【化学】吉林省油田第十一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

【化学】吉林省油田第十一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

吉林省油田第十一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-20 Ｎe-20　　Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25＝50分）‎ ‎1.下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（ ）‎ A. Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 B. NaOH HCl NaCl C. CH3COOH NaOH CaCl2 D. KOH CaCO3 HNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3为盐，H2SO4为酸，NaHCO3为盐，不合题意；‎ B. NaOH为碱，HCl为酸，NaCl为盐，符合题意；‎ C. CH3COOH为酸，NaOH为碱，CaCl2为盐，不合题意；‎ D. KOH为碱，CaCO3 为盐，HNO3为酸，不合题意。‎ 故选B ‎2.2003年，湟中县田家寨镇一农民把工业用盐亚硝酸钠误当作食盐用于做饭，造成两死一伤的重大中毒事件。在亚硝酸钠(NaNO2)中，氮元素的化合价为 ( )‎ A. -3价 B. +2价 C. +3价 D. +5价 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在亚硝酸钠(NaNO2)中，Na显+1价，O显-2价，则N显+3价。‎ 故选C。‎ ‎3.下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1 mol CO的质量是28 g·mol－1‎ B. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g C. Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1‎ D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1‎ 为一氧化碳的摩尔质量，故A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，故C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，故D错误；故选C。‎ 点睛：掌握摩尔质量与质量、摩尔质量与相对分子量的关系是解题的关键。某种物质的质量、摩尔质量、相对分子质量在数值上可以相等，但单位不同，质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量单位为“1”，省略不写。‎ ‎4.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )‎ A. Fe B. Cu C. Fe和Cu D. Mg和Cu ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉过量，所以过滤后留在滤纸上的物质是Fe和Cu。‎ 答案为C。‎ ‎5.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是( )‎ A. 锥形瓶 B. 试管 ‎ C. 分液漏斗 D. 容量瓶 ‎【答案】C ‎【解析】在用CCl4萃取碘水中碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，答案选C。‎ ‎6.下列物质的名称与化学式相符合的是(　　)‎ A 氯化钾(KClO3)‎ B. 高锰酸钾(K2MnO4)‎ C. 氢氧化亚铁[Fe(OH)2]‎ D. 硫化钠(NaS)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。‎ ‎【详解】A、氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为：KCl，故选项名称与化学式不相符合，故A不选； B、高锰酸钾的化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，故选项名称与化学式不相符合，故B不选； C、氢氧化亚铁中铁元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Fe（OH）2，故选项名称与化学式相符合，故C选； D、硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，其化学式为Na2S，故选项名称与化学式不相符合，故D不选。‎ ‎7.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）‎ A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体分离，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法，据此判断。‎ ‎【详解】花生油和水互不相溶，可用分液方法分离。‎ 答案选C。‎ ‎8.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（　　）‎ A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：实验室进行NaCl溶液蒸发时，正确的操作过程为：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，选B。‎ ‎9.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）‎ ‎①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤‎ 加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④③① D. ⑤②④①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】粗盐中的杂质为：Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 及泥沙，除杂试剂分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，但由于除杂试剂需过量加入，所以就需处理好过量试剂的处理问题。过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液用盐酸处理，过量的BaCl2用Na2CO3溶液处理，也就是说，除杂质时，BaCl2溶液一定要在加入Na2CO3溶液之前加入。另外，由于生成的CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3都易溶于盐酸，所以在加入盐酸前，需对混合物进行过滤。‎ ‎【详解】A. ①④②⑤③，若先过滤，在后续操作中还需过滤，并且④在⑤前面，就会导致过量的BaCl2无法处理，错误；‎ B. ④①②⑤③，④还是在⑤的前面，过量的BaCl2无法处理，错误；‎ C. ②⑤④③①，③在①前面，即先加盐酸后过滤，必然导致部分沉淀的溶解，杂质重新回到溶液中，错误；‎ D. ⑤②④①③，满足过量试剂的处理，盐酸在过滤后加入，正确。‎ 故答案为D。‎ ‎10.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） ‎ A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。‎ ‎11.下列实验操作错误的是（ ）‎ A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏 D. 用酒精萃取碘水中的碘 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蒸馏时，温度计控制的是蒸气的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故正确；‎ B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；‎ C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏，否则可能会造成液体的流失，故正确；‎ D. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故错误。‎ 故选D。‎ ‎12.某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（ ）‎ A. 液化气 B. 浓硫酸 C. 核废料 D. 食盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液化气是易燃品，不属于腐蚀品，故A不选；‎ B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B选；‎ C. 核废料具有放射性，属于放射性物品，故C不选；‎ D. 食盐不具有腐蚀性，不属于腐蚀品，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎13.下列有关物质的量的说法中正确的是（ ）‎ A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本单位 C. 某容器中含有1mol氯 D. 阿伏加德罗常数是6.02×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；‎ B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；‎ C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；‎ D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。‎ 故选B。‎ ‎14.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )‎ A. 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D. 