- 2021-07-08 发布 |
- 37.5 KB |
- 21页
文档介绍
【化学】甘肃省临夏中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题(解析版）
甘肃省临夏中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题 一、选择题（每题2分） 1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ） A. 灼热的炭与水蒸气反应 B. Zn和稀H2SO4反应制氢气 C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 D. HCl溶液和NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。 【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧化还原反应，A项正确； B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B项错误； C项：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，是吸热非氧化还原反应，C项错误； D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。 本题选A。 2.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料能减少实验过程中的热量损失，A项正确； B. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，B项正确； C. 向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速一次性加入，减少热量的散失，C项错误； D. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱中和反应，然后测定碱的温度，较准确，D项正确； 答案选C。 3.下列关于能量转化的说法中，不正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 【答案】C 【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。 详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确； B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能，故正确; C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误； D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。 故选C。 4.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是（ ） A. 溶液中存在平衡：⇌ B. 平衡向逆反应方向移动 C. 溶液中减小 D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，向⇌ 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。 【详解】A. 溶液中存在平衡：⇌ ，A项正确； B. 向平衡：⇌ 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误； C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确； D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确； 答案选B。 5.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( ) A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误； B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误； C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确； D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误； 答案选C。 6.下列说法或表示方法中正确的是（ ） A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C. 已知在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571.6 kJ/mol D. 在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量比后者高，由于硫的燃烧为放热反应，所以ΔH1<ΔH2，故A项错误； B、由C（石墨）→C（金刚石）ΔH= +1.9kJ/mol，可知，金刚石转化成石墨放热，即金刚石的能量高于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B项错误； C、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的物质时，放出的热量；因此2g H2（即为1mol）完全燃烧生成液态水，放出热量为285.8 kJ/mol，故氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)ΔH= -285.8 kJ/mol，故C项错误； D、H2SO4的浓溶液和NaOH溶液混合，不仅发生中和反应，且H2SO4的浓溶液被稀释，放出热量，所以溶液混合放出的热量大于稀溶液中的中和反应放出的热量，即放出的热量大于57.3kJ，故D项正确； 故答案为D。 7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C正确； D．合成氨反应：N2+3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D正确； 故答案为B。 8.下列说法中有明显错误的是（ ） A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确； C. 由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误； D. 催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确。 故选C。 9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ） A. △H2＞△H3＞△H1 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＞△H2=△H3 D. △H1=△H2＜△H3 【答案】A 【解析】分析：根据三种酸的性质结合△H＜0分析解答。 详解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀醋酸；③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀醋酸中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，则放热最小，焓变最大。稀硝酸是强的稀酸，所以放出的热量为△H2＞△H3＞△H1，答案选A。 10.CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（ ） A. ②③ B. ③⑤ C. ①④ D. ③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g) △H<0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，①项错误； ②加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，②项正确； ③增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，③项正确； ④加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，④项错误； ⑤恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，⑤项错误； ⑥恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，⑥项错误； 综上所述，②③项正确， 答案选A。 11.反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（ ） A. 1s B. 3s C. 10s D. 30s 【答案】C 【解析】 【详解】在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03 mol/(L⋅s)， 则v(H2)=3v(CH3COOH)=3×0.03mol/(L⋅s)=0.09 mol/(L⋅s) H2的浓度增加了0.9mol/L， 所以该反应时间t==10 s，C项正确， 答案选C。 12.在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是（ ） A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 容器中气体的压强不再改变 D. 容器中气体的密度不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、消耗CO2，生成CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故A正确； B、根据M=m/n，因为C为固体，因此气体质量应是增加，CO2系数为1，CO2系数为2，向正反应方向进行，气体物质的量增加，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故B错误； C、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C错误； D、根据ρ=m/V，气体质量增大，容器是恒容状态，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。 13.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ） A. 正反应吸热：m＋n① B. 的平衡转化率：②>① C. 平衡时，①中 D. ①中的平衡转化率为40% 【答案】D 【解析】 【分析】A.浓度增大，反应速率加快； B. 增加H2，H2自身转化率会减小，转化率会增大； C和D.根据三段式和平衡常数可以解答。 【详解】A. 反应开始时，②中起始浓度较大，所以反应速率：②>①，A项正确； B. ②相当于在①基础上加0.1 H2，增加H2，转化率会增大，所以的平衡转化率：②>①，B项正确； C.设平衡时，H2浓度变化量为X， 利用三段式： 起始浓度（） 0.1 0.1 0 0 变化浓度（） X X X X 平衡浓度（） 0.1- X 0.1- X X X K==， 则=，X=0.06。 则平衡时，①中，C项正确； D. 由C项分析，①中的平衡转化率为 100%=60%，D项错误； 答案选D。 二、填空题（每空2分） 26.（1）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为__。 （2）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：： 分别写出①、②的数值：①__kJ；②__kJ。 （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6kJ·mol－1 ②H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__。 （4）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为__；实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择__mol·L-1的NaOH溶液进行实验。 【答案】(1). −621.2 (2). N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=−817.6kJ⋅mol−1 (3). 1370 (4). 1852 (5). CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-549.8kJ·mol－1 (6). 环形玻璃搅拌棒 (7). 0.55 【解析】 【分析】先写出液态联氨燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；根据断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量分析解答；根据燃烧热的概念及盖斯定律计算书写热化学方程式；根据量热计的构造及原理分析解答。 【详解】（1）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=−621.2kJ⋅mol−1 ①；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4kJ·mol－1 ②；根据盖斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=−817.6kJ⋅mol−1，故答案为：−621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=−817.6kJ⋅mol−1； （2）如图所示，断开2mol氢气、1mol氧气中化学键需要吸收的能量为：436kJ×2+498kJ=1370kJ，形成2mol水释放的能量为：1370kJ+482kJ=1852kJ，故答案为：1370；1852； （3）甲醇燃烧热是指1mol甲醇完全反应生成气态二氧化碳和液态水时放出的热量，根据盖斯定律①×1/2-②×2得：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(－1275.6kJ·mol－1)×1/2-(＋44.0kJ·mol－1)×2=-549.8kJ·mol－1，故答案为：CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-549.8kJ·mol－1； （4）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol⋅L−1和0.55mol⋅L−1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol⋅L−1的溶液进行实验，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。 27.化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因___________、_____________。 （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2TiCl4Ti 已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝________________。 （3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。 （5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅰⅰ. ①写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。 【答案】 (1). 温度升高，反应速率加快 (2). 温度升高，有利于平衡反应正向进行 (3). -80 kJ·mol-1 (4). Cl2+H2O HCl + HClO (5). 增大 (6). 正反应 (7). 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计也可） (8). 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 (9). 31.9 【解析】 【分析】（1）可以从速率和平衡两个角度进行分析； （2）利用盖斯定律解决问题； （3）反应为可逆反应，利用勒夏特立原理分析离子浓度的变化； （4）利用勒夏特列原理分析； （5）利用ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能进行计算。 【详解】（1）两个方面考虑: ①温度越高,化学反应速率越快②由于正反应为吸热反应,温度越高越有利于平衡正向移动； 答案: 温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行 （2）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1 根据盖斯定律①×2-②+③可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝-80 kJ·mol-1答案： -80 kJ·mol-1 （3）根据题意可知氯气与水的反应为可逆反应,离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，H++OH-=H2O,生成物浓度减小,平衡正向移动,溶液中Cl—浓度增大;答案: Cl2+H2OHCl + HClO 增大 （4）Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，CCl4可以萃取碘单质到有机层，溶液中生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动；根据勒夏特立原理，可以采用增大生成物浓度（如加入少许碘）或者减小反应物浓度（如加入少许铁粉，铁可以把+3价的铁离子还原为+2价的亚铁离子），使平衡逆向移动； 答案：正反应 加入少许铁粉或加入少许碘 （5）①依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为： 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol； ②依据ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能计算： 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol 4×H-Cl+498-（243×2+4×H-O）=-115.6，得到4×H-O-4×H-Cl=498-486+115.6=127.6 （H-O）-（H-Cl）=31.9答案：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 31.9 28.Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t5 ___________________。t7___________________。 Ⅱ.已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常数为K1； 化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。 在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO) =5mol/L，则此时反应①平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 （2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______________________（用K1 、 K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③ 在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO) （3）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后水的物质的量分数为0.1。则H2的转化率α（H2）=___________％。723K该反应的平衡常数为K=________________。（结果保留两位有效数字） 【答案】(1). t5 减少NH3浓度 (2). t7 降低温度 (3). 逆 (4). K3= (5). 吸热 (6). DF (7). BC (8). 30％ (9). 0.076 【解析】 【分析】I.根据图像中正逆反应速率的变化确定移动方向； II．（1）根据Qc与K1的关系确定平衡移动方向； （2）根据方程式确定K3=；计算K3，确定正反应为吸热反应； （3）根据方程式列出关系进行计算。 【详解】I. t5时，正反应速率未变，逆反应速率减小，则改变外界条件为减小生成物的浓度；t7时，正逆反应速率均减小，且反应正向进行，若为减小压强，体积增大平衡逆向移动，与题意不符，若为降低温度，平衡向放热的方向移动，已知正反应为放热，则正向移动，符合题意； II．（1）1173K时，Qc= c(CO)/c(CO2)=5/2=2.5> K1=2.15，则平衡逆反应方向移动； （2）根据方程式，K3=，K1= ，K2=，则K3=；973K时，K3=1.47/2.38=0.62，1173K时，K3=2.15/1.67=1.29，升高温度，K值增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应； A．可逆号两边气体计量数相同，缩小反应容器容积，平衡不移动，与题意不符，A错误； B．可逆号两边气体计量数相同，扩大反应容器容积，平衡不移动，与题意不符，B错误； C．反应为吸热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热的方向移动，即逆反应方向，与题意不符，C错误； D．反应为吸热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向，符合题意，D正确； E．使用合适的催化剂，可提高反应速率，对化学平衡无影响，与题意不符，E错误； F．设法减少CO的量，CO为生成物，则平衡正向移动，符合题意，F正确； 答案为DF； A．可逆号两边气体计量数相等，反应自始至终，容器内的气体物质的量一直未变，容积为恒容，则恒容容器中压强一直不变，压强不能作为判断是否平衡的依据，A错误； B．反应达到平衡状态时，体系中各气体的浓度不再改变，混合气体中c(CO)不变时，达到平衡状态，B正确； C．(H2)、(H2O) 反应方向相反，物质的量之比等于计量数之比，则可判断达到平衡状态，C正确； D．c(CO2)==c(CO)时，不能判断是否达到平衡状态，D错误； 答案为BC； （3）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 初始：0.2 0.1 反应：x x x x 平衡：0.2-x 0.1-x x x x/（0.2-x+0.1-x+x+x）=0.1，则x=0.03mol，α（H2）=×100%=30%；723K时，c（CO2）=0.17mol/L，c（H2）=0.07mol/L，c（CO）=0.03mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，K==0.076。