【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试(文)试题(解析版)

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【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试(文)试题(解析版)

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试(文)试题 第I卷(选择题)‎ 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32 Cu 64‎ 一、选择题 ‎1. 下列物质的排放不污染空气的是( )‎ A. 燃煤烟气 B. 餐厨油烟 C. 汽车尾气 D. 锅炉水蒸汽 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、燃煤烟气中含有二氧化硫、一氧化碳等空气污染物,会造成空气污染,故A不符合题意;‎ B、餐厨油烟含有多种空气污染物,故B不符合题意;‎ C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等空气污染物,会造成空气污染,故C不符合题意;D、锅炉水蒸气只有水,不造成空气污染,故D符合题意;‎ 故答案选D。‎ ‎2.下列化学实验室常用仪器中,不能作反应容器的是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】上述实验仪器分别是试管、量筒、锥形瓶、烧杯,量筒只能用作量取溶液体积,不能作为反应容器,B项符合题意,故答案为B。‎ ‎3.下列行为中符合安全要求的是( )‎ A. 进入煤矿井时,用火把照明 B. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D. 实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体,用火把照明容易引起爆炸,不符合安全要求;‎ B. 节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹,符合安全要求;‎ C.液化气极易燃烧,用点燃的火柴容易引起爆炸,不符合安全要求;‎ D.浓硫酸溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸注入水中,并不断的搅拌,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人,不符合安全要求;‎ 答案选B。‎ ‎4.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 ‎ C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,分析选项中物质的溶解性即可。‎ ‎【详解】A.酒精和水能互溶,不能用分液漏斗分离,选项A错误; ‎ B.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗分离,选项B错误;‎ C.水和四氯化碳互不相溶,所以能用分液漏斗分离,选项C正确;‎ D.汽油和植物油能互溶,不能用分液漏斗分离,选项D错误;‎ 故合理选项是C。‎ ‎5.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是(  )‎ A. 一定有氧元素参加 B. 氧化剂本身发生氧化反应 C. 氧化反应一定先于还原反应发生 D. 一定有电子转移(得失或偏移)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化还原反应中不一定有氧元素参加,例如钠在氯气中燃烧,A错误;‎ B、氧化剂本身发生还原反应,B错误;‎ C、氧化反应与还原反应同时发生,C错误;‎ D、氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移),D正确;‎ 答案选D。‎ ‎6.下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是( )‎ A. CuSO4·5H2O B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】无水硫酸铜遇水即显蓝色,常用来检验水的存在,浓硫酸用来吸水,所以答案选B。‎ ‎7.下列关于苯性质的说法中,正确的是( )‎ A. 不溶于水 B. 无色、无味的液体 ‎ C. 密度比水大 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】苯在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体,并带有强烈的芳香气味,它难溶于水,易溶于有机溶剂,其化学性质较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化,综上所述,A项符合题意,故答案为A。‎ ‎8. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )‎ A. CuSO4溶液 B. Na2CO3溶液 ‎ C. Fe(OH)3胶体 D. Ba(OH)2溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液没有丁达尔效应,胶体具有丁达尔效应,故C正确。‎ ‎9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H+与OH-会反应生成弱电解质H2O,不能大量共存,故A错误;‎ B、Ca2+与CO32-会反应生成难溶物CaCO3,不能大量共存,故B错误;‎ C、H+与CO32-会反应生成HCO3-或H2CO3,不能大量共存,故C错误;‎ D、该组离子间均不反应,能够大量共存,故D正确。‎ ‎10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+个数为0.02NA C. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-个数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量和分子数,故A错误;‎ B.1.06g碳酸钠的物质的量为=0.01mol,而1mol碳酸钠中含2mol钠离子,故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子,故B正确;‎ C.通常状态下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L,故C错误;‎ D.溶液体积不明确,溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎11. 下列离子方程式中,正确的是( )‎ A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+= Mg2++ H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+= Cu2++ Ag D. 稀硝酸滴在石灰石上:CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu与稀硫酸不反应,不能写离子反应,故A错误;‎ B. 氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O,故B正确;‎ C. 片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误;‎ D. 稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎12.