【化学】河北省正定中学2019-2020学年高二3月线上月考（解析版）

【化学】河北省正定中学2019-2020学年高二3月线上月考（解析版）

河北省正定中学 2019-2020 学年高二 3 月线上月考 一、选择题（本题共 25 小题，1~15 每小题 2 分，16~25 每小题 3 分，共 60 分。每小题只 有一个选项符合题意） 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所 涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C 项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误； 答案选 D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。 2.甘氨酸( )和丙氨酸( )的混合物缩合最多可形成二肽的种类 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】两个氨基酸分子脱去一个水分子形成二肽。同种氨基酸脱水，可生成 2 种二肽；当 是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱 去氢，生成 2 种二肽，所以共有 4 种。 故选：D。 【点睛】形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽 键。 3.下列高分子材料不宜直接接触食品的是（ ） A. 聚丙烯 B. 聚乙烯 C. 聚氯乙烯 D. 聚对苯 二甲酸乙二醇酯 【答案】C 【解析】 【详解】聚丙烯、聚乙烯以及聚对苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料对人体无害，可用于食品 包装，而聚氯乙烯对人体有潜在危害，不能用于食品包装。 故选：C。 4.下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ） A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是 CH2=CHCl C. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D. 合成顺丁橡胶( )的单体是 CH2=CH—CH=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故 A 正确； B．聚氯乙烯的单体是 CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，故 B 正确； C．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，故 C 错误； D． 的单体是 CH2=CH-CH=CH2，故 D 正确。 故选：C。 5.下列说法正确的是（ ） A. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 四种元素 C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液，均有固体析出，蛋白质均 发生变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂、淀粉、蔗糖在一定条件都能发生水解反应，葡萄糖不能发生水解反应， 故 A 错误； B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有 C、H、O、N 元素，故 B 正确； C．蛋白质由 C、H、O、N 元素组成，还可能含有 S、P 等，N、S、P 燃烧是会生成其各自 的氧化物，合成纤维种类繁多，也会有其他元素的氧化物生成，故 C 错误； D．滴加饱和 NaCl 溶液有固体析出，属于蛋白质的盐析，故 D 错误； 故答案为 B。 6.下列说法正确的是（ ） A. 任何一个电子层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B. 用 n 表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为 2n2 C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道 D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着 能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为 s、p、d、f、g 等，故 A 错误； B. 在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同 的能层，用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2，故 B 正确； C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外 的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图(电子云)并不完全等同 于原子轨道，故 C 错误； D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相等，都是 3 个，故 D 错误； 故答案为 B。 7.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A. Bi 元素的质量数是 209 B. Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族 C. Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子 D. Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该表中最下面数据为 Bi 元素的相对原子质量，其相对原子质量为 209.0，故 A 错误； B. 根据 Bi 元素价电子排布式可知，该元素原子有 6 个电子层，且最外层有 5 个电子，则 Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族，故 B 正确； C. 根据 Bi 元素价电子排布式可知，Bi 原子 6p 亚层（能级）三个轨道，每个轨道上各有一 个电子，所以有三个未成对电子，故 C 错误； D. Bi 原子最外层有 5 个电子，能量不相同，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】本题考查元素周期表的应用，侧重考查基本概念、化学用语，明确表中每一数据、 字母的含义是解本题关键，熟练掌握元素周期表、原子结构，题目难度不大。 8.13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是 A. 13C 与 15N 有相同的中子数 B. 13C 电子排布式为 1s22s22p3 C. 15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的电子排布式为 1s22s22p4 【答案】C 【解析】 【详解】A.13C、15N 的的质子数和中子数分别为 6、7 和 7 和 8，A 不正确； B.13C 的核外有 6 个电子，其电子排布式为 1s22s22p2，B 不正确； C.15N 与 14N 的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C 正确； D.15N 的核外有 7 个电子，其电子排布式为 1s22s22p3，D 不正确； 答案 C。 9.下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ） A. 