标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，正确；‎ B. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故错误；‎ C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，单位错误；‎ D. 标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，单位错误。‎ 故选A。‎ ‎15. 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）‎ A. 1mol Cl2 B. 0.5mol CO2 C. 1 mol氖气 D. 0.5mol SO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题解析：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故A不符合；B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故C符合；D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol，故D不符合．‎ ‎16.2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 体积相等 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。‎ ‎17.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为（）‎ A. 6.4g B. 3.2g C. 4.6g D. 3.0g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】3.2gSO2所含的氧原子数为 与它所含氧原子数相等的NO分子的质量为 ‎ 故选D。‎ ‎18.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）‎ A. 28g氮气含有的原子数为NA B. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 C. 4g Ca的物质的量为1mol D. 1mol氧气分子的质量等于1mol氧原子的质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 28g氮气含有的原子数为2NA，错误；‎ B. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子都为1.5mol，数目相等，正确；‎ C. 4g Ca的物质的量为0.1mol，错误；‎ D. 1mol氧气分子的质量等于1mol氧原子质量的二倍，错误。‎ 故选B。‎ ‎19. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）‎ A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2‎ C. 64 g SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 ‎【答案】B ‎【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol−1="1" mol；C项，64g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol−1="1" mol；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol−1)="0.5" mol，故选B。‎ ‎20.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）‎ A. 10 mL H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1 g CaCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，与物质的物质的量无关。‎ A、H2O的摩尔质量为18g/mol；‎ B、H2SO4的摩尔质量为98g/mol；‎ C、Al的摩尔质量为27g/mol；‎ D、CaCO3的摩尔质量100g/mol；‎ 因此摩尔质量最大是碳酸钙，即选项D正确。‎ ‎21. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）‎ A. 48g O2 B. 71g Cl2 C. 28g N2 D. 1000g H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎22. 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ）‎ A. 粗盐提纯操作的序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热 C. 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D. 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解，把不溶物与食盐初步分离，过滤，把不溶物彻底除去，蒸发，食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，洗涤，因此A正确；B、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，因此B正确；C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，应先用纯碱溶液反应，再用湿布抹净；烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，因此C错误；D、用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，因此D正确．‎ ‎23.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）‎ A. 溶解加适量BaCl2溶液过滤 B. 溶解加适量CaCl2 溶液过滤 C. 溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤 D. 溶解加适量盐酸加热 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：除去杂质时，所加试剂要便于分离，也不能引入新的杂质。A、B引入新杂质；D中和了氢氧化钠；C正确。‎ ‎24.6.02×1023mol－1为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）‎ A. 22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023‎ B. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023‎ C. 4℃时，22.4L水含水分子个数为6.02×1023‎ D. 20gNe含原子个数为6.02×1023‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 22.4LN2所含分子的物质的量无法计算，因为我们不知气体的摩尔体积，也就无法计算分子个数，错误；‎ B. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为6.02×1023，错误；‎ C. 4℃时，22.4L水的质量为22400g，含水分子个数远大于6.02×1023，错误；‎ D. 20gNe的物质的量为1mol，含原子个数为6.02×1023，正确。‎ 答案为D。‎ ‎25. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到（ ）‎ A. 分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B. 分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C. 不分层，液体呈紫红色 D. 不分层，液体为无色 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，由于碘单质在水中的溶解度远小于在四氯化碳中的溶解度，而且水与四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水大，所以二者会出现分层现象，水在上层，四氯化碳在下层；碘的四氯化碳溶液显紫红色，所以可观察到的现象是分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色；故选项B正确。‎ 二、填空题（50分）‎ ‎26.看下列操作装置图，回答下列问题（填字母符号）:‎ A: B: 　‎ C: 　 D:　‎ ‎（1）除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3颗粒 （ ）‎ ‎（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ）‎ ‎（3）分离柴油和水的混合物 （ ）‎ ‎（4）分离酒精和水的混合物 （ ）‎ ‎【答案】(1). A (2). B (3). D (4). C ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)除去Ca(OH)2溶液中混有的CaCO3颗粒，采用过滤法，答案为A；‎ ‎(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来，采用蒸发的方法，答案为B；‎ ‎(3)分离柴油和水的混合物，采用分液法，答案为D；‎ ‎(4)分离酒精和水的混合物，采用蒸馏法，答案为C。‎ ‎27.请用物质的量和化学符号表示下列各物质。‎ ‎（1）0.5mol氢离子_______。‎ ‎（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。‎ ‎【答案】(1). 0.5molH+ (2). 