下列关于铝的叙述中,不正确的是( )‎ A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 铝是一种比较活泼的金属 C. 在常温下,铝不能与氧气反应 D. 在化学反应中,铝易失去电子,是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、地壳中元素含量由高至低依次为:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,铝为是地壳里含量最多的金属元素,故A不符合题意;‎ B、铝原子最外层电子数为3,较易失去,因此铝是一种比较活泼的金属,故B不符合题意;‎ C、铝的化学性质较为活泼,易被氧化,在空气中易被氧气氧化生成氧化铝,故C符合题意;‎ D、铝原子最外层电子易失去而被氧化,在氧化还原中作还原剂,故D不符合题意。‎ ‎13. 下列气体中,无色无味的是( )‎ A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气是黄绿色,有刺激性气味气体,故A错误;‎ B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体,故B错误;‎ C.二氧化氮是红棕色,有刺激性气味的气体,故C错误;‎ D.氧气是无色无味的气体,故D正确;‎ 答案选D。‎ ‎14. 下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )‎ A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】用于制造光导纤维的材料是二氧化硅,答案选D。‎ ‎15.117号超重元素于2014年5月2日被证实存在,该元素符号暂用U表示。下列有关的叙述错误的是( )‎ A. 质子数为117 B. 电子数为117 ‎ C. 中子数为294 D. 质量数为294‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】原子中294表示该原子的质量数,117表示其质子数,中子数=质量数-质子数=294-117=177,该原子核外电子并未失去或得到电子,因此核外电子数=质子数=117,故答案为C。‎ ‎16.合金具有优良的机械性能,用途广泛。下列物质属于合金的是( )‎ A. 铝 B. 青铜 C. 石英 D. 金刚石 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化,冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物,不属于合金,青铜是金属冶铸史上最早的合金,在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金,故答案为B。‎ ‎17.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )‎ A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知,水中只有共价键,氢氧化钠中含有离子键和极性键,氯化钙中只有离子键,氯气中只有共价键,答案选C。‎ ‎18.下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH4的是(  )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据分子的结构模型可知,该有机物为甲烷,分子式为CH4,故A正确;‎ B、根据分子的结构模型可知,该有机物为乙烯,分子式为C2H4,故B错误;‎ C、根据分子的结构模型可知,该有机物为乙醇,分子式为C2H6O,故C错误;‎ D、根据分子的结构模型可知,该有机物为苯,分子式为C6H6,故D错误;‎ 答案选A。‎ ‎19.下列反应属于吸热反应的是( )‎ A. 甲烷在氧气中的燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷在O2中的燃烧反应放出大量的热,是放热反应,故A不符合题意;‎ B、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应,故B符合题意;‎ C、盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应,是常见放热反应,故C不符合题意;‎ D、铝与稀盐酸的反应放出大量的热,则属于放热反应,故D不符合题意。‎ ‎20.工业上冶炼金属钠,通常采用的方法是( )‎ A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据金属的活动性顺序可知,常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等,活泼性不同的金属用不同的冶炼方法,特别活泼的金属如K、Ca、Na、Mg、Al用电解的方法冶炼,故合理选项是D。‎ ‎21.下列装置中,电流计G中有电流通过的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有构成闭合回路,不能形成电流,A错误;‎ B. 乙醇是非电解质,不能形成电流,B错误;‎ C. 电极相同,不能构成原电池,没有电流,C错误;‎ D. 构成铜锌原电池,锌是负极,形成电流,D正确,‎ 答案选D。‎ ‎22. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )‎ A. 反应停止了 B. 正反应速率与逆反应速率相等均为零 C. 反应物和生成物浓度相等 D 反应物和生成物浓度不再变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.化学反应为动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应没有停止,故A错误;‎ B.达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不等于零,故B错误;‎ C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度关系不能确定,取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;‎ D.当反应物和生成物浓度不再变化时,达到平衡状态,故D正确.‎ 答案选D。‎ ‎23.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,若要得到纯净的NaCl固体,有如下实验操作:①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加人过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤。正确的实验操作顺序是 ( )‎ A. ③②④⑥⑤① B. ③④②⑤① C. ②③④⑤⑥① D. ④③⑥⑤①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】得到纯净的NaCl固体,除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,选择NaOH除去MgCl2,选择BaCl2除去Na2SO4,选择Na2CO3除去CaCl2,且Na2CO3一定在BaCl2之后,过滤后加盐酸、蒸发结晶得到NaCl,则实验操作顺序是③②④⑥⑤①或②③④⑥⑤①,故答案为A。‎ ‎24.下列说法中错误的是 ( )‎ A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高 C. 乙醇能发生氧化反应 D. 