2019年高考化学二轮复习考前一个月第二周提速练

2019年高考化学二轮复习考前一个月第二周提速练

选择题提速练(一)‎ ‎7．化学——我们的生活，我们的未来。下列说法错误的是(　　)‎ A．当黄酒与豆浆相遇混合时，会有大量沉淀物生成 B．地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油 C．84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒 D．饮料瓶包装上标有PET字样，则饮料瓶不可回收利用 解析：选D　豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，故有大量沉淀物生成，A项正确；地沟油中含有大量有害物质，不能食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可以与乙醇反应制备生物柴油，从而使废物有效利用，B项正确；84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl，具有强酸性，二者均可以使蛋白质变性，从而有效杀死病毒，C项正确；PET为聚酯类物质，可以回收加以利用，D项错误。‎ ‎8．用18O标记光合作用的化学方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等 B．‎18 g HO和‎18 g H2O中含有的质子数均为10NA C．标准状况下，‎22.4 L CO2与‎22.4 L 18O2所含氧原子数均为2NA D．每消耗1 mol HO，反应中转移的电子数为2NA 解析：选B　1 mol HO与1 mol H2O含有的质子数均为10NA相等，但‎18 g HO的物质的量小于1 mol，故‎18 g HO含有的质子数小于10NA。‎ ‎9．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，观察现象 B 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 先加入一定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适量沸石并加热 C 鉴别硬脂酸钠和硬脂酸钾 分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：选A　只要检验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再检验葡萄糖的存在，A 项符合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的顺序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适量沸石，B项不符合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反应实验进行鉴别，观察到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不符合题意；金属钠与水剧烈反应，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反应放出氢气，但反应速率要慢些，所以通过实验现象可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D项不符合题意。‎ ‎10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z＞W＞R B．最简单氢化物的热稳定性：R＞W C．W与X形成的化合物同W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 解析：选C　由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)＞W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。‎ ‎11．最近科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是(　　)‎ A．图中能量转化形式只有一种 B．阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑‎ C．若反应中转移1 mol e－，则理论上消耗CO 0.5 mol D．当生成‎12 g碳材料时，可收集到‎22.4 L O2‎ 解析：选B　图中能量转化形式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，电能转化为化学能等，故A错误；阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑，故B正确；根据阳极反应式和原理图可知，电池的总反应为CO‎2C＋O2，CO的物质的量不变，故C错误；未注明是否为标准状况，无法判断气体体积是否为‎22.4 L，故D错误。‎ ‎12．已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ K1＝4.3×10－7 ‎ K2＝5.6×10－11‎ 现维持‎25 ℃‎，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：‎ pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN)‎ B．NaHCO3溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)‎ C．向pH＝1的醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若pH＝7，则a＞b 解析：选D　由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A项错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)，B项错误；加水稀释时，醋酸的电离度、pH均增大，当无限稀释时，pH接近7但小于7，C项错误；一元弱酸与一元强碱等体积混合，若pH＝7，则酸的浓度应大于碱的浓度，D项正确。‎ ‎13．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 B 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I－＞Br－＞Fe2＋‎ 溶液中，再分别滴加CCl4振荡 D 将CO2通入Na2SiO3溶液中 有白色胶状物生成 酸性：H2CO3＞H2SiO3‎ 解析：选D　选项A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气逸出，错误；选项B，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，错误；选项C，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I－＞Br－、Fe2＋＞Br－，错误；选项D，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。‎ 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移 B．电解池中发生的总反应为Cu2＋＋2Ce3＋Cu＋2Ce4＋‎ C．该装置工作时的能量转化形式只有两种 D．