【化学】陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试（重点班）试题（解析版）

【化学】陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试（重点班）试题（解析版）

陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期末考试（重点班）试题 一、选择题（每空3分，共60分）‎ ‎1.下列变化中属于化学变化且吸热的是（ ）‎ ‎①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A. ②④ B. ①② C. ③⑤ D. ①⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。‎ ‎【详解】吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：‎ ‎①水汽化是物理变化，不属于吸热反应，①错误；‎ ‎②（胆矾）CuSO4⋅5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应，②正确；‎ ‎③苛性钠固体溶于水是放热过程，属于物理变化，故③错误；‎ ‎④氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故④正确；‎ ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应，故⑤错误；‎ ‎⑥干冰升华为物理变化，故⑥错误；‎ 综上所述，②④正确，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：；‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；‎ B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；‎ C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；‎ D．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-483.6 kJ/mol，故 D 错误；‎ 故答案为C。‎ ‎3.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）‎ A. 原电池中失去电子的一极为负极 B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C. 原电池中相对活泼的一极为正极 D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在原电池中较活泼的电极失去电子，为负极 ，A正确；‎ B．电解池中电极的名称与外接电源的连接有关，与直流电源负极相连的一极为阴极，B正确；‎ C．原电池中相对活泼的一极为负极，不活泼的一极为正极，C错误；‎ D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎4. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）‎ A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B. 使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能 D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、使用催化剂可以增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，故A错误；‎ B、使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡移动，故B错误；‎ C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C正确；‎ D、使用催化剂不能改变平衡状态，因此不可以改变反应的平衡常数，故D错误；‎ 故选C ‎5.下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是( )‎ A. 化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示 B. 影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂 C. 化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态 D. 催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，为平均速率，故A正确；‎ B项、决定化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质影响反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积等，故B错误；‎ C项、化学平衡状态指的是在一定条件下正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变时的状态，故C正确；‎ D项、催化剂对化学平衡移动无影响，则催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎6.下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（ ）‎ 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 A ‎0.5 mol/L ‎20℃‎ 块状 B ‎0.5 mol/L ‎20℃‎ 粉末状 C ‎1 mol/L ‎35℃‎ 块状 D ‎2 mol/L ‎35℃‎ 粉末状 ‎【答案】C ‎【解析】盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。‎ ‎7.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ）‎ ‎①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2‎ A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】①升高温度或增大压强可使反应速率明显加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容下通入CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，答案选A。‎ ‎8.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：‎ 编号 纯锌粉质量 ‎0.2mol•L﹣1硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 Ⅰ ‎2.0g ‎10.0mL ‎25℃‎ ‎0‎ Ⅱ ‎2.0g ‎10.0mL t℃‎ ‎0‎ Ⅲ ‎2.0g ‎10.0mL ‎35℃‎ ‎0.2g Ⅳ ‎2.0g ‎100mL ‎35℃‎ ‎4.0g 下列推断合理的是（　　）‎ A. 为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25‎ B. 待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C. 根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D. 根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ ＞Ⅱ ＞Ⅰ ＞Ⅳ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；‎ B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；‎ C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；‎ D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率。‎ ‎【详解】A．要选择Ⅱ和Ⅲ 实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；‎ B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；‎ C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同，所以可以还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，故C正确；‎ D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV>III，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)‎3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）‎ A. v正(A)=3v逆(C)‎ B. 密闭容器内气体的密度不再改变 C. 单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB D. 密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在任何时刻都存在3v正(A)=v正(C)，现在v正(A)=3v逆(C)，则v正(C)= 3v正(A)=9v逆(C)，说明反应正向进行，未处于平衡状态，A错误；‎ B.该反应是前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则气体的密度会发生变化，所以密闭容器内气体的密度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B正确；‎ C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB表示的都是反应逆向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；‎ D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，这与开始时加入的物质的多少及反应条件有关，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10. 已知汽车尾气无害化处理反应为 ‎。‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 ‎ B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 ‎ C. 反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 ‎ D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，故A项错误；‎ B项，使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高反应速率，正、逆反应速率都提高，故B项正确；‎ C项，反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒定，故C项正确；‎ D项，消耗1mol 一氧化碳能生成1mol  二氧化碳，而同时又消耗1mol  二氧化碳，可知正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D项正确。‎ 答案选A。