乙醇和乙酸都可发生酯化反应,酯化反应是不可逆的 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、乙醇和乙酸是生活中的调味品,酒精调制的酒可以饮用,食醋的主要成分为乙酸,说法正确,故A不符合题意;‎ B、乙醇和乙酸中含有羟基,能够形成分子间氢键,增大了熔沸点,C2H6、C2H4中不能形成氢键,说法正确,故B不符合题意;‎ C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化,也可发生催化氧化,乙酸发生氧化反应生成过氧乙酸,说法正确,故C不符合题意;‎ D、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯,酯化反应是可逆反应,说法错误,故D符合题意。‎ ‎25.下列说法中有助于身心健康的是( )‎ A. 多吃高蛋白的营养物质 B. 大量服用安眠药,保证睡觉质量 C. 大量食用火腿肠等肉腌制品 D. 多吃蔬菜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蛋白质不能摄入过多,应适量,故A错误;‎ B.任何药物都有副作用,应在医生指导下服用,故B错误;‎ C.火腿肠中含有亚硝酸钠,亚硝酸钠能致癌,应该少食用火腿肠等肉腌制品,故C错误;‎ D.多吃水果和蔬菜能补充人体必需的维生素,有助于身心健康,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎26.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是( )‎ A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe3+的检验通常用KSCN溶液,Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色,该反应现象明显,B项符合题意,答案选B。‎ ‎27.在密闭容器中发生反应,0~5min内H2的浓度减少了0.50mol/L,则在这段时间内用H2表示的平均反应速率为( )‎ A. 0.10 B. 0.01 C. 0.04 D. 0.50‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.50mol/L,则在这段时间内用H2表示的平均反应速率=0.10 mol/(Lmin),故答案为A。‎ ‎28.下列第二周期的元素中,原子半径最大的是( )‎ A. C B. N C. O D. F ‎【答案】A ‎【解析】分析:同周期元素原子半径随着原子序数的增大,逐渐减小,根据元素在周期表中的位置分析判断 详解:同周期元素原子半径随着原子序数的增大,逐渐减小,所以第二周期的元素中,原子半径:C>N>O>F,原子半径最大的是C,故选A。‎ ‎29.已知反应,下列判断正确是( )‎ A. KClO3,被氧化 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6‎ C. KClO3,具有氧化性 D. HCl在化学反应中只能作还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价,所以KClO3是氧化剂、部分氯化氢是还原剂,据此分析解答。‎ ‎【详解】该反应中KClO3在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由−1价变为0价;‎ A、KClO3是氧化剂,在反应中被还原,故A错误;‎ B. 该反应中有的HCl作还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,故B错误;‎ C、该反应中KClO3是氧化剂,具有氧化性,故C正确;‎ D、该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变,所以HCl既作还原剂又起酸的作用,故D错误。‎ ‎30.下列情况中,会对人体健康造成较大危害的是 ( )‎ A. 用SO2漂白食品 B. 用小苏打发酵面团制作馒头 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用ClO2对自来水进行杀菌消毒。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二氧化硫有毒,不能漂白食品,对人体健康造成较大危害,故A选;‎ B、小苏打反应生成二氧化碳,可用小苏打发酵面团制作馒头,故B不选;‎ C、醋酸与水垢中的碳酸钙反应,则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢,故C不选;‎ D、ClO2具有强氧化性,可用ClO2对自来水进行杀菌消毒,故D不选。‎ 第II卷 非选择题 二、选择题 ‎31.已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:‎ ‎(1)写出下列元素符号Z___________;‎ ‎(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________;‎ ‎(3)写出下列反应方程式:X单质在足量Y单质中反应_________________________。‎ ‎【答案】(1). Na (2). 第三周期第IIIA族 (3). C+O2CO2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,其元素分别是C、O、Na、Al元素,‎ ‎(1)通过以上分析知,Z是Na元素;‎ ‎(2)Al原子核外有3个电子层,最外层电子数是3,所以Al位于第三周期第IIIA族;‎ ‎(3)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,反应方程式为:C+O2CO2。‎ ‎32.有下列各组物质:‎ A.甲烷和庚烷 B.和 ‎ C.和 D.‎ ‎(1)________组互为同位素;‎ ‎(2)________组属同系物;‎ ‎(3)________组互为同分异构体;‎ ‎(4)_______组是同一物质。‎ ‎【答案】(1). B (2). A (3). C (4). D ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素,故答案为B;‎ ‎(2)同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列,故答案为A;‎ ‎(3)具有相同分子式而结构不同化合物互为同分异构体,故答案为C;‎ ‎(4)D中二者结构为正四面体,这是一种结构,在平面上不同的写法而已,但是同一种物质,故答案为D。‎ ‎33.如下图所示的装置中,A是氯气发生仪器,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水.D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题:‎ ‎(1)仪器A的名称是______________;‎ ‎(2)请完成实验室制氯气的化学方程式:________‎ ‎(3)C装置的作用是_____________________;D装置的作用是_____________________;‎ ‎(4)E中发生化学反应的方程式为:_________________________________________;‎ ‎(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为:________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 圆底烧瓶 (2). MnCl2 (3). 除去混在氯气中的氯化氢气体 (4). 