在基态多电子原子中，p 轨道电子的能量一定高于 s 轨道电子的能量 B. Fe 原子的外围电子排布图为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为 3d94s2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量则比内层 p 轨道电子能量高，故 A 错误； B. 基态铁原子外围电子排布式为 3d64s2，外围电子排布图为： ， 故 B 正确； C. N 原子的 2p 轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子的，故 C 错误； D. Cu 的外围电子排布式为 3d104s1，位于元素周期表的 ds 区，故 D 错误； 正确答案是 B。 【点睛】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意能量最低原理、泡利原理与 洪特规则及其特例。 10.下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. S、Cl 的电负性和单质的氧化性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(F、O 元素除外)，但 非主族元素则不一定，如铜的最外层电子数为 1，但其最高正价为+2 价，故 A 错误； B. 离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故 B 错误； C. 因 S、Cl 同周期，且原子序数依次增大，非金属性增强，电负性增强，单质的氧化性增 强，故 C 正确； D. 过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故 D 错误； 故答案为 C。 11.下列各组元素的性质正确的是( ) A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>N>O C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al ＞Ga，故 A 正确； B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故 B 错误； C．主族元素最外层电子数=最高正价，氧没有最高价、氟无正价，所以最高正价：S＞Si， 故 C 错误； D．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越 小，所以原子半径：P＞C＞N，故 D 错误； 答案选 A。 12.某元素 M 的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 580，1820，2750，11600。该元素氧化物的 化学式最可能是（ ） A. MO B. MO2 C. MO3 D. M2O3 【答案】D 【解析】 【详解】元素 M 的逐级电离能（kJ/mol）分别为 580、1820、2750、11600，该元素的第四 电离能剧增，故该元素化合价表现为+3 价，故氧化物的化学式为 M2O3，故选 D。 【点睛】本题考查电离能与化合价的关系，判断化合价是解题的关键。 13.下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中 A，B，C，D 标出了分子中不同的键，当蛋白 质发生水解反应时，断裂的键是 （ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】蛋白质是氨基酸经缩聚形成“肽键”而得到的高分子化合物。肽键是羧基(－COOH) 脱掉羟基(－OH)，氨基(-NH2)脱掉其中一个氢原子后彼此结合而成的，即-CONH-。当蛋白 质发生水解时，应在“肽键”发生断裂，生成原来的氨基酸，即在图中 C 处发生断裂，故答案 为 C。 14.σ键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A. H2 B. HCl C. Cl2 D. F2 【答案】B 【解析】 【详解】A 项，H2 中的σ键是两个氢原子的 s 轨道重叠构建而成，故不选 A 项； B 项，HCl 中的σ键是氢原子的 s 轨道和氯原子的 p 轨道重叠构建而成，故选 B 项； C 项，Cl2 中的σ键是两个氯原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选 C 项； D 项，F2 中的σ键是两个氟原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选 D 项。 答案选 B。 15.已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3 型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为 A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面 体形 【答案】C 【解析】 【详解】此配离子的中心原子采取 sp3 杂化，配位数为 4，故空间构型为正四面体型，故选 C。 16.下列关于三氯化磷分子的叙述不正确的是（ ） A. PCl3 分子中三个共价键的键长和键角都相等 B. PCl3 分子中的 P-Cl 键属于极性共价键 C. PCl3 分子中三个共价键键能相等 D. PCl3 分子中磷原子是 sp2 杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．PCl3 分子中三个 P-Cl 键完全相同，所以键长、键能、键角都相等，故 A 正确； B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中 P-Cl 键是极性共价键，故 B 正确； C．PCl3 分子中三个 P-Cl 键完全相同，所以键长、键能、键角都相等，故 C 正确； D．中心磷原子的价层电子对数为 5-1 33+ =42  ，为 sp3 杂化，故 D 错误； 故答案为 D。 17.下列说法中正确的是 A. NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 B. P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C. NH4 ＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D. NH3 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 【答案】D 【解析】 【详解】A、NCl3 分子中 N 原子最外层 5 个电子，与 3 个 Cl 原子生成一对共用电子对，所 以 N 原子最外层满足 8 电子结构，Cl 原子也满足最外层 8 电子结构，错误； B、白磷和甲烷都是正四面体分子，但白磷分子的键角是 60º，错误； C、铵根离子的电子式书写正确，但铵根离子的空间构型为正四面体，错误； D、氨气分子中 N 原子与 3 个 H 原子形成 3 个共价单键，所以还有一对孤电子对，它对成 键电子的排斥作用较强，正确； 答案选 D。 18.下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2 分子中有一个σ键，2 个π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳 定，故 A 正确； B．两个原子间只能形成 1 个σ键，两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两 个原子之间形成三键时，含有一个σ键和 2 个π键，故 B 正确； C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在σ键，故 C 错误； D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和 2 个π键，N2 分子中含有一个三键，即有一个 σ键，2 个π键，故 D 正确； 故答案为 C。 19.某高聚物的结构式为 ，下列分析正确的是 A. 它是缩聚反应的产物 B. 其单体是 CH2 CH2 和 HCOOCH3 C. 