由P电极向N电极转移0.1 mol电子时，阳极室生成‎33.2 g Ce(SO4)2‎ 解析：选C　电解池左池中Ce2(SO4)3转化为Ce(SO4)2，溶液中SO的量增多，因此该离子交换膜允许SO通过，为阴离子交换膜，SO由右池向左池迁移，A项正确；电解池中左池发生氧化反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，则右池发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，电解池总反应为2Ce3＋＋Cu2＋2Ce4＋＋Cu，B项正确；该装置工作时光伏电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C项错误；根据阳极反应：Ce3＋－e－===Ce4＋，转移0.1 mol电子时，生成0.1 mol Ce(SO4)2，其质量为0.1 mol×‎332 g·mol－1＝‎33.2 g，D项正确。‎ 第二周　选择题提速练(二)‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀 C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应 解析：选C　绿色化学是从源头上减少或消除污染，而不是治理污染，A项正确；金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B项正确；聚酯纤维是有机高分子材料，而不是无机非金属材料，C项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均涉及氧化还原反应，D项正确。‎ ‎8．下列关于有机物的说法中错误的是(　　)‎ A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 解析：选B　正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D项正确。‎ ‎9．下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干 B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 C．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液 解析：选D　烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的，液体也不能蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D错误。‎ ‎10．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质熔点：Z＞Y B．W与X形成的化合物中只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y D．气态氢化物的热稳定性：Z＞X 解析：选C　根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al ‎，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。S单质比Si单质熔点低，即单质熔点：S＜Si，A项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；非金属性：S＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3，C项正确；非金属性：S＜O，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，D项错误。‎ ‎11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋‎ B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜 解析：选A　本题中微生物燃料电池的工作原理包括两个阶段：①引发反应，有机物＋SOCO2＋HS－；②电池反应，负极反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋，正极反应为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O。根据题图知，在硫氧化菌作用下HS－转化为SO，发生氧化反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋，A项正确；电子从电极a流出，经外电路流向电极b，B项错误；如果将反应物直接燃烧，有部分化学能转化为热能和光能，能量的利用率降低，C项错误；若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4 mol H＋通过质子交换膜，D项错误。‎ ‎12．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 气体 CO2‎ Cl2‎ NH3‎ NO a 盐酸 浓盐酸 饱和NH4Cl 稀硝酸 溶液 b CaCO3‎ MnO2‎ 消石灰 铜屑 c 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 H2O H2O d 浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸 解析：选D　盐酸和CaCO3反应制得的CO2中含有杂质HCl、水蒸气，应用饱和NaHCO3溶液除去HCl，A项错误；浓盐酸和MnO2加热反应制得的Cl2中含有杂质HCl、水蒸气，除去HCl应用饱和食盐水，B项错误；NH3极易溶于水，通过盛有水的洗气瓶，NH3会被吸收，C项错误；稀硝酸和铜屑反应制得的NO难溶于水且不与水反应，NO被空气氧化成的NO2与水反应又可生成NO，故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO，D项正确。‎ ‎13．已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．由图可知，c1＞c2＞c3‎ B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)＋c(A－)‎ C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：‎ c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝(V0是消耗的NaOH溶液的体积)‎ 解析：选B　根据pH突变随其浓度增大而增大，并结合图示可知c1＞c2＞c3，A项正确；M点溶液的溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒得c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＝‎2c(Na＋)，联立两式消去c(Na＋)得‎2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋‎2c(OH－)，B项错误；恰好中和时生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C项正确；pH＝7时，溶液中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，且c(Na＋)＝c(A－)，则电离常数Ka＝＝，设此时溶液的体积为V mL，原NaOH溶液的浓度为c0 mol·L－1，则c(HA)＝ mol·L－1，c(Na＋)＝ mol·‎ L－1，故Ka＝，D项正确。‎ 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法正确的是(　　)‎ A．M极为电池正极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4 mol电子时，M极产生‎22.4 L CO2‎ C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D．Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失活 解析：选D　根据题图1可知M极为负极，N极为正极，CH3COOH在负极上被氧化，A项错误；M极电极反应式为CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋，当外电路中转移4 mol电子时，M极生成1 mol CO2，但题中没有指明气体所处的状况，故无法确定气体体积，B项错误；根据题图1可写出N极的电极反应式为Cr2O＋8H＋＋6e－===2Cr(OH)3↓＋H2O、4H＋＋O2＋4e－===2H2O，故反应一段时间后，N极附近溶液的pH增大，C项错误；Cr2O浓度较大时，氧化性增强，可能会造成还原菌失活，D项正确。‎ 第二周　选择题提速练(三)‎ ‎7．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是(　　)‎ 选项 物质的性质 有关用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D ClO2具有氧化性 ClO2是一种新型的消毒剂 解析：选B　SO2具有漂白性，可以用于漂白纸张、织物，A项正确；液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；铁粉具有还原性，可以用作糕点包装袋中的脱氧剂，C项正确；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项正确。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．‎3.2 g CaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.15NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1氢氟酸溶液中含有的H＋数为NA C．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 解析：选D　CaC2中阴、阳离子分别为C、Ca2＋，‎3.2 g CaC2为0.05 mol，含有的阴、阳离子总数为0.1NA，A项错误；氢氟酸为弱酸，不能完全电离，‎2 L 0.5 mol·L－1氢氟酸溶液中H＋数小于NA，B项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行完全，1 mol N2与4 mol H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaO得可知，生成0.1 mol氧气，转移的电子数为0.2NA，D项正确。‎ ‎9．的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是(　　)‎ A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d中所有碳原子均处于同一平面 C．b、d中官能团相同 D．p可使溴水褪色 解析：选D　b的同分异构体还有如HCOOCH===CHCH2CH3等，A项错误；和的四元环中的碳原子均为饱和碳原子，所以二者分子中所有碳原子均不可能处于同一平面，B项错误；b中官能团为羧基，d中官能团为酯基，故二者所含官能团种类不同，C项错误；p中官能团为碳碳双键和酯基，碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴水褪色，D项正确。‎ ‎ 10.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是(　　)‎ A．W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B．含有T元素的盐溶液一定显酸性 C．简单离子的半径大小：W＞R＞T D．甲、乙、丙、丁受热均易分解 解析：选C　根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A 项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。‎ ‎11.查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理示意图如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是(　　)‎ A．电流由呼气所在的铂电极流出 B．O2所在的铂电极处发生还原反应 C．O2得电子与H2O结合生成OH－‎ D．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋‎ 解析：选B　由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出，A错误；电池的正极发生还原反应，则O2在右侧Pt电极发生还原反应，B正确；该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D错误。‎ ‎12．某同学利用如图装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　)‎ A．Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ B．Ⅱ中浓硫酸的目的是干燥CO2‎ C．实验时，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D．Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO 解析：选A　Ⅰ为CO2的发生装置，其为启普发生器的简易装置，适用于块状固体和液体混合不加热的反应，而Na2CO3为粉末状固体且易溶于水溶液，A项错误；由于金属钠能与水反应，故Ⅱ中浓硫酸的目的是吸收CO2中的水蒸气，干燥CO2，B项正确；石英玻璃管的主要成分为SiO2，其中生成的Na2CO3(2Na＋2CO2△,Na2CO3＋CO)在高温时能与SiO2反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，因此实验时石英玻璃管容易受到腐蚀，C项正确；根据题干信息，PdCl2溶液能与CO反应产生黑色沉淀，因此Ⅳ的目的是证明还原产物是否有CO，D项正确。‎ ‎13.电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小 B．d点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)＋c[(CH3)2NH]‎ C．a点溶液与d点溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH·H2O]‎ D．b、c、e三点溶液中，水的电离程度最大的是e点 解析：选B　根据提供信息，二甲胺在水中的电离与氨相似，故盐酸滴定二甲胺实验中选择甲基橙作指示剂比选择酚酞误差更小，A项错误；根据图示可知，b、d、e点所在曲线为二甲胺的滴定曲线，d点二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，得到(CH3)2NH2Cl溶液，由于(CH3)2NH水解，溶液呈酸性，故溶液中存在：c(Cl－)＞c[(CH3)2NH]＞c(H＋)＞c[(CH3)2NH·H2O]＞c(OH－)，根据质子守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故c(H＋)＜‎ c(OH－)＋c[(CH3)2NH]，B项正确；a点溶液为物质的量之比为1∶1的NaOH、NaCl混合溶液，d点溶液为(CH3)2NH2Cl溶液，两溶液混合后发生反应，所得溶液中含NaCl与等物质的量的(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH·H2O，溶液呈碱性，(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH的水解程度，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH·H2O]，C项错误；b点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，以(CH3)2NH·H2O的电离为主，抑制水的电离，e点溶液为等物质的量的(CH3)2NH2Cl、HCl的混合溶液，以HCl的电离为主，抑制水的电离，而c点溶液为NaCl溶液，对水的电离既不促进也不抑制，故水的电离程度最大的是c点，D项错误。