，Cl－，I－，NO，SO(H＋，OH－没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是( )
A． 可能存在Al3＋，Fe2＋
B． 只存在NO，NH，SO，Fe3＋
C． 一定不存在Cl－，I－
D． 可能存在Al3＋，Cl－
13.某溶液中可能含有K＋，NH，Ba2＋，SO，I－，CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A． K＋
B． SO
C． Ba2＋
D． NH
14.某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH，Fe2＋，I－，Br－，CO，SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中( )
A． 一定存在Fe2＋，Br－，CO
B． 一定呈碱性
C． 一定不存在I－，SO
D． 一定存在NH
15.常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO，②NH，③Fe2＋，④Na＋，⑤HCO，⑥Cl－，其中不必检 验就能加以否定的离子是( )
A． ①③⑤
B． ②③④
C． ①②⑥
D． ④⑤⑥
16.向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是( )
A． NaCl、Na2SO4
B． NaBr、Na2SO4
C． NaCl、Na2SO4、I2
D． NaCl、NaI、Na2SO4
17.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )
A． 原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋
B． 原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
C． 原溶液中一定含有SO和Na＋
D． 反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
18.有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是( )
A.一定含有NO、SO和Cl－
B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋
C．一定含有NO、SO，可能含有HCO
D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO
19.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、N、S、C、N。取200 mL该溶液,分为等体积的两份做下列实验。实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加足量的BaCl2溶液,得固体2.33 g。下列说法正确的是 ( )
A． 该溶液中不含有Na+
B． 该溶液中肯定含有N、S、C、N
C． 该溶液中一定不含N
D． 该溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
20.某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )
A． Na+
B． S
C． Ba2+
D． N
21.某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 ( )
A． 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B． 溶液中n(N)=0.2 mol
C． 溶液中一定不含C,可能含S和N
D． 三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶1
22.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( )
A． 一定不含Fe3+和Fe2+
B． 一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C． 溶液中不一定含有N
D． 一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
23.某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是 ( )
A． 肯定含有的离子是①④⑤
B． 肯定没有的离子是②⑥
C． 不能确定的离子是①
D． 不能确定的离子是③⑤
24.某澄清溶液中可能含有下列离子:Na+、N、Fe2+、Fe3+、Ba2+、S、HC、Cl-。对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是 ( )
A． 该溶液中一定不存在Ba2+和HC
B． 取③中滤液加入KSCN,溶液显红色,则原溶液中一定有Fe3+
C． 该溶液中一定存在S和Cl-
D． 另取该溶液加少量NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在N
25.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( )
A． 一定有SO
B． 一定有 CO
C． 一定有Cl－
D． 不能确定HCO是否存在
26.一种白色固体可能由Na+、Ba2+，Cl-，Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
下列关于固体组成的结论错误的是( )
A． 肯定含有Br-,可能含有HC
B． 至少含有S、S中的一种离子
C． 肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
D． 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
27.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:
下列有关结论错误的是( )
A． 试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B． 现象3中白色沉淀是BaSO4
C． 试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
D． 产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S
28.某溶液中可能含有OH－，CO，AlO，SiO，SO，Na＋，Fe3＋，Mg2＋，Al3＋等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是( )
A． 原溶液中一定含有的阴离子是OH－，SiO，AlO，CO
B． 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C． 原溶液中一定含有Na2SO4
D． 原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1∶16
29.已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )
A． 肯定不含I－
B． 肯定不含NH
C． 可能含有SO
D． 可能含有I－
30.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A． d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、I－
B． c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋
C． b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
D． a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO、HCO
31.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A． 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B． 可能有K＋、Cl－、MnO
C． 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
D． 肯定有K＋、HCO、MnO
32.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是( )
A． 一定有CO存在
B． 不能确定是否存在HCO
C． 一定有Cl－存在
D． 一定有SO存在
33.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是( )
A． 甲中一定含Na＋
B． 乙中一定含NH
C． 丙中一定含Mg2＋
D． 丙中一定含SO
34.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A． 至少存在5种离子
B． Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4 mol/L
C． SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D． CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
35.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A． 根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B． 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C． 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D． 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
36.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A． 气体甲一定是纯净物
B． 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C． K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