‎ ‎11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该反应气体体积前后不变，增大压强，平衡不移动；增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确；‎ B.合成氨是反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；‎ C.氯水中存在，在饱和食盐水中浓度大，抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选；‎ D.当加入溶液后，硝酸银和反应生成沉淀，促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；‎ 答案选A。‎ ‎12.下列说法中，正确的是（　　）‎ A. 需加热才能发生的反应一定是△H＞0‎ B. CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S＜0‎ C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热就是中和热 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应是吸热还是放热与反应条件无关，有的放热反应也需要反应加热，如碳的燃烧需要加热，但是该反应为放热反应，故A错误；‎ B.气体的熵大于固体的熵，则受热分解为和反应的△S＞0，故B错误；‎ C.在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，1 mol与1 mol反应生成2mol水，且有硫酸钡沉淀生成，故C错误；‎ D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎13.下列电离方程式中正确的是（　　）‎ A. H2SO4═H2++SO42- B. Ca(OH)2═Ca2++(OH)2‎ C. AlCl3═Al+3+3Cl- D. Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4═H2++SO42-书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为H2SO4═2H++SO42-，故A错误；‎ B. Ca(OH)2═Ca2++(OH)2书写错误，表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，电离方程式改为：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故B错误；‎ C. AlCl3═Al+3+3Cl-铝离子书写错误，先写数字，再标“+”，正确的电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；‎ Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-的电离方程式正确，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；‎ B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；‎ C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；‎ D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎15.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 该溶液的pH=4‎ B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离常数约为1×10-7‎ D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.0.1‎ mol·L-1某一元酸HA在水中有发生电离，说明溶液中c(H+)=.0.1 0.1%=10-4，pH=4，故A项正确；B.升温促进电离，溶液的c(H+)增大，pH减小，故B项错误；C.此酸的电离平衡常数约为c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C项正确；D. 稀释HA溶液时，溶液中c(H+) 、c(A-)、c(HA)粒子浓度都减小，而c(OH－)浓度增大，故D错误；答案为B。‎ ‎16.下列叙述正确是 (　　)‎ A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B. c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液 C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，在室温下，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，A正确；‎ B．在室温下，c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室温条件，则不是中性溶液，B错误；‎ C．对于弱酸醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，C错误；‎ D．对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则直接用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；‎ B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，比如难溶物的稀溶液，不存在溶解平衡，故B错误；‎ C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果溶解是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；‎ D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热的，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎18. 下列水解离子方程式正确的是（ ）‎ A. Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B. NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－‎ C. NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－‎ D. CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为∶CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋2OH－，故A错误；‎ B项、NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，故B错误；‎ C项、NaF是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为∶F－＋H2OHF＋OH－，故C错误；‎ D项、CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为∶Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎19.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)‎ A. 滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据c（待测）=分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差。‎ ‎【详解】A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸，标准液浓度不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故A错误； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定，待测液的物质的量不变，标准溶液盐酸的体积不变，对实验结果无影响，故B错误； C．在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mL ‎ NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，故C错误； D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大，所以D选项是正确的。 所以D选项是正确的。‎ ‎20. 下列说法不正确的是 (　　)‎ A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次，否则会导致待装液浓度减小，影响滴定结果，故A正确；‎ B项、若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；‎ C项、10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能用量筒量取8.58 mL的稀盐酸，故C错误；‎ D项、稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确；‎ 故选C。‎ 二、填空题（每空2分）‎ ‎21.煤作为燃料有两种途径：‎ Ⅰ.C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH1<0‎ Ⅱ.C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0‎ ‎2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH3<0‎ ‎2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4<0‎ 请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。‎ ‎【答案】(1). = (2). ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)根据盖斯定律可以知道，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可以知道途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；‎ ‎(2)由盖斯定律，将途径Ⅱ 的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的数学关系式。‎ ‎【详解】(1)根据盖斯定律可以知道,反应热只与始态和终态有关,而与反应的途径无关,通过观察可以知道途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的,途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等,两途径最终生成物只有二氧化碳,所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量，故答案为：=；‎ ‎(2) Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 ①‎ Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0 ②‎ 再燃烧水煤气: 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0 ③‎ ‎2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH4<0 ④‎ 由盖斯定律可以知道，②×2+③+④得‎2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)，ΔH=(2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)，而ΔH1=ΔH=ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故答案为：ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。