5molH2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)0.5mol氢离子表示为0.5molH+，答案为0.5molH+。‎ ‎(2)含6.02×1024个氢原子的氢气，其物质的量为×=5mol。‎ 答案为5molH2。‎ ‎28.‎ ‎（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。‎ ‎（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。‎ ‎（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是_________。‎ ‎【答案】(1). 冷凝水上进下出 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝管 (4). 沸石 (5). 防止暴沸 ‎【解析】‎ ‎【分析】查找蒸馏装置图的正误时，我们应把注意力集中在温度计水银球所在的位置、冷却水的流向上。‎ ‎【详解】(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是冷却水的流向上进下出，应该为下进上出。答案为冷凝水上进下出 ‎(2)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。答案为蒸馏烧瓶；‎ 仪器B的名称是冷凝管。答案为冷凝管；‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，以便形成气泡中心，使液体能平稳地沸腾。答案为沸石或碎瓷片；‎ 其作用是防止暴沸。答案为防止暴沸。‎ ‎29.（1）1mol任何物质的摩尔质量，在以______为单位时，在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为____________。‎ ‎（2）在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____，其质量为____ ，分子数为_____，体积为____。‎ ‎【答案】(1). 克/摩（或g/mol） (2). 相对原子质量 (3). 相对分子质量 (4). 194g/mol (5). 1 (6). 28 (7). 6.02×1023 (8). 22.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】依据阿伏加德罗定律及其推论，在标准状况下，气体的体积相等，则其物质的量相等。‎ ‎【详解】(1)1mol任何物质的摩尔质量，单位是克/摩(或g/mol)。答案为克/摩(或g/mol)‎ 摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量。答案为相对原子质量 或相对分子质量。答案为相对分子质量；‎ 咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为 ‎(12×8+1×10+14×4+16×2)g/mol=194g/mol。答案为194g/mol；‎ ‎(2)在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2的物质的量为。答案为1‎ 其质量为1mol×28g/mol=28g。答案为28；‎ 分子数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。答案为6.02×1023‎ 体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为22.4。‎ ‎30.将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。‎ ‎（1）除去CaCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎（2）除去MgCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎（3）除去Na2SO4需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________‎ ‎【答案】(1). Na2CO3溶液 (2). Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl (3). NaOH溶液 (4). MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl (5). BaCl2溶液 (6). BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，反应化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，故答案为：Na2CO3溶液、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；‎ ‎（2）Mg2＋用氢氧化钠除去，反应方程式为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故答案为：NaOH溶液、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；‎ ‎（3）SO42－用氯化钡除去，反应方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，故答案为：BaCl2溶液、BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。‎ ‎31.在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是_______，33.6L H2的物质的量是_______，16g O2的体积是_______，44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子 ‎【答案】(1). 11.2L (2). 1.5mol (3). 11.2L (4). 1.204×1024 (5). 54‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。答案为11.2；‎ ‎33.6L H2的物质的量是。答案为1.5mol；‎ ‎16g O2的体积是。答案为11.2L；‎ ‎44.8LN2中含有N2分子数是。答案为1.204×1024‎ ‎34g氨气与水含有相同数目的氢原子。答案为54。‎ ‎32.请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价 SO42- ____ 　　 SO32- ____ ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____ 　　 K2MnO4 ____ 　 FeSO4 ____ 　 FeCl3____‎ ‎【答案】(1). +6 (2). +4 (3). +5 (4). +5 (5). +7 (6). +6 (7). +2 (8). +3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】在化合物中，各元素化合价的代数和为0；在离子中，各元素化合价的代数和=所带电荷(含正负号)‎ ‎【详解】SO42-中加点元素S的化合价为+6。答案为+6；‎ SO32-中加点元素S的化合价为+4。答案为+4；‎ ClO3-中加点元素Cl的化合价为+5。答案为+5；‎ NO3-中加点元素N的化合价为+5。答案为+5；‎ KMnO4中加点元素Mn的化合价为+7。答案为+7；‎ K2MnO4中加点元素Mn的化合价为+6。答案为+6；‎ FeSO4中加点元素Fe的化合价为+2。答案为+2；‎ FeCl3中加点元素Fe的化合价为+3。答案为+3。‎ ‎33.电镀时，把铁制品放入稀盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈。其除锈的化学方程式为 __________，如果浸泡时间太长会有气泡产生，该化学方程式为 _________。‎ ‎【答案】(1). 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (2). 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】铁制品表面有铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，它能与稀盐酸发生复分解反应,‎ ‎ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。答案为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；‎ 如果浸泡时间太长，表面铁锈完全溶解后，里面的铁将与盐酸发生置换反应，生成氢气，从而有气泡产生，反应的方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。答案为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。‎ 三、附加题 ‎34.12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是___________，它的相对分子质量是___________，X的相对原子质量是__________，该物质的化学式__________。有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是________。‎ ‎【答案】(1). 62g/mol (2). 62 (3). 16 (4). Na2O (5). 71g/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】同一种微粒，相对分子质量或相对原子质量在数值上等于该微粒的摩尔质量，但单位不同。‎ ‎【详解】12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是。答案为62g/mol；它的相对分子质量是62。答案为62；‎ X的相对原子质量是(62-23×2=16)。答案为16；‎ 相对分子质量为16的元素为氧(O)，该物质的化学式Na2O。答案为Na2O；‎ 有一种气体的质量为14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 ‎。答案为71g/mol。‎