37.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A． 甲溶液含有Ba2＋
B． 乙溶液含有SO42－
C． 丙溶液含有Cl－
D． 丁溶液含有Mg2＋
38.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A． Na+
B． SO42－
C． Ba2+
D． NH4+
39.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是( )
A． NaHCO3和Al(OH)3
B． BaCl2和NaCl
C． KClO3和K2SO4
D． Na2SO3和BaCO3
40.某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )
A． ①②④⑤
B． ③④
C． ③④⑤
D． ②③⑤
41.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________，④_________，
⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a_________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________________________________________________
__________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________
______________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________
____________________________。
42.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋，Mg2＋，Fe3＋，Cu2＋，Al3＋，Ag＋，Ca2＋，CO，SO，Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)
43.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋，Cl－，Na＋，K＋，NO，OH－，Fe2＋，AlO，CO，NH，SO，H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
44.某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－
的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，
⑤__________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
45.饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A，B两种物质，一处含有C，D两种物质，一处含有E物质。A，B，C，D，E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B，C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C，D中产生白色沉淀；⑤将B，D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B，D的化学式：
B：____________，D：________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________
____________、_________________________________________________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________。
46.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：__________。
47.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。
48.常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋，NH，Cu2＋，Ba2＋，Al3＋，Ag＋，Fe3＋，阴离子可能是Cl－，NO，SO，CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
49.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋，Mg2＋，Al3＋，Fe2＋，Ba2＋，NO，SO，Cl－，I－，HCO，实验如下：
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)
____________________________________________________________________。
50.某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______________________
_______________________________________________________________。
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。
51.1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是___________________________________。
(2)BC段离子方程式为______________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_____________________________________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－，Br－，I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－，Br－，I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
②原溶液中Cl－，Br－、I－的物质的量浓度之比为
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】 A项，NaHCO3、Al(OH)3
中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
2.【答案】D
【解析】 A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，有c(Na＋)c(AlO)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。
3.【答案】A
【解析】选A。①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色。氯水中含有Cl2、HCl和HClO，Cl2和Br－反应生成Br2，溶液呈橙黄色，推断一定含有Br－、可能含有I－；SO遇到氯水只能被氧化而不会产生气体，故溶液中一定含有CO。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明一定没有SO。③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色，说明无碘单质生成，则一定没有I－。由于Fe2＋和CO不共存，故不含Fe2＋，依据溶液呈电中性，一定含有Na＋。
4.【答案】D
【解析】溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不能共存，B错误。
5.【答案】B
【解析】加锌产生无色无味气体说明溶液中有大量H+,则没有CO和NO,故A错误;由图像及②可知,溶液中的阳离子有NH、H+、Mg2+、Al3+,故C错误;由图像可知,H+的物质的量是0.1 mol,Al3+的物质的量是0.1 mol,Mg2+的物质的量是0.05 mol,即n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.1∶0.05=2∶2∶1,故D错误。
6.【答案】B
【解析】原气体为无色气体,则肯定不存在NO2;根据混合气体通入氯水中,得到无色透明溶液可知,原气体中一定不存在HI、HBr;一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,则原气体中一定含有SO2;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为AgCl,但由于引进了Cl-,所以无法确定原气体中是否含有HCl,根据以上分析可知,A、D错误,B正确;根据题干中信息无法确定是否含有二氧化碳气体,故C错误。
7.【答案】D
【解析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，固体乙可能是MnO2、SiO2或两者的混合物；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，由于是用稀盐酸溶解铝灰，不能确定原物质中含有KCl；取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，由于①②加入过量稀盐酸和AgNO3，不能确定铝灰中含有Fe2O3；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁，丙是Fe2O3，而丁是Fe，只能确定含Fe，但可以肯定不含有MgO，因为Mg2＋与NaOH反应生成沉淀，灼烧生成MgO，但氢气不可能还原氧化镁。由以上分析可知D为正确选项。
8.【答案】D
【解析】溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
9.【答案】B
【解析】由①知强碱性溶液中不存在HCO；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由③证明有SO存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。
10.【答案】D
