【化学】山西省忻州市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

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【化学】山西省忻州市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

山西省忻州市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必用‎0.5mm黑色中性笔,将姓名、班级、考号填写在答题卡上。‎ ‎2.请把答案做在答题卡上,交卷时只交答题卡,不交试题,答案写在试题上无效。‎ ‎3.满分100分,考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:‎ 第I卷 选择题(60分)‎ ‎1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )‎ A.PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装 B.能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应 C.糖尿病人应少吃含糖的食品,即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用 D.塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料 ‎2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( )‎ A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素 C.原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 ‎3.下列物质分类正确的是( )‎ A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 D.盐水、水玻璃、氨水均为混合物 ‎4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的盐是( )‎ A.NaOH B.KHSO‎4 ‎C Na2O2 D.CCl4‎ ‎5.在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中,氧化剂是( )‎ A.Cl2 B.H2O C.HCl D.HClO ‎6.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是( )‎ A.纤维素能在人体内水解生成葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 B.用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 C.“‎84”‎消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同 D.‎14C可用于文物年代的鉴定,‎14C与‎12C互为同素异形体 ‎7.下列关于化学用语的表示正确的是:( )‎ A.Cl-的离子结构示意图: B.丁烷的球棍模型:‎ C.CO2的电子式: D.乙醇分子式:CH3CH2OH ‎8.下列变化过程,属于放热反应的是:( )‎ ‎①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦‎ ‎9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )‎ A.Al2O3+3H22Al+3H2O B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ C.MgCl2Mg+Cl2↑ D.2Ag2O4Ag+O2↑‎ ‎10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y的氧化物随意排放易形成酸雨,下列说法不正确的是:( )‎ A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键 B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C.因为非金属性Z>Y,所以水溶液中酸性HZ>H2Y D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐 ‎11.为探究影响化学反应速率的因素:在25mL 5%的H2O2溶液中,如表格中条件,产生等体积氧气时,所消耗时间最短的是:( )‎ 组别 V(1mol/L FeCl3)/mL 蒸馏水/mL 温度/℃‎ A ‎2‎ ‎2‎ ‎50‎ B ‎3‎ ‎1‎ ‎40‎ C ‎2‎ ‎2‎ ‎40‎ D ‎3‎ ‎1‎ ‎50‎ ‎12.下列有关溶液组成的描述合理的是:( )‎ A.在无色透明溶液中可以大量存在:H+、Al3+、CI-、Fe3+‎ B.在酸性溶液中可以大量存在:、Na+、I-、‎ C.使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在:K+、Ba2+、Cl-、‎ D.遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在:K+、、、CH3COO-‎ ‎13.有关煤、石油和天然气的综合利用,下列说法正确的是( )‎ A.水煤气主要成分是CH4‎ B.煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C.裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D.鉴别直馏汽油和裂化汽油,可用溴水鉴别 ‎14.在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197kJ/mol,下列说法中正确的是( )‎ A.为提高SO2转化率,可以再加入SO2 B.平衡时放出197kJ热量 C.平衡时再充入O2,则v正增大,v逆减小 D.平衡时SO2的浓度不变 ‎15.下列说法不正确的是( )‎ A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.微粒半径:O2-<Al3+<Mg2+<Na+‎ C.稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 D.沸点:GeH4>SiH4>CH4‎ ‎16.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( )‎ A.溶液中的SO42-向铜极移动 B.锌片为原电池的负极,发生还原反应 C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动 D.铜片表面有气泡生成,发生的反应为:2H++2e-=H2↑‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )‎ A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA B.1molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA C.标准状况下,‎11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA D.密闭容器中,1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA ‎18.下列反应中,属于加成反应的是( )‎ A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O D.+Br2+HBr ‎19.化学反应A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最慢的是( )‎ A.υ(A)=0.2mol(L·min) B.υ(B)=0.45 mol(L·min)‎ C.υ(C)=0.40 mol(L·min) D.υ(D)=0.35 mol(L·min)‎ ‎20.一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A(g)+3B(g)‎2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是( )‎ A.C物质的生成速率和分解速率相等 B.容器内气体的密度不再随时间而改变 C.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B D.A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ 第II卷 非选择题(40分)‎ ‎21.(15分,除标注外其余每空1分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白: ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎(1)写出下列元素的元素符号: ④_________、⑧ __________(填具体元素符号,下同);⑤正一价阳离子的结构示意图是________________(2分)。‎ ‎(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________;它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________;(2分)与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (2分)‎ ‎(3)①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为________________________,该化合物是由_________(填“极性”“非极性”)键形成的。‎ ‎(4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________;氢化物的稳定性比较 。‎ ‎(5)检验元素⑨的方法是______________________(2分)_。‎ ‎22.(5分)(1)现有下列有机物:A.苯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸 E.裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号,下同);常温下能与溴水反应的有_________。‎ ‎(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________;互为同系物的是__________。‎ A.金刚石与石墨; B.淀粉与纤维素; C.乙烯与聚乙烯; D.甲烷与丁烷; E.乙醇与甘油; F. 与; G.H2O与D2O; H.葡萄糖与果糖 ‎23(10分).NO2和N2O4之间发生反应:N2O42NO2,一定温度下,体积为‎2L的密闭容器中,各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:‎ ‎(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________,该反应达最大限度时Y的转化率_______。‎ ‎(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,‎ 分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中y(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则__________中反应更快。‎ ‎(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。‎ A.容器中X与Y的物质的量相等 ‎ B.容器内气体的颜色不再改变 C.2v(X)=v(Y) ‎ D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E.容器内气体的密度不再发生变化 ‎24.(10分,除标注外其余每空1分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:‎ ‎(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:_____________(2分)‎ ‎(2)浓硫酸的作用是:①_________;②________。‎ ‎(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。‎ ‎(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是___________。‎ ‎(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________。‎ ‎(6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_________。‎ ‎【参考答案】‎
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