干燥氯气 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】在加热条件下,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水;浓盐酸具有挥发性,导致制取的氯气中含有HCl,HCl极易溶于水,饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解,所以用饱和食盐水吸收氯化氢;D中含有浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,能作干燥剂;在加热条件下,铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁;氯气密度大于空气且常温下和空气不反应,可以采用向上排空气法收集氯气;氯气有毒不能直接排空,可以用碱性物质吸收氯气,以此解答本题。‎ ‎【详解】(1)仪器A的名称是圆底烧瓶;‎ ‎(2)加热条件下,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,反应方程式为:MnO2+4 HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2 H2O,‎ 故答案为:MnCl2;‎ ‎(3)浓盐酸具有挥发性,导致制取的氯气中含有HCl,HCl极易溶于水,饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解,所以用饱和食盐水吸收氯化氢;浓硫酸具有吸水性而干燥氯气,‎ 故答案为:除去混在氯气中的氯化氢气体;干燥氯气;‎ ‎(4)在加热条件下,铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3;‎ ‎(5)氯气有毒不能直接排空,氯气和碱性物质反应生成无毒物质,所以E装置的作用是吸收多余的氯气,反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎34.用20g烧碱配制成500mL溶液。‎ ‎(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程,下同)‎ ‎(2)从中取出lmL,将其用水稀释到l00mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?‎ ‎【答案】(1) 1.0mol/L (2)0.01mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据公式n=及c=作答;‎ ‎(2)利用稀释原理分析计算。‎ ‎【详解】(1)n= = =0.5 mol c== =1mol/L;‎ 答:所得溶液物质的量浓度为1mol/L;‎ ‎(2)溶液具有均一性,从配好的溶液中取出1mL,则溶液浓度为1mol/L,设稀释前溶液浓度为c1,稀释后为c2,稀释前溶液体积为V1,稀释过为V2,依据溶液稀释规律c1V1=c2V2,得:c2===0.01 mol/L;‎ 答:稀释后溶液物质的量浓度为0.01mol/L。‎ ‎35.化学与生活息息相关,环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。‎ ‎(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声,试回答下列问题:‎ ‎①为确保空气质量优良率达到95%以上 ,空气质量状况监测中,不需要监测的指标是( ) ‎ A.可吸入颗粒物(pm2.5) B.NO2 浓度 C.SO2浓度 D.CO2浓度 ‎②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。‎ ‎③绿色世博,亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活,参观世博园最好是 __________(A.驾私家车 B.乘公交车);世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施。 写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环两种气体的化学方程式:‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康 的有关问题:微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不 足,就会引起某些疾病,例如甲状腺肿大(俗称大脖子病),可能是由于缺_________,人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。‎ ‎【答案】(1). D (2). 氟利昂(或氮氧化物,答出一种即可) (3). B (4). 2CO+2NO2CO2+N2 (5). 碘 (6). 贫血 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①二氧化碳不属于空气污染物,不需要检测指标,故答案为:D;‎ ‎②造成臭氧层空洞的主要物质是氟里昂或氮氧化物;‎ ‎③减少环境污染,应尽量减少私家车的使用,因此最好选择乘公交车,故答案为B;CO和NO反应生成大气循环的气体,由此可知生成物为CO2、N2,CO中C元素化合价升高2价,NO中N元素化合价降低2价,根据得失电子守恒以及原子守恒,可配平方程式为: 2CO+2NO2CO2+N2;‎ ‎(2)①人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大,故答案为:碘;‎ ‎②缺铁易患贫血,故答案为:贫血。‎ ‎36.糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。‎ ‎(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪,我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号):‎ ‎①我们所吃的豆腐的主要成分是_________;‎ A.凝胶 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉 ‎②我们食用的大豆,最终补充给人体的主要成分是__________;‎ A.氨基酸 B.蛋白质 C.多肽 D.糖类 ‎(2)小红的午餐食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的食物为__________________________________________ (填写一种即可);‎ ‎(3)①A.大米 B.青菜 C.牛肉这三种物质中,富含淀粉的是______________(填字母);‎ ‎②A.葡萄糖 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质这四种物质中,属于天然高分子化合物的是__________、_____________(填字母)。‎ ‎【答案】(1). B (2). A (3). 白菜、菠菜或番茄(填一种即可) (4). A (5). C (6). D ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)①豆腐属于大豆制品,大豆中富含蛋白质,蛋白质在人体中经分解得到氨基酸,为人体所吸收,故选B;‎ ‎②大豆中的蛋白质最终水解生成氨基酸补充给人体,故选A;‎ ‎(2)从食谱可以看出缺少维生素,蔬菜等食物中富含维生素,故还应该添加的食物为白菜、菠菜或番茄等;‎ ‎(3)①大米中含有丰富的淀粉,青菜中含有大量的维生素,牛肉中含有丰富的蛋白质,故答案为A;‎ ‎②葡萄糖、油脂相对分子质量相对较低,不属于高分子化合物,维生素、蛋白质属于天然高分子化合物,故答案为C、D。‎
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