【解析】本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力。根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能分别与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。
11.【答案】D
【解析】(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，故一定含有SO，因为所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判断无Ba2＋。
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br－。
(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO。
(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl－存在，但(2)中因为已经引入了Cl－，故不能判断原溶液中是否有Cl－，据溶液电中性原理，得出有Na＋，综上所述，可以得出一定有的离子是Na＋，Br－，SO，一定没有的是Ba2＋，可能含有的是Cl－，SO。
12.【答案】D
【解析】由①⑤实验知，溶液中一定存在大量的H＋和NO，所以该溶液中一定不存在I－和Fe2＋；由②知，一定含有Fe3＋，n(Fe3＋)＝2×3.2 g/160 g·mol－1＝0.04 mol；由③知，n(NH)＝0.05 mol；由④知，n(SO)＝0.01 mol。根据实验现象不能确定Al3＋，Cl－是否存在。根据电荷守恒原理仍然无法判断Al3＋和Cl－是否存在。
13.【答案】A
【解析】根据①可知溶液中不含CO；根据②可知溶液中不含I－；溶液中至少要含有一种阴离子，即SO。SO与Ba2＋不能大量共存，则不含Ba2＋。溶液呈弱酸性，则含有NH。只有K＋不能确定，还需要加以检验。
14.【答案】C
【解析】加入新制氯水，有气泡产生，溶液变成黄色，可能存在Fe2＋，Br－或I－，并结合操作③可知一定不存在I－，有气泡产生，溶液中可能存在CO或SO，结合操作②可知溶液中一定不存在SO。
15.【答案】A
【解析】常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝
0.1 mol·L－1，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2＋、HCO不能大量存在。
16.【答案】A
【解析】向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。
17.【答案】B
【解析】由图示可知，刚开始反应及沉淀达最大值后曲线保持水平，可知原溶液中有H＋和NH。沉淀达最大值后部分溶解，则一定有Al3＋，另外还含有Mg2＋和Fe3＋中的一种或两种。Al3＋与CO不能共存，则原溶液中一定没有CO。由图示可知，未溶解的沉淀与溶解的Al(OH)3的物质的量相同，Al3＋消耗3份OH－生成1份Al(OH)3，生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH－，所以应有＋3价离子，即有Fe3＋，无Mg2＋，且Fe3＋与Al3＋的物质的量之比为1∶1。根据电荷守恒可知，还一定有SO。Na＋不能确定。综上所述，B项说法正确。
18.【答案】D
【解析】由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO，则一定不含Ba2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有Cl－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3＋
，则一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe2＋。故答案选D。
19.【答案】D
【解析】已知取溶液100 mL进行实验,由实验1知含有N,产生0.01 mol NH3,由氮元素守恒知N也为0.01 mol,由实验2知溶液中没有C,有S,由所得固体BaSO42.33 g,结合硫元素守恒知溶液中S为0.01 mol,又由电荷守恒知:此时溶液还要有阳离子Na+,且c(Na+)≥0.01 mol,N可能有,也可能没有。
20.【答案】A
【解析】溶液呈酸性,说明溶液中含有N,原因是N水解呈酸性;加氯水和淀粉无明显现象,说明溶液中不含I-和S2-,据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有S,同时排除Ba2+的存在,不能确定的是Na+。
21.【答案】B
【解析】根据图像可知,溶液中含有H+、Mg2+、Al3+、N,并根据图中所给数据可知,它们的物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol、0.1 mol、0.2 mol。根据加入锌粒可产生无色无味无毒气体可知无N。
22.【答案】D
【解析】向溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中含有大量氢离子、铝离子,以及另外一种阳离子,由于H+、Al3+的存在,不可能有Al和C,阴离子只能是N,另外一种阳离子只能是Fe3+。
23.【答案】A
【解析】由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。
24.【答案】A
【解析】由①说明溶液呈酸性,则一定不含HC;由②说明一定含有S,则一定不含Ba2+;因此A正确。由③说明生成AgCl沉淀,但前一步加入了BaCl2溶液则无法确定原溶液是否含有Cl-,则C错误。③中滤液呈酸性且含有硝酸银溶液提供的硝酸根离子,加入KSCN,溶液显红色,则不能确认原溶液中一定有Fe3+,B错误;因溶液显酸性,故加少量NaOH溶液首先中和了酸,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,不能确认原溶液中是否含有N,D错误。
25.【答案】B
【解析】由①知强碱性溶液中不存在HCO；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由③证明有SO存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。
26.【答案】C
【解析】①溶于水溶液显碱性,说明有弱酸盐,则S、HC至少有一种;②滴加氯水和用CCl4萃取,有机层呈现橙色,有Br-存在。③能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,是BaSO4,但是由于加入了氯水,无法确定是原来溶液中存在S,还是S被氧化为了S,但两者至少存在一种,同时也就否定了Ba2+的存在,由于溶液为电中性,则一定含有Na+;④加入AgNO3后产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,但由于②中加入了氯水,所以不能确定原来溶液中是否存在Cl-。
27.【答案】A
【解析】五种离子中只有S能产生SO2气体,所以气体B是SO2,通入试剂④,溶液褪色,则试剂④是溴水。反应的离子方程式:Br2+2H2O+SO24H++2Br-+S。由于S有还原性,为了准确检验S,试剂②只能选用盐酸,则试剂③是硝酸,试剂①则是氢氧化钡溶液,试剂⑤就是硝酸银溶液。现象1中白色沉淀是AgCl,现象3中白色沉淀是BaSO4,所以选项B、C、D都是正确的,A错误。
28.【答案】A
【解析】 向混合液中滴加HCl最初无沉淀生成，说明溶液中存在OH－，故溶液中一定不存在Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，沉淀达到最大值后继续加HCl，沉淀值保持不变，说明溶液中存在CO，继续滴加HCl，沉淀溶解但并没有完全溶解，知溶液中含有AlO和SiO，故A选项正确，C选项错误；由图知与Al(OH)3反应的HCl是与CO反应的HCl的2倍，所以n(CO)∶n(AlO)＝3∶4，故B、D选项错误。
29.【答案】D
【解析】溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
30.【答案】C
【解析】由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3＋与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl－，Ag＋与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。
31.【答案】C
【解析】溶液无色，可排除MnO。由①白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al3＋、Mg2＋
。由②有白色沉淀产生可断定存在SO。
32.【答案】A
【解析】②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈强酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且①呈强碱性，说明一定有CO存在，HCO肯定不存在。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能有SO。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明有Cl－存在，因为②中加稀盐酸引入了Cl－。
33.【答案】D
【解析】由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：
故D项错误。
34.【答案】B
【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4+，物质的量为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，物质的量为0.02 mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO42-，物质的量为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06 mol，B正确。
35.【答案】C
【解析】加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有Na＋，A错误。由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问题，B错误。Mg2＋与NH3·H2O反应会产生沉淀，C正确。用H2O2氧化之前未检验是否含有Fe3＋，D错误。
36.【答案】C