‎ ‎22.某温度时,在 一个‎2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为　_________________。‎ ‎(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为______。‎ ‎【答案】(1). 3X+Y2Z (2). 0.05mol·L-1min-1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）在相同的时间内X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是：X：Y：Z=0.3：0.1:0.2=3:1:3，由于物质改变的物质的量的比等于方程式的计量数的比，而且到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z；‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为V(Z)=Δc(Z)÷Δt=(0.2mol÷‎2L)÷2min=0.05mol/( L·min)。‎ ‎23.现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。‎ ‎(1)NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；‎ ‎(2)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;‎ ‎(3)将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;‎ ‎(4)上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。‎ ‎【答案】(1). 碱 (2). HCO3－+H2O H2CO3+OH－ (3). ②>④>③>① (4). HCO3－+OH－=CO32－+H2O (5). ③ (6). ①‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）溶液中碳酸氢根离子水解显碱性；‎ ‎（2）电解质溶液：① 溶液中碳酸根离子水解显碱性，② 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，③醋酸根离子水解显碱性，④氢氧化钠是强碱溶液；依据阴离子水解程度分析判断；‎ ‎（3）四种溶液中只有氢氧化钠和碳酸氢钠反应；‎ ‎（4）酸和碱对水的电离起抑制作用， 能水解的盐对水的电离促进，水解程度越大，促进程度越大；四种溶液浓度相同，稀释相同倍数，稀释促进盐类水解，根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的pH值变化大。‎ ‎【详解】（1）溶液中碳酸氢根既能电离也能水解，水解大于电离，所以显碱性，水解方程式为：，‎ 故答案为：碱；；‎ ‎（2）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的四种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3−，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是②④③①，故答案为：②>④>③>①；‎ ‎（3）四种溶液混合只有氢氧化钠和碳酸氢钠反应，离子方程式为： ，故答案为：；‎ ‎（4）氢氧化钠对水的电离起抑制作用，醋酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠对水的电离起促进作用，水解程度越大，促进越大，故物质的量浓度均为0.1‎ ‎ mol/L的四种溶液中碳酸钠溶液水的电离程度最大；②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分氢氧根离子进行补充，氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，‎ 故答案为：③；①。‎ ‎24.约‎6cm长，‎2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔‎2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：‎ ‎①两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为___（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_______。‎ ‎②两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为____（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：________。‎ ‎【答案】(1). 铝 (2). Al-3e-=Al3+ (3). 铜 (4). NO3-+2H++e-=NO2+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】①在电解质稀硫酸形成的原电池中，活性较强的铝为负极，铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故答案为：铝；Al-3e-=Al3+；‎ ‎②在电解质浓硝酸形成的原电池中，由于在常温下铝在浓硝酸中钝化，活泼性较差的铜做负极，铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cul2+，酸性条件下，硝酸根离子在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NO3-+2H++e-=NO2+H2O，故答案为：铜；NO3-+2H++e-=NO2+H2O。‎ ‎25.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：‎ ‎(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。‎ ‎(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。‎ ‎【答案】(1). 小于 (2). 小于 (3). －286 kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系； （2）根据热化学方程式 进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；‎ ‎（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量。‎ ‎【详解】（1）放热反应中，生成物能量＜反应物能量，而是放热反应，故答案为：小于；‎ ‎（2）据热化学方程式，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：小于；‎ ‎（3）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故的标准燃烧热ΔH＝，‎ 故答案为：－286 kJ·mol－1。‎ ‎26.工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．‎ ‎（1）图1是表示一定温度下，在体积为‎2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________‎ ‎（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是__（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________．‎ ‎（3）该反应平衡常数K为__，温度升高，平衡常数K__（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎【答案】(1). 0.075 mol•L﹣1•min﹣1 (2). 放热 (3). CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91 kJ•mol﹣1 (4). 12 (5). 减小 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）根据 计算，可得反应速率；‎ ‎（2）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式；‎ ‎（3）化学平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比，据此求得平衡常数，根据温度对化学平衡的影响来分析平衡常数的变化。‎ ‎【详解】（1）由图可知，浓度变化量为1.00mol/L−0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则，故答案为：0.075 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（2）反应物的总能量与活化能的差值为419kJ，生成物的总能量与活化能的差值为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ−510kJ=91kJ，热化学方程式为，‎ 故答案为：放热；；‎ ‎（3） 平衡时的浓度=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，再结合图象得 ， ， 因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，所以K值减小，故答案为：12；减小。‎ 三、计算题（6分）‎ ‎27.将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入‎4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：‎ ‎2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：‎ ‎（1）平衡时各物质的浓度；‎ ‎（2）平衡时SO2的转化率。‎ ‎【答案】（1）c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L ‎ ‎（2）50%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】设平衡时SO2转化的物质的量为‎2a ‎2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)‎ 起始 4 mol 2 mol 0‎ 转化 ‎2a a ‎‎2a 平衡 4－‎2a 2－a ‎‎2a ‎4－‎2a+2－a+‎2a=5‎ a=1 ‎ ‎∴平衡时各物质的物质的量分别为 n(SO2)=2 mol n(O2)=1 mol n(SO3)=2 mol ‎∴平衡时各物质的物质的量浓度分别为 c(SO2)=0.5 mol/L c(O2)=0.25mol/L c(SO3)=0.5 mol/L 平衡时SO2的转化率=2 mol /4 mol×100%=50%‎