‎ ‎　‎ 已知常温下：Ksp(PbI2)＝4×10－6，Ksp(PbS)＝8×10－28。取适量黄色PbI2固体配制成100 mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液 B．t时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体 C．常温下PbI2饱和溶液中c(I－)＝10－2 mol·L－1‎ D．向A点处的PbI2溶液中加入100 mL 2×10－3mol·L－1的Na2S溶液，平衡后溶液中c(Pb2＋)＜4×10－3mol·L－1‎ 解析：选B　A点表示PbI2达到了溶解平衡，即A点处表示PbI2的饱和溶液，A项错误；t时刻c(I－)突然增大，而Pb2＋浓度瞬时不变，可能是向该PbI2溶液中加入了KI固体，B项正确；设常温下PbI2饱和溶液中c(I－)为‎2a，则a·(‎2a)2＝4×10－6，解得a＝10－2mol·L－1，则c(I－)＝2×10－2mol·L－1，C项错误；向A点PbI2饱和溶液中加入等体积、浓度为2×10－3mol·L－1的Na2S溶液后，溶液中Pb2＋、I－、S2－的浓度分别为5×10－3mol·L－1、1×10－2mol·L－1、1×10－3mol·L－1，可以析出PbS沉淀，若S2－完全转化为PbS沉淀，则溶液中c(Pb2＋)＝4×10－3mol·L－1，但由于PbS存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c(Pb2＋)＞4×10－3mol·L－1，D项错误。‎ 第二周　非选择题增分练 ‎26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。‎ 已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3‎ ‎②AgCl可溶于氨水：‎ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ‎③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原[Ag(NH3)2]＋：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O ‎(1)“氧化”阶段需在‎80 ℃‎条件下进行，适宜的加热方式为________。‎ ‎(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________________________________________________________________。‎ ‎(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L－1 H2SO4溶液、②10%氨水、③1 mol·L－1 NaOH溶液，填序号)。反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)控制反应温度为‎80 ℃‎，可以选择水浴加热。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。HNO3也能氧化Ag，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境。(3)为提高Ag的回收率，需对过滤Ⅱ的滤渣进行洗涤(‎ 洗涤的目的是把滤渣表面残留的银氨配离子洗涤下来)，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。(4)“过滤Ⅱ”得到的滤液中含有银氨配离子，根据已知信息③，常温时N2H4·H2O(水合肼)能与[Ag(NH3)2]＋反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味，会污染空气，因此需要进行尾气吸收，可用硫酸吸收。完全反应后将混合物过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的单质银。‎ 答案：(1)水浴加热 ‎(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl↓＋4NaOH＋O2↑‎ 会释放出氮氧化物，造成环境污染 ‎(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 ‎(4)①　过滤、洗涤、干燥 ‎27．亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。‎ ‎(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O)：‎ 化学键 NO Cl—Cl Cl—N N===O 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。‎ ‎(3)在‎1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。‎ ‎①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎②T2时该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。‎ 解析：(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，平衡正向移动，c(ClNO)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(2×630＋243)kJ·mol－1－(‎2a＋‎ ‎2×607)kJ·mol－1＝(289－‎2a)kJ·mol－1＝－111 kJ·mol－1，解得a＝200。(3)①反应至10 min时，c(ClNO)＝1 mol·L－1，则v(ClNO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，则NO的平均反应速率v(NO)＝v(ClNO)＝0.1 mol·L－1·min－1。②起始时c(NO)＝2 mol·L－1，c(Cl2)＝1 mol·L－1，T2下，反应达到平衡时c(ClNO)＝1 mol·L－1，根据2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，则平衡时c(NO)＝1 mol·L－1，c(Cl2)＝0.5 mol·L－1，T2时该反应的平衡常数K＝＝＝2。(4)n(NO)/n(Cl2)的值越小，NO的转化率越大，故A、B、C三状态中NO的转化率最大的是A点，n(NO)/n(Cl2)＝2时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D点。‎ 答案：(1)增大　(2)200　(3)①0.1　②2　(4)A　D ‎28．氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。‎ Ⅰ.实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。‎ ‎(1)装置接口连接顺序是________→a；b←________。‎ ‎(2)C装置的作用是________，D装置盛装的物质是________。‎ ‎(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。‎ Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。