【解析】加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是CO2或SO2，或两者都有，一定不存在和或不共存的离子，所以不存在Mg2+、Al3+，加盐酸有沉淀，说明一定有，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH﹣)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3+，但是原来溶液中的Al3+一定不能存在，所以该Al3+是和盐酸反应生成的，所以，一定存在，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在K+，选择C。
37.【答案】D
【解析】可以形成的白色沉淀的有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1
mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L，确定乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3，选择D。
38.【答案】A
【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+，Na+无法排除，选择A。
39.【答案】D
【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A有气体无沉淀生成。B有沉淀无气体生成。C无沉淀无气体生成。D有气体有沉淀生成。
40.【答案】B
【解析】根据最终的离子分析：NO2-，存在时一定没有SO32-、I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-、CO32-、SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-、SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
41.【答案】(1)①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3 ④Br2 ⑤AgNO3 (2)SO SO Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
【解析】此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂①得白色沉淀A，A加过量试剂②，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂①不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂②应为盐酸，气体E为SO2，试剂④为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂③为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH－、Cl－、NO，先加过量③(HNO3)酸化，再加试剂⑤(AgNO3溶液)，c为检出Cl－。(5)白色沉淀A如加③(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。
42.【答案】(1)SO、CO 1∶2 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)40.0 mL
(4)是 c(K＋)≥0.6 mol·L－1 (5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含Cl－，若不产生白色沉淀，则原水样不含Cl－
【解析】该水样为无色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根据图像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO和CO，因为CO与Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋，Ag＋，Ca2＋，Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO)∶c(CO)＝1∶2。可能含有Cl－，则c(K＋)≥0.6 mol·L－1。
43.【答案】(1)①N溶液中不含CO，SO或M溶液中一定含有CO，SO
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M N溶液中含有H＋，Fe2＋，Al3＋，NH，K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－，AlO，CO，SO，Na＋，NO
【解析】少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO，SO，那么M溶液中一定含有CO，SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋，Fe2＋，NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－，AlO，CO，SO，Na＋。N溶液中含有H＋，Fe2＋，Al3＋，NH，K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
44.【答案】(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2)SO SO Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在
(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO、SO，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。
45.【答案】(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
【解析】根据实验①可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根据③，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。根据实验⑤可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体，其具有净水作用。
46.【答案】(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1
【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。
47.【答案】(1)Ag＋，Mg2＋，Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1
【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。
48.【答案】(1)Cu2＋，Fe3＋ (NH4)2SO4，Al2(SO4)3
(2)Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
【解析】由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A，B，C，D，E分别为BaCl2，(NH4)2SO4，AgNO3，Na2CO3，Al2(SO4)3；检验NH，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
49.【答案】(1)NO，SO，Mg2＋，Al3＋ Fe2＋，HCO，I－，Ba2＋
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
【解析】(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；(2)步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)步说明有SO，Ba2＋就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl－，因为(3)中引入了Cl－；(5)步说明有Mg2＋和Al3＋。
50.【答案】(1)BaSO4
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
NH＋OH－NH3↑＋H2O
(3)NH、CO、SO K＋
【解析】溶液无色一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。
51.【答案】(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO
(2)NH＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1===3(V4－V3)
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ ②10∶15∶4
【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根据离子共存知识，CO、AlO与H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH－的反应。(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于还原性：I－>Br－>Cl－，向混合溶液中通入Cl2，I－先与Cl2反应，待I－完全被氧化，Br－才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I－，故只发生Cl2和I－的反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，则原溶液中n(Br－)＝1.5 mol，n(Cl－)＝1.25 mol－×2 mol＝1 mol；通入2.8～5.6 L Cl2时，发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br－消耗的n(Cl2)＝mol＝0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I－消耗的n(Cl2)＝mol＝0.2 mol，则n(I－)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，故原溶液中c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。