其单体为 CH2 CHCOOCH3 D. 它燃烧后产生 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】根据该高分子化合物的结构简式可知，它是加聚反应的产物，其单体是 CH2＝ CHCOOCH3，A、B 不正确，C 正确；它燃烧后产生 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 4∶3， D 不正确； 答案选 C。 【点睛】该题是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意 在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散 思维能力。该题的关键是明确加聚产物和缩聚产物的结构特点，然后灵活运用即可。 20. 下列说法正确的是 ( ) A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B. 氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用 C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔗糖不属于高分子化合物，A 不正确； B. 形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中，氢键起关键作用，故 B 项正确； C.生物质能绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能存储在生物质内部的能量，是太阳能 以化学能形式存储在生物质中的能量，所以使用太阳能热水器不涉及生物质能的利用，C 不 正确； D.化石燃料是指煤炭、石油、天然气等这些埋藏在地下不能再生的燃料资源，因此植物油不 属于化石燃料，D 不正确。 答案选 B。 21.对应下列叙述的微粒 M 和 N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式：M 为 1s22s2，N 为 1s2 B. 结构示意图：M ，N C. M 原子基态 2p 轨道上有一对成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有一对成对电子 D. M 原子基态 2p 轨道上有 1 个未成对电子，N 原子基态 3p 轨道上有 1 个未成对电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. M 核外电子排布式为：1s22s2，则 M 为 Be，N 核外电子排布式为：1s2，则为 He，不是同主族元素，故 A 错误； B. 根据核电荷数可知 M 为 Ne，N 为 Na+，不是同主族元素，故 B 错误； C. M 原子基态 2p 轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p4，为 O 元素， N 原子基态 3p 轨道上有一对成对电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，为 S 元素， 二者为同主族元素，化学性质相似，故 C 正确； D. M 原子基态 2p 轨道上有 1 个未成对电子，M 可能为 B 或 F 元素，N 原子基态 3p 轨道上 有 1 个未成对电子，N 可能为 Al 或 Cl 元素，所以 M 和 N 可能不属于同一族，故 D 错误； 故答案为 C。 22.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A. 原子的 L 电子层 p 轨道只填了两个电子的元素 B. 外围电子排布式为 3s23p2 的元素 C. 第三周期有 7 个价电子的元素 D. 3p 轨道电子半充满的元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据题中叙述可判断 A 是碳元素，B 是硅元素，C 是氯元素，D 是磷元素，非金属 性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于四种元素中非金属性最强的是 Cl，则元 素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 Cl，所以答案选 C。 23.下列叙述正确的是（ ） A. 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子的核外电子排布由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激 发态 D. 基态原子价层电子排布是 5s1 的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝 【答案】A 【解析】 【详解】A. 电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电 负性越强非金属性越强，故 A 正确； B. 同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其 自旋方向有可能相同，如 2p 能级若只有 2 个电子，则两个电子自旋方向相同，故 B 错误； C. 基态转化成激发态要吸收能量，则镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子吸收能量， 由基态转化成激发态，故 C 错误； D. Rb 原子最外层电子排布为 5sl，Rb 为第 IA 族的金属元素，其氢氧化物的碱性大于 KOH， 则 RbOH 为强碱，能溶解 Al(OH)3，故 D 错误。 故选：A。 24.某有机物 M 的结构简式如下： 下列有关 M 的叙述中正确的是( ) A. M 的分子式为 C12H15O5N2 B. M 可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 C. M 的水解产物中一定含有醇类 D. 1molM 最多可以与 1L4mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.由键线式可以得出该分子中含有 14 个 H，错误； B.该分子中含有酯基和肽键，可以发生水解反应，含有羧基，可以发生中和反应，含有苯环， 可以发生加成反应，但不能发生消去反应，错误； C.水解产物有酚，无醇，错误； D 项，与 NaOH 溶液反应时，每摩尔羧基、肽键和酯基各需要 1molNaOH，酯水解生成的酚 还要继续消耗 1molNaOH，共消耗 4molNaOH，正确。 答案选 D。 25.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空 间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A. CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60° B. B3N3H6（B 和 N 交替排列）和苯是等电子体，均有 6mol 非极性键 C. NH3 和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构 D. BF3 和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4 和 NH4+原子总数为 5，价电子总数都为 8，是等电子体，为正四面体结构， 键角均为 109°28′，不是 60°，故 A 错误； B．B3N3H6 和苯原子总数为 12，价电子总数都为 30，是等电子体，但 B 和 N 交替排列所以 B3N3H6 分子中不存在非极性键，故 B 错误； C．NH3 和 PCl3 原子总数为 4，NH3 价电子总数为 8，PCl3 价电子总数为 26，不是等电子体， 但二者都为三角锥型结构，故 C 错误； D．BF3 和 CO32-原子总数为 4，价电子总数都为 24，是等电子体，BF3 成 3 个σ键，B 原子 不含孤对电子，采取 sp2 杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故 CO32-也为 平面正三角形，故 D 正确； 故选：D。 