‎ 该研究小组准确称取a g卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L，碱石灰增重b g。‎ ‎(4)E装置内的试剂为________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为________(用含b、V的式子表示)。‎ ‎(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g 卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)结合实验目的及题给装置可知，从a、b接口分别向锥形瓶中通入NH3和HCl，可用B装置制备HCl，经D装置干燥后通入b，装置接口连接顺序为c→f→g→b；也可用B装置制备NH3，经C装置干燥后通入a，装置接口连接顺序为c→d→e→a。(2)C装置用于干燥NH3，D装置用于干燥HCl，盛装的物质是浓硫酸。(3)用B装置制备NH3可选用浓氨水和碱石灰。(4)NH4Cl与CuO的反应为2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，装置E内盛装浓硫酸，可用于干燥气体。(5)装置F中碱石灰增加的重量等于HCl的质量，装置G中收集到的气体为N2，则卤砂中Cl元素与N元素的质量之比为∶×28＝∶。(6)若NH4Cl样品纯净，其完全溶于水后，加入过量AgNO3溶液，溶液中的Cl－完全转化为AgCl，根据AgCl的质量可确定NH4Cl样品中Cl元素的质量；若NH4Cl样品不纯，混有的杂质离子也发生沉淀反应，则不能根据生成沉淀的质量确定NH4Cl样品中Cl元素的质量。‎ 答案：(1)c→d→e　g←f←c ‎(2)干燥氨气　浓硫酸 ‎(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)‎ ‎(4)浓硫酸　2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O ‎(5)∶ ‎(6)合理，氯化铵样品纯净，溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理，氯化铵样品不纯，杂质离子也发生了沉淀反应)‎ ‎35.[选修3：物质结构与性质]‎ 赤血盐即K3[Fe(CN)6]易溶于水，主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，其结构如图所示。‎ ‎(1)写出基态Fe3＋的核外电子排布式____________。‎ ‎(2)K3[Fe(CN)6]中Fe3＋与CN－之间的化学键是________。‎ ‎(3)C、N的第一电离能的大小为C________N(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(4)CN－中碳原子的杂化方式为________，写出CN－的一种含两种元素的等电子体：________。‎ ‎(5)N2和C均为CN－的等电子体，C和Ca2＋形成的晶体的晶胞结构如图所示，1个Ca2＋周围距离最近的C数目为________。若该晶体中相邻的两个Ca2＋之间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝________(写出含a、NA的表达式)。‎ 解析：(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。(2)K3[Fe(CN)6]中Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤对电子，因此Fe3＋与CN－之间的化学键为配位键。(3)同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，且N的3p能级是半充满状态，因此N的第一电离能大于C的第一电离能。(4)CN－的结构中存在一个三键，其中有两个π键，用去两个p轨道，因此碳原子的杂化方式为sp杂化；等电子体的原子数、价电子总数均相等，又要求含两种元素，CO符合题意。(5)Ca2＋的上、下、左、右、 前、后各有一个C，因此Ca2＋周围距离最近的C的数目为6。相邻的两个Ca2＋之间的距离为a cm，该晶胞的边长为a cm，体积V＝(a)‎3 cm3,1个该晶胞中含有的Ca2＋的数目为1＋12×＝4个，含有C的数目为8×＋6×＝4个，因此一个晶胞的质量为 g＝ g，密度ρ＝ g÷(a)‎3 cm3＝ g·cm－3。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5‎ ‎(2)配位键　(3)＜　(4)sp　CO(其他答案合理即可)‎ ‎(5)‎6　‎ g·cm－3‎ ‎36．[选修5：有机化学基础]‎ 聚醋酸乙烯酯(PVAc)可用于口香糖基料、制造玩具绒、无纺布；聚羟基乙酸(PGA)具有优异的生物降解性和生物相容性，是一类较重要的医用高分子材料。以下是由石油化工重要产品CxHy合成PVAc和PGA的流程图：‎ ‎(1)在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的有机物的名称是____________________________________，A的结构简式为________________。‎ ‎(2)G的官能团名称为________________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．②和④的反应类型相同，③与⑤反应本质不相同 c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．PGA是比PVAc具有更好的环保性能的高分子材料 e．PVAc和PGA均可在酸性条件下水解产生小分子化合物 ‎(4)I是D的同分异构体，与D具有相同官能团的还有________种(含顺、反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是______________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________________‎ ‎__________________________________________。‎ ‎(6)设计合成路线实现由F合成 ‎ (格式参考上述流程图)。‎ 解析：(1)根据题意，结合流程图推出CxHy为乙烯，符合题意的烯烃的结构简式为，名称为2,3二甲基2丁烯。A能与银氨溶液反应，结合由A合成聚醋酸乙烯酯的流程可确定A为乙醛。(2)G的结构简式为，官能团的名称为羧基、溴原子。(3)苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，a错。反应②和反应④都是加成反应；反应③为加聚反应，反应⑤为缩聚反应，本质不相同，b正确。C的结构简式为，分子中的羟基、酯基与NaHCO3均不反应，c错。PGA是聚酯类高分子化合物，易发生水解反应，生物降解性能好，是具有更好环保性能的高分子材料；PVAc是聚烯类高分子化合物，分子中虽然存在酯基，但不在主链上，所以不易降解，环保性能较差，d正确。PVAc和PGA 分子中均存在酯基，可在酸性条件下水解产生小分子化合物，e正确。(4)D的结构简式是CH2===CHOOCCH3，与D具有相同官能团的同分异构体有CH2===CHCOOCH3(1种)、CH3CH===CHOOCH(顺、反2种)、CH2===CHCH2OOCH(1种)、CH2===C(CH3)OOCH(1种)，共5种；其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是。(5)反应⑤属于缩聚反应，化学方程式为nCH2OHCOOH (6)由目标产物的结构简式及已知信息可推出需要制取CH2OHCHO和CH2OHCOOH，F的结构简式为CH2BrCHO，F经氧化、取代得到CH2OHCOOH，F经取代得到CH2OHCHO。‎ 答案：(1)2,3二甲基2丁烯　‎ ‎(2)羧基、溴原子　(3)bde ‎(4)5　‎