【化学】山西省忻州市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

【化学】山西省忻州市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷

山西省忻州市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必用‎0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、考号填写在答题卡上。‎ ‎2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。‎ ‎3．满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ 第I卷 选择题（60分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．PVC(聚氯乙烯)包装袋不能用于食品包装 B．能生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用 D．塑料、合成橡胶和合成纤维称为三大合成材料 ‎2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 ‎3．下列物质分类正确的是（ ）‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质 D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物 ‎4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是（ ）‎ A．NaOH B．KHSO‎4 ‎C Na2O2 D．CCl4‎ ‎5．在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氧化剂是（ ）‎ A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO ‎6．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）‎ A．纤维素能在人体内水解生成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 C．“‎84”‎消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理相同 D．‎14C可用于文物年代的鉴定，‎14C与‎12C互为同素异形体 ‎7．下列关于化学用语的表示正确的是：（ ）‎ A．Cl－的离子结构示意图： B．丁烷的球棍模型：‎ C．CO2的电子式： D．乙醇分子式：CH3CH2OH ‎8．下列变化过程，属于放热反应的是：（ ）‎ ‎①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片 A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦‎ ‎9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）‎ A．Al2O3＋3H22Al＋3H2O B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2‎ C．MgCl2Mg＋Cl2↑ D．2Ag2O4Ag＋O2↑‎ ‎10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：（ ）‎ A．化合物XZ3分子中只存在极性共价键 B．X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C．因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐 ‎11．为探究影响化学反应速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中条件，产生等体积氧气时，所消耗时间最短的是：（ ）‎ 组别 V(1mol/L FeCl3)/mL 蒸馏水/mL 温度/℃‎ A ‎2‎ ‎2‎ ‎50‎ B ‎3‎ ‎1‎ ‎40‎ C ‎2‎ ‎2‎ ‎40‎ D ‎3‎ ‎1‎ ‎50‎ ‎12．下列有关溶液组成的描述合理的是：（ ）‎ A．在无色透明溶液中可以大量存在：H＋、Al3＋、CI－、Fe3＋‎ B．在酸性溶液中可以大量存在：、Na＋、I-、‎ C．使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：K＋、Ba2＋、Cl－、‎ D．遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：K＋、、、CH3COO－‎ ‎13．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）‎ A．水煤气主要成分是CH4‎ B．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C．裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D．鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别 ‎14．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）‎ A．为提高SO2转化率，可以再加入SO2 B．平衡时放出197kJ热量 C．平衡时再充入O2，则v正增大，v逆减小 D．平衡时SO2的浓度不变 ‎15．下列说法不正确的是（ ）‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．微粒半径：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋‎ C．稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 D．沸点：GeH4＞SiH4＞CH4‎ ‎16．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中的SO42－向铜极移动 B．锌片为原电池的负极，发生还原反应 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H++2e－＝H2↑‎ ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA B．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，‎11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA D．密闭容器中，1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA ‎18．下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O D．+Br2+HBr ‎19．化学反应A（g）＋3B（g）‎2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是（ ）‎ A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45 mol(L·min)‎ C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min)‎ ‎20．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）‎2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）‎ A．C物质的生成速率和分解速率相等 B．容器内气体的密度不再随时间而改变 C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B D．A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ 第II卷 非选择题（40分）‎ ‎21.（15分,除标注外其余每空1分）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白： ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎(1)写出下列元素的元素符号： ④_________、⑧ __________(填具体元素符号，下同)；⑤正一价阳离子的结构示意图是________________（2分）。‎ ‎(2)最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_______________________；（2分）与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （2分）‎ ‎(3)①、②两元素形成的最简单化合物的结构式为________________________，该化合物是由_________（填“极性”“非极性”）键形成的。‎ ‎(4)④⑦二种元素中非金属性强的是___________；氢化物的稳定性比较 。‎ ‎(5)检验元素⑨的方法是______________________（2分）_。‎ ‎22.(5分)(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。‎ ‎(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。‎ A．金刚石与石墨； B．淀粉与纤维素； C．乙烯与聚乙烯； D．甲烷与丁烷； E．乙醇与甘油； F． 与； G．H2O与D2O； H．葡萄糖与果糖 ‎23（10分）.NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为‎2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。‎ ‎(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，‎ 分别测得甲中 v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2 mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。‎ ‎(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。‎ A．容器中X与Y的物质的量相等 ‎ B．容器内气体的颜色不再改变 C．2v(X)＝v(Y) ‎ D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．容器内气体的密度不再发生变化 ‎24．（10分，除标注外其余每空1分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：‎ ‎（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________（2分）‎ ‎（2）浓硫酸的作用是：①_________；②________。‎ ‎（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____ 、______。‎ ‎（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。‎ ‎（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。‎ ‎（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。‎ ‎【参考答案】‎