【点睛】阳离子价电子总数=原子的价电子总数-离子所带的电荷数，阴离子价电子总数=原 子的价电子总数+离子所带的电荷数。 二、填空题（本题包括 2 个小题，共 40 分） 26.（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子 的电子排布式为_____。 （2）基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____； 铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。 （3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。 在基态 14C 原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。 （4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋S K2S＋N2↑ ＋3CO2↑，除 S 外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为 _____。 （5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨ HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的σ 键的是______；不存在化学键的是______。 （6）在 BF3 分子中，F—B—F 的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3 和 过量 NaF 作用可生成 NaBF4，BF4-的立体构型为______。 【答案】 (1). 第 4 周期Ⅷ族 (2). 4 (3). 1s22s22p63s23p63d5 (4). M (5). 9 (6). 13 (7). 5 (8). 电子云 (9). 2 (10). O>N>C>K (11). N>O>C>K (12). ④⑤⑨ (13). ⑦ (14). ⑩ (15). 120° (16). sp2 (17). 正四面体形 【解析】 【详解】(1)铁为 26 号元素，位于元素周期表的第 4 周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，有 4 个未成对电子；铁原子失去 4s 两个电子和 3d 一个电子形成铁 离子，所以铁离子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5； (2)原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以 Si 原子中 M 电子层能量最高；该原子 中含有 3 个 s 轨道、6 个 p 轨道，所以一共有 9 个轨道；铝元素原子的核外共有 13 个电子， 其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13 种，有 1s、2s、2p、3s、3p 共 5 个能级； (3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述； 基态 14C 原子的核外电子排布为 1s22s22p2，1s、2s 为成对电子，自旋方向相反，2p 能级为 单电子，自旋方向相同，核外存在 2 对自旋相反的电子； (4)同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故 O＞N＞C＞K；同 周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于 N 的核外 2p 轨道排 3 个电子，半充满，较 稳定，比相邻元素的第一电离能都高，所以第一电离能从大到小依次为 N>O>C>K； (5)含双键和三键的分子既有σ键又有π键，为④⑤⑨；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的σ 键的物质只有氢气，即⑦；稀有气体不含化学键，即⑩； (6)BF3 分子的中心原子 B 原子上含有 3 个σ 键，中心原子上的孤电子对数= 1 2 (3-3×1)=0，杂 化轨道数目为 3，BF3 分子的中心原子 B 原子采取 sp2 杂化，中心原子上没有孤对电子，所 以其空间构型就是平面三角形，键角是 120°；BF4-中 B 原子的价层电子对=4+ 1 2 (3+1-1×4)=4， 该离子中不含孤电子对，为正四面体结构。 【点睛】电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和电子的自旋状态共同决定，没有运动状 态完全相同的电子存在，所以核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子；非金属性越 强，电负性越强，第一电离能同周期元素从左到右增强趋势，但是ⅡA 族ⅤA 族元素比相邻 元素都高。 27.【化学——有机化学基础】 聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成： 已知反应： （1）能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为_________________， （2）D 的结构简式为____________，①的反应类型为_____________， （3）为检验 D 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及___________， （4）由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为____________________________________________。 【答案】 (1). CH3CH2CH2CHO 和(CH3)2CHCHO (2). CH2ClCH2CH2CH2Cl (3). 取 代 反 应 (4). HNO3 和 AgNO3 (5). nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→ + （2n-1 ） H2O 【解析】 【分析】 由合成流程图可知，A 经 H2 加成得到环丁醚 B，B 与 HCl 加成得到 C 氯代丁醇，再进行一 步取代得 D，D 为 CH2ClCH2CH2CH2Cl；通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知 F 是己二酸，G 是己二胺，通过缩聚反应得到 H（聚酰胺-66），然后结合有机物的结构与性质 来解答。 【详解】（1）B 分子式是 C4H8O，符合饱和一元醛的通式，能与银氨溶液反应的 B 的同分 异 构 体 含 -CHO ， 其 结 构 简 式 为 CH3CH2CH2CHO 和 (CH3)2CHCHO ， 故 答 案 为 ： CH3CH2CH2CHO 和(CH3)2CHCHO； （2）由上述分析可知，D 为 CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应①的反应中-Cl 被-CN 取代，属于取 代反应，故答案为：CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应； （3）D 中官能团为-Cl，要检验氯代烃中氯元素，应先通过 NaOH 溶液水解，然后加硝酸至 酸性再用 AgNO3 溶液检验 Cl-，故答案为：硝酸和硝酸银； （4）F 是 HOOC(CH2)4COOH，G 是 H2N(CH2)6NH2，两者发生缩聚反应生成 H，反应方程 式为 nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→ + （2n-1）H2O， 故答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→ + （2n-1）H2O。