【化学】辽宁省六校2019-2020学年高一下学期期中考试试卷

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辽宁省六校2019-2020学年高一下学期期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12; O 16；Si 28；‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1．《天工开物》中记载：“人贱着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者，为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于( )‎ A．糖类、蛋白质 B．糖类、油脂 C．蛋白质、纤维素 D．纤维素、油脂 ‎2．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ A．①为制取NO的装置 ‎ B．②为收集NO的装置 ‎ C．③为分离碳粉和硝酸铜的装置 ‎ D．④为蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O的装置 ‎3．下列表示不正确的是( )‎ A．Na＋的结构示意图 B．乙烷的空间充填模型 C．乙醛的结构简式CH3CHO D．氯化钙的电子式 ‎4．属于人工固氮的是( )‎ A．用N2和H2合成氨 B．闪电将空气中N2转化为NO C．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌将氮气变成氨 ‎5．下列关于SO2的叙述正确的是( )‎ A．SO2是无色、无味、有毒的气体 ‎ B．SO2与澄清石灰水反应最终一定产生白色沉淀 C．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，体现其具有漂白性 D．SO2可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 ‎6．下列过程与加成反应有关的是( )‎ A．四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 C．乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅 D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，易溶于水 B．用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C．通式相同的不同物质一定属于同系物 D．淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应 ‎8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )‎ A．使用光催化剂不改变反应速率 B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 ‎9．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是( )‎ A．Cu+HNO3（浓） Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（稀） Cu(NO3)2 ‎ C． D．‎ ‎10．一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是( )‎ A．金刚石比石墨稳定 ‎ B.金刚石和石墨互为同位素 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．1molC(金刚石）比1molC（石墨）的总能量高 二、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎11．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )‎ A．‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA C.标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．‎4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA ‎12．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )‎ A．Zn电极是负极 B．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ C．Ag2O电极发生还原反应 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 ‎13．下列烷烃的命名中，正确的是( )‎ A．4甲基4，5二乙基己烷 B．3甲基2，3二乙基己烷 C．4，5二甲基4乙基庚烷 D．3，4二甲基4乙基庚烷 ‎14．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是( )‎ A．反应①和②一定为氧化还原反应 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．X元素可能为铝 ‎15．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 ‎ B．脱硫过程O2间接氧化H2S C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 ‎16．锂(Li)空气电池的工作原理如图所示。‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li＋通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应：O2＋4e－===2O2－ D．电池总反应：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH ‎17．下列关于有机物的说法正确的是( )‎ A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ C．分子式为C4H8O2的酯有4种 D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是高分子化合物 ‎18.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是( )‎ A．该物质能使溴水褪色 B．该物质属于不饱和烃 C.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 D．分子式为C10H18O ‎19.下列说法中不正确的有( )‎ ‎①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；‎ ‎②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；‎ ‎③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；‎ ‎④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；‎ ‎⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；‎ ‎⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO42-，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎20．1 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气‎246.4 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是()‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ ‎21.（13分）某学习小组设计如图装置,验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)仪器a的名称 ,碱石灰的作用 。 ‎ ‎(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体,B中可选  ‎ a.HNO3溶液b.品红溶液c.BaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液 ‎(3)C中NaOH的作用 。 ‎ ‎(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在,其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。‎ ‎①设计实验验证泡铜中含有Cu2O：取少量泡铜置于试管中，，若，说明泡铜中含有Cu2O。 ‎ ‎②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到‎2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式 。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液 L ‎22．（13分）Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在‎2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______。‎ ‎(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1， 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，‎ 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，‎ 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。‎ II．298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ ‎(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。‎ a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO)‎ c．c(AsO)/c(AsO)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1‎ ‎(2)tm时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)tm时v逆________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。‎ III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH－向电极________(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：__________________。 ‎ ‎23.(13分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。‎ ‎(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式 ，‎ ‎(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式 ‎ ‎(3)A物质为 ，向吸收塔中通入A的作用 ‎ ‎(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料 A. 铜 B.铂 C.铝 D.镁 ‎(5)为避免尾气氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者在催化下使用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式 、 。‎ ‎24.(11分)烯烃是重要的化工原料，以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去)：‎ ‎(1)CH2=CH2生成A的化学方程式为 ‎ ‎(2)有机物B的结构简式为 ，所含官能团名称为 ‎ ‎(3)写出B生成C的化学方程式 ‎ ‎(4)CH2=CH2生成的反应类型为 ‎ ‎(5)写出D+CE的化学方程式 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B A D B B C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D D A A C C B C A ‎21.（13分）‎ ‎(1)(球形)干燥管 (1分)吸收通入空气中的二氧化碳和水蒸气( 2分,每答出1种气体得1分，有错不得分)‎ ‎(2)bde （3分，每答对1项得1分，有错不得分）‎ ‎(3)吸收多余的SO2 （1分）‎ ‎(4)①加入适量稀硫酸（1分）， 溶液呈蓝色（1分）‎ ‎② 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O（2分） 0.36 （2分）‎ ‎22.（13分）‎ Ⅰ.(1)‎3A(g)＋B(g)‎2C(g) （2分，不写状态不扣分）‎ ‎(2)乙＞甲＞丙（2分）‎ II(1)ac （2分，漏选得1分，错选不得分）(2)大于（1分，写成>不得分）(3)小于（1分，写成<不得分）tm时生成物浓度较低，逆反应速率较小（2分）‎ III． a （1分）2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O （2分） ‎ 23． ‎（13分，方程式条件写错扣1分）‎ （1） N2+3H2 2NH3 （2分）‎ （2） ‎4NH3+5O24NO+6H2O （2分）‎ （3） 空气（氧气） （2分） ，促进NO转化为NO2 （2分）‎ （4） C （1分） ‎ （5） O2+4NO2+2Na2CO3=2CO2+4NaNO3 （或 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2)（2分） ‎ ‎ （2分）‎ 24． ‎（11分，方程式条件写错扣1分）‎ ‎（1）CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH （2分）‎ ‎（2）CH2=CHCOOH（2分） ，碳碳双键、羧基 （2分，每对1个得1分）‎ ‎（3）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH （2分）‎ ‎（4）加成反应（或氧化反应）（1分）‎ ‎（5）（2分，） ‎ ‎ ‎